Кальций комплексные соединения

Осаждение оксихинолином применяют для определения магния в присутствии алюминия и железа без предварительного отделения этих элементов, а также для определения магния в присутствии кальция. В первом случае магний осаждают оксихинолином из щелочного (N OH) раствора, содержащего виннокислые соли. Железо и алюминий образуют в щелочном растворе с виннокислым натрием устойчивые комплексные соединения, из раствора которых оксихинолин не осаждает этих элементов. Отделение от кальция основано на сравнительно хорошей растворимости оксихинолината кальция в горячем аммиачном растворе, в то время как оксихинолинат магния при этих условиях не растворяется. Последний метод не имеет особых преимуществ по сравнению с обычным методом отделения магния от кальция, так как и в этом случае требуется двукратное [c.398]

В щелочной среде (pH 10) эти индикаторы образуют с магнием и кальцием комплексные соединения красного цвета. Молярное отношение катиона к реагенту в комплексах с кислотным хром темно-синим равно 1 2 [562]. рК магниевого комплекса равно 8,51, кальциевого —9,28. В отсутствие ионов магния и кальция при pH 10 кислотный хром темно-синий окрашен в сине-сирене-вый цвет, а кислотный хром синий К — в сиреневый. При титровании этих ионов кислотный хром темно-синий дает лучший переход окрасок (из ярко-розовой — в сине-сиреневую), поэтому из этих двух индикаторов пользуются предпочтительно им [1156]. Методики титрования в присутствии кислотного хром темно-синего и приготовления его растворов аналогичны таковым для эриохром черного Т. Преимуществом кислотного хром темно-синего перед эриохром черным Т является более высокая чувствительность взаимодействия с ионами магния (2,0-10 г мл) и особенно кальция (1,4-10 г мл) [380, 534]. [c.41]

Триполифосфат обладает меньшей способностью образовывать комплексные соединения с солями жесткости воды (в основном, с кальцием). [c.115]

Комплексонометрический метод определения кальция основан на прямом титровании ионов кальция стандартным раствором комплексона III в присутствии индикатора кислотного хрома черного или эриохрома черного Т. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора комплексоном III в точке эквивалентности красная окраска переходит в синюю. [c.298]

Общую жесткость воды определяют трилонометриче-ским методом. Он основан на способности некоторых органических кислот образовывать комплексные соединения с ионами кальция и магния. Для этого используют двузамещенную натриевую соль этилендиаминтетраук-сусной кислоты — трилон Б. Ее состав выражается формулой [c.72]

Винную, лимонную и некоторые другие оксикислоты можно оттитровывать иодометрическим методом в присутствии ионов кальция, бария, магния или других катионов, образующих с оксикислотами устойчивые комплексные соединения. В таких условиях оксикислоты титруют так же, как обычные сильные кислоты. [c.285]

Анион мурексида имеет красно-фиолетовый цвет и изменяет окраску при повышении pH раствора, что связано с диссоциацией имидных групп с отщеплением ионов водорода. Пурпурная кислота ведет себя как трехосновная. В щелочной среде мурексид образует с кальцием комплексные соединения, окрашенные в красно-оранжевый или красный L вeт. Установлено, что он образует с кальцием (в отношении 1 1) три окрашенных комплекса [c.278]

Комплексонометрический метод определения кальция. Комплексонометрическое определение кальция основано на прямом методе титрования его ионов стандартным раствором комплексона П1 в присутствии мурексида или кислотного хром темно-синего. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора комплексоном П1 в точке эквивалентности красная окраска переходит в окраску, характерную для свободного индикатора. [c.341]

Алюминаты кальция образуют сложные (комплексные) соединения со многими другими солями кальция. Некоторые из них играют роль в химии цемента. Сюда относятся соединения алюминатов кальция с сульфатом кальция, хлоридом кальция и карбонатом кальция. Важнейшим из них является соединение, образующееся по реакции [c.80]

Нельзя сушить хлоридом кальция аммиак, так как хлорид дает с аммиаком комплексные соединения — аммиакаты. [c.294]

Обычно при титровании ионов металлов ЭДТА при pH 10 в конечной точке титрования фиолетовый цвет раствора (наложение синего цвета индикатора на красный цвет комплексного соединения) изменяется на чисто синий (цвет индикатора комплексы металлов кальция, магния, цинка и др. с ЭДТА бесцветны). Эрио-хромов 1Й черный Т обладает очень интенсивной окраской, поэтому его готовят, смешивая с сухим хлорицом натрия в отношениях от 1 100 до 1 400. Для каждого титрования берут шпателем 20-30 мг смеси. [c.117]

Уже упоминалось, что ио химическим свойствам РЗЭ как в металлическом состоянии, так и в сложных соединениях очень похожи на кальций. Так же как у кальция, у РЗЭ(III) относительно плохо растворимы в воде карбонаты, фосфаты, оксалаты, сульфаты. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме фторидов). Так же как кальций, РЗЭ образуют устойчивые комплексные соединения только с наиболее сильными комплексообразующими лигандами, замыкающими вокруг иона РЗЭ хелатные (клешневидные) циклы. [c.74]

Обладая синей окраской (при pH а 10), водные растворы эрио-хромового черного способны образовывать с ионами кальция и магния комплексные соединения, окрашенные в красный цвет, по реакции [c.323]

Кальцийоргани Бутадиен-1,3 ческие соединения, алкс кальциевые соли Полим Полимеризация по Полибутадиен )голяты кальция, комплексные соединения, 1 органических кислот еризация сопряженной С—С-связи С4НвСа1—(С4Нв)2Са в присутствии электронодонорных добавок в полимере увеличивается содержание 1,2-звеньев 1273] [c.145]

Трилонометрический метод основан на образовании ионами кальция комплексного соединения с трилоном Б. В качестве индикатора применяют мурексид (аммониевую соль пурпурной кислоты), который образует с ионами при pH 10 соединение, окрашенное в малиновый цвет. В точке эквивалентности, когда все ионы кальция связываются трилоном, соединение кальция с мурексидом разрушается и появляется окраска чистого индикатора, имеющего в щелочной среде фиолетовый цвет. [c.541]

Фосфаты часто добавляют к воде для питания котлов, чтобы предупредить образование накипи. Фосфаты осаждают ионы кальция в виде ЗСаз(Р04)2-Са(0Н)2, который не образует накипи в котлах. Необходимая концентрация редко превышает 30 мкгЫл, считая на фосфор, или 100 мкг мл, считая на фосфат. Для уменьшения жесткости воды прибавляют гексаметафосфат натрия Ыа РвОхв [или (ЫаРОз)д], который образует с ионами кальция комплексное соединение и, таким образом, уменьшает расход мыла. Фотометрическое определение фосфата в промышленных водах производится очень часто. [c.9]

Из фосфатов для связывания ионов кальция наиболее широко используются полифосфаты — триполифосфат и гексаметафосфат натрия (ГМФН), Комплексные соединения фосфатов с кальцием также не [c.58]

У элементов подгруппы цинка две первые энергии ионизации существенно выше, чем у элементов подгруппы кальция. Это объясняется проникновением внешних пз -электронов под экран (п—1) 1 -электро-нов. Уменьшение энергии ионизации при переходе от 2п к Сё обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Hg обусловлено проникновением б5 -электронов не только под экран 5 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Значения третьих энергий ионизации довольно высокие, что свидетельствует об устойчивости электронной конфигурации (п—1)й1 . В соответствии с этим у элементов подгруппы цинка высшая степень окисления равна Ф2. Вместе с тем (п—1) "-электроны цинка и его аналогов, как и у других -элементов, способны к участию в донорно-акцепторном взаимодействии. При этом в ряду — Сс — по мере увеличения размеров (п—l) -opбитaлeй электроно-до-норная способность ионов возрастает. Ионы Э +( ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений. [c.579]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительнЬ1е потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС 0 , однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов С О " ", чем щавелевокислый кальций. [c.47]

Сущность работы. Отделение кальция от магния проводят действием избытка раствора (NH4)2 204, который полностью осаждает ионы кальция, но не осаждает Mg +, образующий с ионами С2О4 комплексное соединение [c.63]

Влияние стереохимии катиона, возможно, сказывается в большей шрочности комплексных соединений кальция (II) с 1,2-ц к-логександиамин-ЫЫ -тетрауксусной кислотой по срав- [c.87]

При гидратации минералов клинкера образуются различные по составу и структуре кристаллы гидросиликатов, гидроалюминатов и гидроалюмоферритов кальция, их твердых растворов, комплексных соединений, при этом часть из них выделяется в скрытокри-сталлнческом (гелевидном) состоянии. Большое разнообразие кристаллогидратов в цементном камне сильно усложняет его изучение. [c.305]

Комплексное соединение состоит из иона кальция, молекул аммиака и ионов хлора. Из 2,47 г данного комплексного соединения можно получить 1 г СаСОз и выделить при нагревании 1792 мл аммиака. Из такой же навески нитрат серебра осаждает 2,868 г хлорида серебра. Определить формулу комплексного соединения. [c.254]

Неподеленная электронная пара азота сообщает молекуле аммиака свойства донора. Поэтому для аммиака характерна способность образовывать связи по донорно-акцепторнму механизму. Комплексные соединения, содержащие молекулы аммиака, называют аммиакатами. Различают аммиакаты меди [Си(ННз)1)50 , кобальта l o(NHз)вl l2, кальция [Са(ЫНэ)в]С12 и др. [c.344]

В более поздних работах Бутт с сотрудниками экспериментально доказал высокую прочность сростков гидросиликатов, особенно нйз коосновных, с большим отношением длины кристаллита к его толщине [60] и подтвердили срастание наложением в начальные моменты гидратации зародышей кристаллов гидроалюминатов кальция и комплексных соединений [70]. [c.39]

Титриметрический анализ. Комплексонометрия — один из широко распространенных методов анализа, основанный на применении комплексонов — органических соединений, содержащих азот и карбоксильные группы. Титрование комплексонами различного состава позволяет определять многие элементы цирконий, железо, висмут, кадмий, медь, цинк, магний, кальций и др. Известны и другие титриметрические методы, в которых используют комплексные соединения. Так, существует метод титрования фторидами— фторометрия, солями ртути (II) — меркуро-метрия и др. [c.24]

Мурексид (пурпуруат аммония) — аммонийная соль одноосновной пурпуровой кислоты. В щелочной среде мурексид окрашивает растворы в лиловый цвет, а в нейтральной и кислой — в красный. Переход осуществляется при pH = 9. От присутствия в воде ионов кальция в щелочной среде мурексид изменяет цвет окраски от лилового до красного за счет образования комплексного соединения с кальцием по реакции [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология