Электропроводность разбавленных ионных сил

Предложен "- быстрый и удобный метод для проверки результатов при стандартных анализах природных вод и рассолов. Вычисляется ряд коэффициентов для имеющихся в растворе ионов. Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной электропроводности раствора. Коэффициенты помещены во втором столбце табл. 2. В третьем столбце даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими способами в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Числа четвертого столбца получены умножением величин концентрации на соответствующий коэффициент. Произведение есть не что иное, как рассчитанная удельная электропроводность пробы. Измеренная удельная электропроводность может отклоняться не более чем на 2%. Если точность меньше, это указывает на ошибки в одном или нескольких анализах. Коэффициенты рассчитывались при допущении, что общая удельная электропроводность составляет величину около 100 шо. Таким образом, если проба имеет электропроводность значительно выше, ее следует разбавить дистиллированной водой перед выполнением контрольного опыта. [c.19]

В полярографии органических соединений важное значение имеет буферный фон, так как в электродной реакции восстановления или окисления органических соединений обычно участвуют ионы водорода. Сама по себе буферная смесь обладает достаточной электропроводностью, чтобы служить полярографическим фоном, но иногда для улучшения формы волны к буферному фону добавляют индифферентный электролит— 0,5—1 мол/л хлористого калия или другую соль. Для работы в широком интервале pH очень удобно пользоваться универсальной буферной смесью Бриттона-Робинсона. Исходный раствор приготовляют с десятикратной (по сравнению с табличной) концентрацией компонентов, чтобы можно было разбавить его в 10 раз другими составными частями полярографируемого раствора. Приготовление ис- [c.41]

Криоскопические исследования показывают, что все моноарилкарбониевые ионы и большинство диарилкарбониевых ионо в сернокислом растворе неустойчивы, так как подвергаются сульфированию или полимеризации. Однако некоторые исследователи сообщают, что можно приготовить раьтворы большого числа диарил- и моно-.ярилкарбониевых ионов, но для этого необходимо Поддерживать минимальные концентрации всех других ионов, с которыми ион карбония может реагировать. По-видимому, лучший способ для этого — разбавить уксуснокислый раствор соответствующего спирта избытком серной кислоты или же большим избытком серной кислоты экстрагировать раствор циклогексана 123,242 сожалению, полученные таким путем растворы настолько разбавлены, что их невозможно использовать для криоскопических измерений и измерений электропроводности. Единственным доказательством существования ионов карбония, в этих растворах является наличие в видимом участке УФ-спектра полосы поглощения с длиной волны около 400 ммк. Грейс и Саймонс получили довольно высокие значения коэффициентов экстинкции порядка 10. Вильямс нашел, что коэффициенты экстинкции зависят от концентрации и определил их значения, которые гораздо меньше соответствующих величин, приведенных Грейсом и Саймонсом для большинства ионов карбония. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология