Эквивалентная электропроводность уравнение

Л- эквивалентная электропроводность [уравнение (3)] [c.64]

Лц- предельная эквивалентная электропроводность [уравнение (7)] [c.64]

От этого уравнения легко перейти к выражению для эквивалентной электропроводности. Учитывая,"Что, по определению, эквивалентная электропроводность рассчитывается на объем раствора, содержащий эквивалент электролита, получим для эквивалентной электропроводности уравнение следующего вида [c.203]

Эквивалентная электропроводность (См-см -экв ) —это электропроводность раствора, содержащего 1 эквивалент электролита, измеренная при расстоянии между электродами 1 см. Удельная и эквивалентная электропроводность связаны между собой уравнением [c.103]

С ростом концентрации эквивалентная электропроводность раствора уменьшается, для сильного 1—1 валентного электролита она может быть рассчитана по уравнению [c.104]

Зависимость эквивалентной электропроводности от температуры можно представить уравнением [c.256]

Из уравнения (VII, 61) следует, что температурные коэффициенты удельной и эквивалентной электропроводности одинаковы. [c.257]

Выведем общее выражение зависимости эквивалентной электропроводности раствора любого электролита от его коицентрации. Разделив уравнение (VII, 66) на (Vil, 72), получим [c.258]

Из уравнений (VII, 75), (VII, 79) или (VII, 80) получаем зависимость эквивалентной электропроводности разбавленных растворов [c.259]

Таким образом, в бесконечно разбавленном растворе степень диссоциации слабого электролита стремится к единице, а эквивалентная электропроводность X согласно уравнениям (VII, 75) н (VII, 80) —к о- [c.260]

Если изменение эквивалентной электропроводности, связанное с электрофоретическим эффектом, обозначить через АА.,, а с релаксационным эффектом — через то электропроводность при концентрации с выразится уравнением [c.262]

Дебай и Гюккель получили выражения для ДА,, и Их расчеты были уточнены Онзагером, который принял во внимание, что движение ионов совершается не по прямой линии. Для разбавленного раствора сильного одно-одновалентного электролита Онзагер получил уравнение зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации [c.262]

Электропроводность электролита можно представить удельной электропроводностью X или эквивалентной электропроводностью X, связь между которыми выражается уравнением [c.37]

Концентрационную зависимость эквивалентной электропроводности разбавленных растворов слабых электролитов, совпадающую по форме с эмпирическим уравнением (1.39), можно получить подстановкой в уравнение (1.2) значения ос как отношения эквивалентных электропроводностей при данной концентрации и бесконечном разбавлении (уравнение 1.45). [c.41]

Для определения константы диссоциации измеряют электрические проводимости растворов слабого электролита при убывающих концентрациях от 0,5 до 0,001 г-экв/л. Вычисляют по уравнениям (XIV. 19) и (XIV. 10) удельную и эквивалентную электропроводности, по уравнению (XIV. 17) степень диссоциации и по уравнению (XIV. 20) константу диссоциации. Предельную электропроводность [c.193]

Роль электрического потенциала в кинетическом уравнении (16.18) выполняют термодинамические напоры групп реагентов ,, в то время как параметр е,у оказывается эквивалентным электропроводности Пу. [c.316]

Напишите уравнение зависимости эквивалентной электропроводности раствора сильного электролита от концентрации. [c.56]

Из уравнения (XII,22) следует, что в бесконечно разбавленных растворах сильных электролитов эквивалентная электропроводность приближается к предельному значению А, ,. В таких растворах действие ионных атмосфер исчезает и Хог. может быть рассчитана по уравнению (XII,7). [c.273]

Рассчитать удельную и эквивалентную электропроводности по уравнениям (XII.6) и (XII,32). Вычислить по уравнениям (XI 1,38) и (XI 1,39) графически и аналитически энергию активации электропроводности. [c.283]

Обработка полученных результатов. Эквивалентную электропроводность насыщенного раствора труднорастворимой соли можно приравнять электропроводности при бесконечном разведении. Эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении рассчитать по уравнению [c.286]

Степень диссоциации слабого электролита связана с его эквивалентной электропроводностью и подвижностью ионов уравнением [c.70]

Тогда эквивалентную электропроводность можно вычислить из удельной по уравнению [c.71]

Запись данных опыта и расчеты. Рассчитать для каждой концентрации эквивалентную электропроводность к по уравнению (4), степень диссоциации по уравнению (5) и константу диссоциации [c.72]

Это уравнение, как и (5.2), называют законом разведения Оствальда. Измеряя Л для растворов слабого электролита различной концентрации, можно определить предельную эквивалентную электропроводность и константу диссоциации. Для этого (5.4) преобразуют в одно из уравнений [c.187]

Определение растворимости труднорастворимых солей. Определение основано на использовании уравнения (5.5), связывающего удельную и эквивалентную электропроводности [c.199]

Измеряя А для растворов слабого электролита различной концентрации, можно определить предельную эквивалентную электропроводность и константу диссоциации. Для этого (5.15) преобразуют в одно из уравнений [c.156]

Уравнения (IV.30) — (IV.32) отражают закон Кольрауша, физическая сущность которого состоит в том, что в растворе электролита катионы и анионы переносят электрический ток независимо друг от друга. Ниже представлены предельные эквивалентные электропроводности Л° для водных растворов хлоридов щелочных металлов при 25°С [c.60]

Как следует из закона Кольрауша, эквивалентная электропроводность определяет сумму подвижностей катиона и аниона. Для нахождения подвижности отдельного иона нужно дополнительно знать числа переноса, которые характеризуют долю тока, переносимую катионами и анионами. Для бинарного электролита, исходя из уравнения (IV.28), получаем [c.61]

Для наиболее важного частного случая одного электролита, диссоциирующего только на два вида ионов, уравнение эквивалентной электропроводности [уравнение (97) гл. IV] можно написать так [c.130]

Для расчета Хдисс дифенилгуанидина в метилэтилкетоне мы пользовались методами Крауса — Брэя, Фуосса — Крауса и нри определении предельной эквивалентной электропроводности уравнениями Онзагера и Робинсона — Стокса [14—17]. Методом Крауса — Брэя К щсс определяли по наклону прямой зависимости 1/А, от %с, которая отсекает на ординате 1/Яо (рис. 2). По наклону этой прямой, зная Я,о, определяли Кд ас-По Фуоссу и Краусу, К щсс дифенилгуанидина рассчитывали следую- [c.165]

В дальнейшем, развивая эти идеи, Онзагер вывел теоретическое уравнение, которое количественно связывает эквивалентную электропроводность с концентрацией и позволяет вы-числить электрофоретический и релаксационный эффекты. Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Он загера имеет вид [c.436]

Эквивалентная электропроводность подобного раствора, конечно, меньше, чем изучаемого раствора, поэтому истинная степень диссоциации [уравнение (XVIII,23)] всегда больше, чем степень диссоциации, рассчитанная по уравнению (XVIII, 16). [c.466]

Мак-Инесс и Шедловский тщательно измерили удельную электропроводность растворов СИ.,СООН и вычислили их эквивалентную электропроводность Предельная величина была вычислена из предельных электропроводностей НС1, Na l и СНзСООЫа по закону Кольрауша [см. уравнение (XVII, 14)] [c.467]

Рассчитать удельную и эквивалентную электропроводности ио уравнениям (XI, 6) и (X 11,32). Вычислить по уравнениям (X 11,38) и (X 11,39) графически и аналитически энергию активации электропроводиости. [c.283]

Эквивалентную электропроводность для концентрированных рас-тпоров рассчитывают по полуэмпирическим уравнениям. Одним из лучших считается уравнение Шидловского [c.262]

Концентрационная зависимость удельной электропроводности выражается кривой с максимумом. Эквивалентная электропроводность с уменьшением концентрации возрастает, достигая максимального значения в бесконечно раз-б 1Вленном растворе kj . Характер изменения эквивалентной электропроводности различен в зависимости от области концентраций и природы электролита и может описываться одним из следующих эмпирических уравнений (Кольрауш) [c.37]

В растворах сильных электролитов при уменьшении концентрации эквивалентная электропроводность меняется не так резко, как для слабых электролитов. Чем больше заряд иона, тем значительнее изменения эквивалентной электропроводности с концентрацией. Отношение электропроводности при концентрации с к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности (табл. Б.1). Величины ионной электропроводности аддитивны как для сильных, так и для слабых электролитов [уравнение (489)] . Для сильных электролитов это оправедливо также и в разбавленных растворах, если учитывать ионную силу. [c.330]

Эквивалентная электропроводность определяется, как количество электричества, прошедшее через раствор, содержащий 1 г-экв вещества, помещенный между параллельными пластинками на расстоянии 1 см друг от друга при градиенте потенциала 1 в см. Эквивалентная элек1ро[1роводность рассчитывается по уравнению [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология