Бриттона Робинсона

Буфер Бриттона-Робинсона + [c.463]

Полярографические методы также успешно применяются при анализе 1,4-бенздиазепинов в биологических средах и лекарственных формах (табл. 27) [265]. Лекарственные формы хлордиазепоксида в буферных растворах Бриттона—Робинсона с pH 1—4 могут быть определены количественно, так как высота первой волны восстановления и сумма высот первой и второй волн находятся в линейной зависимости от концентрации препарата [298]. Этот препарат исследован методами циклической вольтамперометрии и кулонометрии при контролируемом потенциале. Хлордиазепоксид прочно адсорбируется на электроде, поэтому его можно определить в биологических [c.229]

Буферный раствор Бриттона — Робинсона. [c.298]

Бриттона — Робинсона (2,3) — диметилформамид (4 1) [c.229]

Рис. 5. Катодные полярограммы 2-нитротиофена на фоне 0,1 М KG1 в универсальном буферном растворе Бриттона-Робинсона (рН=2,0).

Пробу анализируемой воды объемом 10 мл переносят с помощью пипетки в мерную колбу на 50 мл и разводят до метки буферным раствором Бриттона — Робинсона (0,14 моль/л [c.298]

На ртутном капельном электроде в буферных растворах Бриттона-Робинсона с добавкой 10 % этанола восстановление 1-диазо- [c.68]

Бриттона — Робинсона (4,0) Бриттона — Робинсона (4,4) [c.229]

Цистеин Си " РГЭ буфер Бриттона-Робинсона (pH = 3,4) -0,40 -0,95 0,02 [c.784]

Буфер Бриттона — Робинсона [c.512]

В дальнейшем Э. Клэр и К. Визнер [139] исследовали полярографически ряд замещенных пировиноградных кислот они снимали зависимость высоты кинетической волны от pH раствора (в буферных смесях Бриттона — Робинсона) и рассчитывали эффективную (суммарную) константу скорости протонизации по разнице [c.29]

Приготовление буферных растворов Бриттона — Робинсона с постоянной ионной силой описано в работе [32]. [c.118]

Рис. 6. Катодные полярограммы в универсальном буферном растворе Бриттона-Робинсона (рН=2,0).

Полярографическое исследование проводили па полярографе ()М-И)5 (ВНР) с ртутным капающим и насыщенным каломельным электродами в ячейке, термостатированной при температуре 25 0,1°С. Пробу изучаемого продукта вводили в ячейку в предварительно продутый фон. В качестве фона использовали универсальную буферную смесь Бриттона-Робинсона (УБС). Кислород из раствора удаляли продуванием аргона. [c.39]

Для некоторых замещенных пиримидинов в буферных растворах Бриттона—Робинсона (pH 2—10) наблюдается одна двухэлектронная диффузионная волна, соответствующая восстановлению связи С = Ы. Ее предельный ток и Ех,2 от pH не зависят. Предполагается образование промежуточных радикалов с их последующей димеризацией [141]. [c.203]

HgZ (V — анион этилендиаминтетрауксусной кислоты, 2 — анион 1,2-диами-ноциклогексантетрауксусной кислоты). Буфер Бриттона—Робинсона, pH 4,7. Кривая / — 10-3 нg2+, Ы0 = М [c.158]

Рис. 132. Полярографические и электрокапиллярпые кривые 10 /И раствора (пиридил-2 )-1 -(ииридил-2")-2-этилена в буфере Бриттона — Робинсона ири pH 6,84 [80].

