Закон аддитивности, электропроводность

Эта формула выражает собой закон Кольрауша, называемый также законом аддитивности электропроводности. [c.245]

Закон этот называется законом независимости движения ионов в разбавленных растворах или законом аддитивности электропроводности при бесконечном разведении. Он называется также законом Кольрауша. [c.548]

В [В-4] показано изменение свойств композиций натуральный графит Тайгинского месторождения—каменноугольный пек от состава. С увеличением связующего плотность и электропроводность снижаются по закону аддитивности. [c.248]

Эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разбавлении равна сумме подвижностей ионов. В этом заключается закон аддитивности (независимости) движения ионов, сформулированный Кольраушем [c.12]

Удельная электропроводность и сначала возрастает с разбавлением в результате увеличения а и вызываемого при этом роста числа носителей тока — нонов. Затем, пройдя через максимум, уменьшается, так как число ионов в единице объема убывает. Эквивалентная электропроводность, наоборот, монотонно увеличивается с разбавлением вследствие роста числа ионов и достигает предельного значения i o прн полной диссоциации (а = 1). При этом, как видно из уравнения (VII.5), Яоо аддитивно складывается из подвижностей катиона и аниона, т. е. соблюдается закон независимого перемещения ионов . Величины Яоо находят экстраполяцией измеренных значений Яс на нулевую концентрацию. [c.111]

Если вместо электропроводности взять другое свойство, например твердость, то получим аналогичные результаты в смесях твердость растет или убывает примерно по закону прямой (аддитивно). В твердых растворах твердость всегда выше твердости компонентов и изменяется по кривой, а образование химического соединения дает скачкообразное повышение твердости. [c.8]

Тепловые свойства. Теплоемкость С. в первом приближении подчиняется правилу Неймана — Коппа и является аддитивным свойством. Она равна i-j-y , где j и j — уд. теплоемкости компонентов, х п у — весовые концентрации их в С. Теплопроводность С. с изменением состава изменяется обычно так же, как электропроводность при комнатной темн-ре отношение теплопроводности к электропроводности есть величина постоянная (закон Виде-мана—Франца). Величина термич. коэфф. линейного расширения С., как правило, занимает промежуточное положение между коэфф. линейного расширения чистых компонентов. Однако имеются две аномальные системы, Fe — Ni и Fe — Pt, в к-рых при определенном составе С. коэфф. линейного расширения может принимать значения почти в 10 раз меньше, чем у чистых компонентов (см. Железа сплавы). [c.503]

Закон Кольрауша. Изучая эквивалентную электропроводность различных электролитов при бесконечном разведении, Кольрауш обратил внимание на то, что катионы и анионы проводят электричество независимо друг от друга. Отсюда возникает возможность рассматривать как свойство суммарное (аддитивное). [c.153]

Это соотношение называется законом аддитивности электропроводности или законом Кольрауша. Оно было найдено экспериментальным путем при сравнении эквивалентных электропроводностей солей, имеющих общие ионы. Так, при 18° С эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении для хлористого калия кх>кс = 129,8, для хлористого натрия оокас =108,6. Разность между этими электропроводностями равна разности электропроводностей ионов калия и ионов натрия, так как оба соединения имеют один и тот же анион СГ [c.265]

Работы в области физ. химии посвяш ены изучению электролитов. На основе эксперим. данных установил (1879) закон аддитивности электропроводности при бесконечном разведении р-ров электролитов (закон Кольрауша). Занимался определением электрохимических эквивалентов различных в-в. Предложил (1885) эмпирическое ур-ние, выражающее зависимость электро- [c.216]

Очень близко к закону аддитивности изменяется электропроводность расплавленной системы КНОа — КаЫОз (рис. 62). [c.119]

Эквивалентная электропроводность данного электролита при бесконечном разбавлении Коэ — величина постоянная, являющаяся" аддитивным свойством составляющих электролит ионов, как эго следует из уравнения (VIII.4), выражающего закон независимого переноса ионов, открытый Кольраушем. [c.146]

Отсюда вытекает простой метод определения состава химического соединения, образующегося в двойной системе. Он был предложен И. И. Остромысленским [23] и Жобом [24] еще до того, как были выведены уравнения изотермы свойства, и называется методом изомолярных серий. Метод изомолярных серий Остромысленского — Жоба получил широкое применение в физико-химическом анализе жидких систем. Экспериментально при исследовании гомогенных систем методом Остромысленского — Жоба изомолярные серии составляют смешением растворов компонентов А и В одинаковой концентрации. Измеряется величина какого-либо свойства соединения А Вт, пропорционального его концентрации. Наиболее часто прибегают к измерению оптической плотности раствора, которая согласно закону Ламберта — Вера (см. главу И) прямо пропорциональна концентрации поглощающего его компонента. При этом, если светопоглощение раствора вызвано при данной длине волны только присутствием соединения АпВ , на ординате диаграммы состав — свойство (изомолярной серии) откладывают величину оптической плотности О. Если же свето-поглощением обладают и компоненты А и В, тона ординате откладывают отклонение оптической плотности от аддитивности АО, т. е. разницу АО = О — где Во — сумма оптических плотностей компонентов А и В при данном содержании их в растворе. Кроме оптической плотности для построения изомолярных серий используются и другие физические свойства, например вязкость, электропроводность, показатель преломления, средняя молекулярная масса, понижение температуры замерзания раствора и т. д., которые применяются вообще в физико-химическом анализе для построения физико-химических диаграмм состав — свойство. Об образовании химического соединения судят по наличию экстремума на изотермах. Положение экстремальной точки на диаграмме указывает соотношение компонентов в образующемся химическом соединении. [c.142]