Функция Гельмгольца

Внутренняя энергия Функция Гиббса Функция Гельмгольца Отношение теплоемкостей Теплота парообразования Теплоемкость вдоль линии фазового перехода Степень сухости Коэффициент теплопроводности [c.185]

Вводя вместо внутренней энергии С/ свободную энергию Р функцию Гельмгольца) [c.18]

Дифференцирование функции Гельмгольца (2.17) дает выражение [c.44]

Согласно уравнению (2.8), (И/ — Т68 —рАУ, поэтому полный дифференциал функции Гельмгольца приобретает вид [c.44]

Приняты следующие обозначения для физических величин удельный изохорно-изотермический потенциал (удельная функция Гельмгольца) удельный изобарно-изотермический потенциал (удельная функция Гиббса) [c.12]

И. Связать функцию Гельмгольца с максимальным количеством работы, которое можно получить от изменяющейся системы (сгр. 158). [c.138]

Некоторые замечания о функции Гиббса. В химии функция Гиббса при-меняется чаще, че.м функция Гельмгольца. Это обусловлено те.м, что нас обычно больше интересуют условия равновесия и направление хи.мпческого изменения, когда система находится при постоянно-м давлении, а не при постоянном объеме. [c.159]

Из уравнения (3) видно, что функция Гельмгольца А = [c.436]

Функция Гельмгольца (свободная энергия и функция работы) [c.554]

Приведенный изохорно-изотермический потенциал (функция Гельмгольца) [c.20]

В литературе энергия Гиббса также называется свободной энергией. Иногда термин свободная энергия употребляется для представления функции Гельмгольца, называемой также максимальной полезной работой. Эта функция обозначается символом F и связана с энергией Гиббса соотношением G = F+pV. Некоторые авторы энергию Гиббса обозначают символом F. В этой книге все рассуждения о свободной энергии относятся к функции Гиббса G. [c.11]

Термодинамическая функция G называется функцией Гиббса или изо-барно-изотермическим потенциалом. Эта функция, также как и функция Гельмгольца, образована из функций состояния Н и S, и поэтому является функцией состояния. [c.30]

Записав выражение для функции Гельмгольца в виде полного дифференциала (для простой системы) в виде [c.33]

Уравнения (2.53) и (2.54) называются уравнениями Г иббса - Гельмгольца. Эти уравнения играют важную роль в химической термодинамике. В изохорно-изотермических условиях (из (2.42) следует, что АР = —] (это может быть любой вид работы, кроме работы расширения), т. е. полезная работа равна убыли функции Гельмгольца) формула (2.53) приобретает следующий вид [c.34]

Подставим значение энтропии из формулы (5.22), предварительно выразив 3 = 1/квТ, в выражение для функции Гельмгольца Р = II — ТЗ (см. формулу (2.28)). В результате получим [c.72]

Уравнения (11.3) и (11.4) являются фундаментальными уравнениями Гиббса, которые можно рассматривать как уравнения поверхностного натяжения 7 для открытой системы. Величину поверхностного натяжения теперь можно определить как производную функции Гельмгольца или функции Гиббса по поверхности раздела контактирующих фаз U [c.239]

Поскольку функции F ш G являются функциями переменных соответственно V, N и О и J9, N и О, то при изменении объема системы при сохранении температуры, состава и давления, например для функции Гельмгольца (F), получим по теореме Эйлера следующее выражение [c.239]

Очевидно, что всякое экстенсивное свойство любой многофазной системы можно рассматривать аналогично разобранному выше примеру. Так, функцию Гельмгольца теперь можно записать в виде [c.241]

Запишем функцию Гельмгольца для объемных фаз аир [c.241]

При введении понятия связанной энергии как изотермически бесполезной части внутренней энергии подразумевается другая изотермически полезная ее часть, называемая свободной энергией F, за счет которой может быть произведена работа в процессах при постоянной температуре. Следовательно, внутренняя энергия системы может быть представлена в виде суммы связанной энергии и свободной энергии F (функция Гельмгольца, 1882) [c.86]

В литературе можно встретить и различные другие наименования и обозначения этих функций. Так, в частности, изобарный потенциал нередко называют свободной энергией (иногда добавляя при этом при постоянном давлении ) или свободной энтальпией, или функцией Гиббса и обозначают буквой О или Г. Изохорный потенциал иногда называют функцией Гельмгольца и обозначают буквой А или Г. Термин свободная энергия может вызывать ошибочное представление о существовании особой формы энергии. В действительности никакой особой формы энергии, отвечаюш,ей потенциалам и 2, в теле нет. [c.204]

Определить функцию Гельмгольца и функцию Гиббса (стр. 157) и использовать их в качестве критериев направления спонтаи-ного изменения. [c.138]

Эти выражения можно еще более упростить введеиие.м дву.х новых термодинамических функций. Они называются функцией Гельмгольца и функцией Гиббса (или свободной энергией) и определяются следующим образом [c.157]

Некоторые замечания о функции Гельмгольца. Когда система изменяется при постоянных объеме и температуре, уравнение (5.3.6) определяет, может ли это из.менение происходить спонтанно. Спонтанно может происходить изменеиие, приводящее к уменьщеиию А. Система имеет тенденцию естественно переходить в состояние с более низкнм А, н критерием равновесия является (( А)т,г=0. [c.157]

Запись закона временн ых иерархий в виде ряда сильных неравенств (1) обосновывает использование при исследовании величины удельной фзгнкции Гиббса (или функции Гельмгольца) образования супрамолекулярных структур тканей г-го организма, которая в онтогенезе и филогенезе стремится к минимуму [c.11]

Выразим статистиче скую сумму Q (использовав для этого наиболее простую связь статистиче ской суммы с функцией Гельмгольца F = — —RT in Q) через интеграл [c.121]

Рассмотренные выше термические уравнения состояния являются фактически аппроксимациями первой производной от функции Гельмгольца F=U—TS, так как р = д дР/дд)т. Но существуют инженерные задачи, которые удобнее решать не в Q, Т-, а в р, 5-неременных. Тогда уравнение состояния следует разыскивать в форме H = f(p, S). Для фреона-22 такое уравнение было получено в работе Баера с сотрудниками [3.34] и названо каноническим. Оно имеет вид [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология