Изохорный потенциал свободная энергия Гельмгольца

Изохорный потенциал (свободная энергия Гельмгольца). По определению, изохорно-изотермический потенциал Р—И — 75.Подставляя сюда выражения для внутренней энергии (VI.92) и энтропии (VI.98), получим [c.216]

Как видно, формулы (У.50) и (У.51) уже неидентичны. Изохорный потенциал (свободная энергия Гельмгольца). [c.96]

Термодинамическим потенциалом будет изохорный (точнее изохорно-изотермический) потенциал (свободная энергия Гельмгольца) [c.148]

Из ( .20) следует, что свободная энергия Гельмгольца или изохорно-изотермический потенциал является функцией температуры и объема. Учитывая, что свободная энергия Гельмгольца является функцией состояния, ее дифференциал от характеристических параметров Т и V должен быть полным [c.135]

В этом параграфе подчеркнуто особое значение энтропии в термодинамике равновесных состояний и подчиненное значение некоторых функций (свободной энергии Гиббса О—изобарного потенциала и свободной энергии Гельмгольца Р — изохорного потенциала). [c.170]

Термины-синонимы энергия Гельмгольца, изотермический потенциал при постоянном объеме, изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия, полезная энергия, функция работы). [c.73]

ГЕЛЬМГОЛЬЦА ЭНЕРГИЯ (изохорно-изотермический потенциал, свободная энергия), функция состояния термодинамич. системы, определяемая соотношением Л = 7 S, где и — внутр. энергия, Т — абс. т-ра, S — энтропия. Г. э.— характеристич. функция, если независимыми переменными являются объем, т-ра и числа молей компонентов сист. (см. Термодинамические функции). Убыль Г. э. в равновесном изотермич. процессе в закрытой системе равна максимальной работе, производимой системой. Г. э. является термодинамич. потенциалом. Измеряется в Дж или в Дж/моль (мольная Г. э.). [c.124]

В этой главе мы введем новые экстенсивные свойства энтропию 5, изохорный потенциал А (свободную энергию Гельмгольца), изобарный потенциал С (свободную энергию Гиббса) и новые интенсивные свой- ва химический потенциал и частные производные Я , 5 , [c.48]

Таким образом, в необратимом процессе при постоянных Т и V свободная энергия Гельмгольца (изохорный потенциал) А уменьшается. [c.59]

С, с теплоемкость С , с. — теплоемкость при постоянном объеме Ср,С1, — теплоемкость при постоянном давлении Р, [ — свободная энергия Гельмгольца (изохорно-изотер-мический потенциал) [c.16]

Каким соотношением связана свободная энергия Гельмгольца F (изохорно-изотермический потенциал) с внутренней энергией и энтропией [c.20]

Изохорно-изотермич. потенциал (энергия Гельмгольца) Г (или А), применяющийся при рассмотрении процессов, происходящих прп постоянных темп-ре и объеме. Его называют проще изохорным потенциалом, а также свободной энергией Гельмгольца. Он онределяется соотношением [c.49]

Тот факт, что АР = —Ау, а Д2 = —Ар, послужил причиной возникновения терминологии, согласно которой Р к 2 называют рабочими функциями. При этом Р иногда называют свободной энергией системы при постоянном объеме, а 2 — свободной энергией системы при постоянном давлении. Кроме того, Р называют еще функцией или свободной энергией Гельмгольца, а 2 — функцией, потенциалом или свободной энергией Гиббса. В последнее время по предложению АН СССР получила распространение новая терминология, согласно которой функция Р носит название изохорно-изотермного потенциала, а функция 2 — изобарно-изотермного (или изобарного) потенциала. [c.100]

Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал, свободная энергия ) твердых тел представляет собой сумму объемной свободной энергии FI и поверхностной свободной энергии Последняя зависит от степени дисперсности вещества и может колебаться в значительных пределах [3]. В том случае, когда препараты высокодисперсны, число частиц, находящихся на поверхности кристаллов, сравнимо с числом частиц в объеме. Величина FI в пересчете на одно и то же число частиц становится больше величины F, В этом случае изменение свободной энергии зависит от степени дисперсности исходных и конечных продуктов реакции [c.19]

Поэтому функция F носит название изохорно-изотермический потенциал (в литературе можно встретить для этой функции также названия свободная энергия , энергия или потенциал Гельмгольца , свободная энерг.чя при постоянном объеме ). [c.100]

Функция А называется энергией Гельмгольца (иногда ее называют свободной энергией или изохорно-изотермическим потенциалом) функция С называется энергией Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Пары переменных (б", К) для и, 5,Р) для Н, Т, У) для А и (Т,Р) для С будем называть стандартными переменными. Эти четыре функции называются термодинамическими потенциалами. [c.26]

Функция U—TS) получила название изохорно-изотермического потенциала (сокращенно изохорный потенциал) или свободной энергии. Иногда эту функцию называют еще потенциалом Гельмгольца. [c.76]

Такой потенциал для изохорно-изотермического процесса был предложен Г. Гельмгольцем в 1882 г. и назван им свободной энергией А = V - ТЗ. Американский физикохимик Дж. У. Гиббс разработал в 1878 г. теорию термодинамических потенциалов и предложил важнейший потенциал для изобарно-изотермического процесса, впоследствии названный его именем О = Н — - ТЗ. Таким образом, условиями самопроизвольности протекания (знак неравенства) и равновесия (знак [c.315]

Потенциал Гельмгольца иногда называют изохорной свободной энергией. Изменение свободной энергии, как и изменение изохорного потенциала, определяет направление и предел протекания самопроизвольного процесса при постоянном объеме. [c.72]

В литературе можно встретить и различные другие наименования и обозначения этих функций. Так, в частности, изобарный потенциал нередко называют свободной энергией (иногда добавляя при этом при постоянном давлении ) или свободной энтальпией, или функцией Гиббса и обозначают буквой О или Г. Изохорный потенциал иногда называют функцией Гельмгольца и обозначают буквой А или Г. Термин свободная энергия может вызывать ошибочное представление о существовании особой формы энергии. В действительности никакой особой формы энергии, отвечаюш,ей потенциалам и 2, в теле нет. [c.204]

Рисуем квадрат и разбиваем его на 9 равных клеток. В центральной клетке обозначим диагонали (крестиком X ). Затем в четыре клетки по серединам сторон большого квадрата вписываем символы Е (U), F, G, Н, двигаясь по часовой стрелке от центра левой стороны квадрата. Они означают Е (U) - внутренняя энергия (изохорно-изозн-гропный потенциал) F - изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца) G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) Н -энтальпия (изобарно-изоэнтропный потенциал). [c.33]

Основное уравнение. Гиббс [14] дал основное уравнение, связывающее независимые термодинамические переменные, из которого путем чисто математических преобразований можно получить все остальные термодинамические величины. Уравнение состояния (I) не является основным в этом смысле, так как, чтобы получить из этого уравнения энтальпию, энтропию или летучесть, необходимо знать постоянные интегрирования, не содержащиеся в уравнении состояния. Для независимых переменных — плотности и температуры—Гпббс показал [14], что единственной термодинамической функцией, из которой могут быть получены все остальные, является максимальная работа (изохорный потенциал) А. Эту функцию называют также свободной энергией Гельмгольца или -функцией Гиббса. Она связана с внутренней энергией Е II энтропией соотношсшием [c.6]

Энергия Гельмгольца (свободная энергия, йзохорный потенциал, изохорно-изотермический потенциал) (53) — функция состояния, тождественно определяемая уравнением Р=и — Г5. Относится к непосредственно не измеряемым, но вычисляемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к переменным V, Т и щ. При постоянной температуре Д> — сумма работы механических сил и всех видов обобщенных работ. Её статистический расчет см. (208, 220). [c.317]