На переключателе Калоусека изучалась также волна, соответствующая обратимому восстановлению метиленового синего и феносафранина в буфере Бриттона — Робинсона при pH 8,85. В обоих случаях зависимость [c.454]

В колонке Состав раствора указан индифферентный электролит или анион буфера (например, борат, фосфат и т. п.). Если состав буфера более сложен, то указывается фамилия автора, предложившего буфер (Мак-Ильвейн, Кларк — Лэбс, сокращение БР обозначает Бриттон — Робинсон). Если в оригинальной работе не указан состав буферного раствора, то в данном столбце приведено только обозначение буфер . [c.503]

Впервые случай резкого торможения электродного процесса при адсорбции электрохимически активного вещества был описан совсем недавно Э. Лавироном [438]. В буферных растворах Бриттона—Робинсона в интервале pH от 4 до 10 на полярограммах при восстановлении изомерных ди-(2, 2")-и ди-(4, 4")-дипиридил--1,2-этиленов сразу же после начала подъема волны наблюдается резкое повьппение тока почти до уровня предельного диффузионного, отвечающего переносу двух электронов. В случае ди-(2, 4")-пиридил-1,2-этилена такая форма волны наблюдается лить в интервале pH 4—6. Резкий подъем тока на полярограммах этих соединений объяснен устранением торможения электродного процесса, причем торможение обусловлено самим адсорбированным деполяризатором, а его устранение отвечает началу десорбции деполяризатора. Электрокапиллярные кривые растворов этих соединений указывают на сильную адсорбцию деполяризатора и некоторую адсорбцию продукта реакции [438]. Десорбция последнего, происходящая для всех изомеров (в том числе и тех, у которых пиридиновое кольцо присоединено по положению 3 ) при потенциале около —1,5 в, вызывает либо новый небольшой подъем тока на полярограммах — вследствие устранения торможения продуктом реакции,— либо очень высокий максимум, особенно в щелочной среде [438]. Следует, однако, иметь в виду, что подъем тока при потенциале —1,5 е может быть также (частично или полностью) обусловлен устранением торможения тангенциальных движений поверхности электрода при десорбции продуктов реакции, так как примененный в работе [438] капельный электрод имел т = 4 мг/сек столь высокое значение, по Т. А. Крюковой [5], неизбежно должно вызывать тангенциальные движения (появление максимума второго рода). [c.94]

Уже указывалось, что Савэн и Вьянелло [705] вывели уравнения для зависимости потенциала пика осциллополярограмм при линейном изменении потенциала электрода от скорости изменения потенциала V и концентрации деполяризатора с при бимолекулярном взаимодействии продуктов обратимой электрохимической реакции. Найденные на опыте зависимости Ер осцилло-полярографических волн бензальдегида в кислом буферном растворе Бриттона — Робинсона с pH 3,1 от Ig и Ig V точно соответствуют теоретически предсказанным. Указанные авторы [705] не смогли рассчитать константу скорости бимолекулярного взаимодействия свободных радикалов, образующихся при восстановлении бензальдегида, так как неизвестен окислительно-восстановительный потенциал системы бензальдегид — радикал со-окси-бензила. Эту величину удалось рассчитать лишь на основании изучения фарадеевского импеданса указанной системы [717]. [c.204]

Первые предложили составлять буферную смесь из трех кислот— фосфорной, фенилуксусной и борной. Кривые титрования пяти кислотных групп перекрывают друг друга таким образом, что при добавлении сильной щелочи pH изменяется приблизительной линейно в пределах 2—12 ед. Универсальная буферная смесь Бриттона — Робинсона также имеет интервал изменения pH 2—12. Эта смесь содержит четыре компонента с концентрацией каждого 0,02857 М диэтилбарбитуровая, лимонная, борная кислоты и КН2РО4. Здесь имеется семь кислотных групп и нейтрализация их сильной щелочью обеспечивает строго линейное соотношение между pH и объемом добавляемой щелочи в диапазоне pH 4—8,4. Бриттон и Вильфорд [23] сняли кривые нейтрализации для этой смеси при семи температурах в интервале от 12,5 до 9ГС. [c.116]

Метилвинилкетон в растворах в 10%-ном этаноле, содержащих 0,5 М КС1 и 0,1 М буфер, дает две волны [119]. Одна волна зависит от pH, а вторая не зависит. Метилвинилсульфон при тех же экспериментальных условиях дает только одну волну. Для определения метилвиннлкетона в частично заполимеризованных смесях применяли 0,1 н. раствор КС1, доведенный до pH 7 с помощью буфера Бриттона — Робинсона [41]. Прн удалении кислорода необходимо соблюдать особые меры предосторожности, чтобы уменьшить потерн этого очень летучего мономера. Как полагают, этот метод является более специфическим, чем бромометрня или анализ с помощью гидроксиламина. Исследовали скорость исчезновения метилвиннлкетона при его окислении в водном растворе, инициированном персульфатом [58]. [c.379]

Для определения сульфгидрила в необработанной шерсти Хьюмен [106] рекомендует следующую методику. Из раствора, содержащего уксусную, борную и фосфорную кислоты в концентрациях 0,1 Л1, к которому прибавляют 0,4 М раствор NaOH в таком количестве, чтобы после разбавления первоначального объема раствора вдвое значение pH достигло 7—8,5, приготовляют буферы Бриттона — Робинсона. К концентрированному буферу добавляют воду (i/j его объема), мочевину (8 з на каждые 15 мл конечного объема) и желатину (до концентрации 0,005%). В закрывающуюся колбу вносят 100 мг шерсти, около 22,5 мл буферной смеси с мочевиной и 1,5 мл [c.394]

Величины Еч, отнесены к потенциалу донной ртути. На фоне буферных растворов Бриттона — Робинсона и растворов хлористого лития серпентин образует вольтамперные кривые, непригодные для аналитических целей вследствие наличия на них максимума. Нами в качестве фона был применен 5%-ный раствор тетра-этиламмонийиодида, что дало возможность получить четкие и воспроизводимые полярограммы серпентина, не имеющие максимума (рисунок). [c.240]

ЛГ КС1 в универсальном буферном растворе Бриттона-Робинсона (H3PO4-I--ЬСНзСООН+НзВОз+МаОН) нри pH, равном (слева направо) [c.274]

Фонуниверсальная буферная смесь Бриттона-Робинсона-f-водный раствор этилового спирта а — 20% раствор этилового спирта б — 50% раствор этилового спирта. [c.83]

Фон 20%-ный водный раствор этилового спирта -1- универсальная буферная смесь Бриттона-Робинсона Концентрация 2,4-динитрозосоединения 0,005 моль/л [c.58]

Расчет по уравнению Ильковича числа электронов, участвующих в электрохимическом процессе, показал, что кремнийацетилеповый кетон на фоне буфера Бриттона — Робинсона при pH 8,85 дает две двухэлектронные волны восстановления щ = 1,95 щ = 1,95), в то время как модельное соединение I — две одноэлектронные волны в тех же условиях щ — 1,07 . щ = 1,0). [c.276]

Электрохимическое поведение ,/-лупанина изучалось в работах [44, 45]. На полярограммах водных растворов ,/-лупа-нина на фоне буферной смеси по Бриттону—Робинсону видны две каталитические волны. Одна из них обусловлена ,/-лупа-нином, другая, как предполагают, лупановой кислотой, которая возникает в результате гидролиза ,/-лупанипа. [c.190]

Изучено полярографическое поведение , -лупанина и лупи-новой кислоты в буферном растворе Бриттона—Робинсона [46]. Доказано, что ,/-лупанин протонируется в объеме раствора (объемная каталитическая волна), а лупиновая кислота на поверхности электрода (поверхностная каталитическая волна). [c.190]

На фоне буферных растворов Бриттона—Робинсона в водно-этанольных растворах 0,2 М НС1, NaOH, и КС1 изучено полярографическое восстановление 1-нитропроизводных 9-алкиламино-акридинов [74]. Показано, что увеличение длины алкильного заместителя в положении 9 несколько затрудняет первую стадию восстановления N02-rpynnbi, но облегчает восстановление системы акридина. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология