Термодинамика принципы

Заключая настоящее сообщение, необходимо отметить, что сложность задач по применению методов кибернетики в химии и химической технологии, биотехнологии и нефтепереработки, требует непрерывного повышения квалификации ученых как в части разработки самих информационно-компьютерных систем с учетом значительного расширения возможностей вычислительной техники, так и в понимании существа процессов на основе новых знаний, таких, как нестационарность гидродинамическая, массообменная, теплообменная, положений неравновесной термодинамики, принципов энерго- и ресурсосбережения. [c.29]

Итак, на основании второго начала термодинамики можно сделать вывод, что в системе, в которой поддерживаются постоянными температура и давление или объем, процессы идут в сторону уменьшения соответствующего термодинамического потенциала, и минимальное значение этого потенциала соответствует состоянию равновесия системы. Изменение энтропии в системе может быть как положительным, так и отрицательным. Естественно, что здесь нет никакого противоречия с вытекающим из второго начала термодинамики принципом возрастания энтропии, относящимся к изолированной системе, В соответствии с этим принципом, если в системе проходит процесс с уменьшением энтропии, то в окружающей среде, которую вместе с системой можно рассматривать как объединенную изолированную систему, должно произойти компенсирующее возрастание энтропии. [c.195]

Автор чрезмерно сужает формулировку принципа детального равновесия. В своем общем виде этот принцип отнюдь не является следствием теории переходного состояния, а представляет собой одно из основных положений статистической термодинамики. Принцип детального равновесия утверждает, что в истинно равновесной системе прямые и обратные микропроцессы (кстати, не обязательно химические) каждого вида компенсируют друг друга. Другими словами, число любых переходов из состояния 1 в состояние 2 равно числу обратных переходов — из состояния 2 в состоя- [c.182]

При отсутствии экспериментальных данных (концентрации) илв расчетных величин АЪ) для определения константы равновесия, направление процесса может быть указано с помощью общего принципа термодинамики, принципа Ле-Шателье, который гласит Если система находится в состоянии равновесия, то при действии на нее сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит 1 3 [c.195]

Среди многих возможных демонов первым был демон Алладина, который умел создавать материю и энергию из ничего. Даже во времена Тысячи и одной ночи все понимали, что это невозможно и что работа джинна может быть выполнена только, как чудо, с помощью Бога (Аллаха). Этот демон был разрушен первым законом термодинамики (принципом сохранения энергии). [c.30]

Дифференциальные уравнения. Законы природы, которые управляют течением химически реагирующей жидкости, можно разделить на два класса законы сохранения и законы для потоков. Первый класс включает первый закон термодинамики, принцип сохранения массы и закон сохранения индивидуальных химических элементов второй класс включает закон теплопроводности Фурье и закон диффузии Фика. Здесь будем пользоваться той же системой обозначений и теми же приемами, что и в предыдущей статье Л. 50], и сосредоточим внимание на двух дифференциальных уравнениях для стационарного течения газа со средними скоростями без учета эффектов гравитации, электрического, магнитного и электромагнитного полей. Это дает [c.186]

Значительным событием в советской науке о силикатах был выпуск П. П. Будниковым и А. М. Гинстлингом монографии Реакции в смесях твердых веществ (1961). В этом труде освещены на новейшем уровне вопросы теории, методы получения, области развития и использования реакций в смесях твердых веществ, составляющих основу изготовления многих технически важных материалов. Наряду с описанием строения и физикохимических свойств кристаллических тел, а также поведения их при нагревании (процессы диффузии, спекания, рекристаллизации, возгонки и полиморфных превращений) в этом труде рассмотрены механизм, термодинамика, принципы классификации, кинетика и методы регулирования скорости химических реакций в твердых телах. Книга имеет важное значение при решении многих актуальных вопросов, например в области огнеупоров, керамики, цементов, полупроводников, диэлектриков, стекол, строительных материалов и др. [c.5]

Третье начало термодинамики. Принцип минимума свободной энергии [c.95]

Первый закон термодинамики — принцип сохранения и превращения энергии в применении к процессам, сопровождающимся выделением или поглощением теплоты, а также совершением или затратой работы и изменением внутренней энергии системы. [c.52]

Рассматриваемый в термодинамике принцип минимума свободной энергии относится и к поверхностной энергии, являющейся одной из форм свободной энергии. Всякая система, поверхностная энергия которой больше минимального значения, находится в неуравновешенном состоянии. В таких системах проявляется стремление к уменьшению поверхностной энергии, которое осуществляется как самопроизвольный процесс. Величина поверхностной энергии в данной системе равна произведению поверхностного натяжения на величину поверхности, т. е. [c.134]

В настоящее время химические состояния элементов в подземных водах устанавливают расчетными и экспериментальными методами. Расчеты основаны на методах равновесной химической термодинамики. Принципы ее приложения к реальным гидрогеохимическим системам приведены в работе [16]. С помощью таких методов устанавливают количественные соотнощения между вероятными для вод данного химического состава формами элементов. Имеются различные модификации таких расчетов, начиная от простейших вариантов, учитывающих взаимодействия и равновесия в двух- и трехкомпонентных системах, до машинных расчетов равновесного состава всей многокомпонентной системы подземных вод. [c.34]

Предыдущие главы этой книги были посвящены главным образом ознакомлению с такими законами химии, как правила образования химической связи, законы термодинамики, принцип действия электрохимических элементов и т. п. В ходе объяснения этих законов мы описывали химические и физические свойства многих веществ. Таким путем вы познакомились со многими химическими фактами. Однако пока что вам должно быть еще не просто предсказывать химические и физические свойства веществ, основываясь на химических законах и тех отрывочных данных, которые вы узнали. Допустим, например, что в ващих руках оказался закрытый сосуд с надписью фтор . Что вы можете сказать о свойствах вещества, находящегося внутри этого сосуда Газообразное это вещество или мелкокристаллический порошок Обладает оно высокой реакционной способностью или же его можно спокойно открывать на воздухе С веществами какого типа оно скорее всего должно реагировать Вы можете ответить на многие вопросы, основываясь на законах, уже обсуждавшихся в этой книге. Например, можно вспомнить, что, согласно изложенному в гл. 7, ч. 1, фтор существует в виде молекул р2 более того, вы можете заключить, что р2 является газообразным веществом, поскольку его молекулы неполярны и между ними действуют слабые силы притяжения. Если вспомнить, что фтор наиболее электроотрицательный элемент, то следует заключить, что он представляет собой очень сильный окислитель, а следовательно, обладает очень высокой реакционной способностью. Короче говоря, вы уже можете предсказать многие свойства химических веществ. [c.281]

ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ — принцип, устанавливающий необратимость макроскопич. процессов, протекающих с конечной скоростью. В отличие от чисто механических (без трения) или электродинамических (без выделения джоулева тепла) обратимых процессов, процессы, связанные с теплообменом при коночной разности темп-р (т. е. текущие с конечной скоростью), с трением, диффузией газов, расширением газов в пустоту, выдоление.м джоулева топ,тга и т. д., — необратимы, т. с. могут самопроизвольно протекать только в одном направлении. [c.334]

Исходя из широко применяющегося в хймической термодинамике принципа линейности свободных энергий, легко показать, тао любое свойство у, линейно зависящее от свободной энергии либо от свободной энергии активации данного процесса, в смешанном растворителе, компоненты которого не вступают друг с другом в сЬецифическое взаимодействие, будет линейно зависеть от молярно-долевого состава х этого растворителя [c.57]