Комплексонометрическое титрование кислотным хром синим

Комплексонометрический метод определения кальция основан на прямом титровании ионов кальция стандартным раствором комплексона III в присутствии индикатора кислотного хрома черного или эриохрома черного Т. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора комплексоном III в точке эквивалентности красная окраска переходит в синюю. [c.298]

Раздельному комплексонометрическому титрованию кальция и магния мешают большие количества хлорида аммония. Рекомендуют удалять аммонийные соли кипячением анализируемого раствора с 8N раствором NaOH в присутствии малахитового зеленого до исчезновения окраски. Затем раствор выпаривают досуха и осадок растворяют в соляной кислоте [309]. После нейтрализации раствора кальцпй и магний последовательно определяют с кислотным хром темно-синим. Лучшим методом удаления аммонийных солей авторы считают окисление их смесью азотной кислоты и нитрита натрия (или царской водкой). [c.60]

Был проверен метод определения F , основанный на обратном комплексонометрическом титровании избытка Са после отделения осадка aFg по методике, предложенной в работе [7]. Перед определением Са в раствор добавляли комплексонат магния, полученный точным титрованием —15 дел раствора MgS04(0,05 н.) в среде аммиач-но-хлоридного буфера (pH = И) тем же раствором комплексона П1 с индикатором кислотным хром темно-синим [29]. [c.54]

Наиболее быстрый объемный метод определения кальция — комплексонометрический. Он основан на титровании кальция трилоном Б — С1оН1408ЫгЫа2-2Н20 при pH я 13. Конец титрования определяют при помощи индикатора мурексида или кислотного хрома темно-синего, которые дают с кальцием окрашенные комплексы, разлагаемые трилоном. В эквивалентной точке красноватая окраска комплекса кальция с индикатором полностью разрушается и раствор приобретает сиреневую окраску, характерную для самого индикатора. При этом титровании магний не реагирует с трилоном, а выделяется в виде осадка гидроокиси. Большие количества этого осадка несколько затрудняют титрование, так как он способен адсорбировать кальций и индикатор из раствора и отдавать их в раствор очень медленно. [c.163]

Помехой является и гидролиз соли меди в щелочной среде с образо1ванием осадка. В связи с этим экстракция цинка возможна лишь при маскировании или отделении меди. Проведенные опыты показали, что лучшим реактивом, препятствующим гидролизу меди в щелочной среде, является глицерин. При экстракции цинка из водно-глицериновых растворов меди происходит ее механический захват, что мешает окончанию определения. Известно, что даже микрограммовые количеств 3 меди мешают комплексонометрическому определению ряда элементов с такими распространенными индикаторами, как мурексид, эрихром черный Т, кислотный хром темно-синий и другие. Следовательно, отделение цинка от меди должно быть очень тонким. Наши исследования показали, что даже трехкратная промывка экстракта не освобождает его от захваченной меди настолько, чтобы можно было проводить титрование цинка в реэкстракте с указанными металлоиндикаторами. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология