Буферные растворы универсальные

О н р е д е л е н и е содержания цинка Раствор, содержащий цинк, переносят из стакана в мерную колбу вместимостью 200—250 мл, объем раствора доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Затем берут из колбы пипеткой две равные части раствора, вносят в стаканы и в каждый стакан добавляют 50 мл дистиллированной воды, нейтрализуют аммиаком из капельницы по универсальной индикаторной бумаге до pH 4—5 по п. 2.3, добавляют 15 мл ацетатного буферного раствора и 3—4 капли индикатора ксиленолового оранжевого. Раствор титруют 0,05 н раствором трилона Б из микробюретки до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в желтую. [c.531]

Для выбора подходящего индикатора проводят ориентировочное определение значения pH испытуемого раствора с помощью универсального индикатора, далее готовят эталонный ряд буферных растворов, значения pH которых лежат в области перехода окраски выбранного индикатора, добавляют к ним определенное одинаковое количество этого индикатора и измеряют pH (с точностью 0,1) испытуемого раствора методом стандартных серий. [c.486]

Свойства буферных растворов. I. В стаканах приготовь те по 20 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов. Для приготовления ацетатного буферного раствора налейте в стакан по 10 мл 0,1 Ai растворов уксусной кислоты и ацетата натрия и перемешайте их стеклянной палочкой. Аналогично из 0,1 Л1 растворов аммиака и хлорида аммония приготовьте аммонийный буферный раствор. С помощью универсальной индикаторной бумаги нли рН-метра определите pH приготовленных растворов. [c.93]

Универсальный индикатор (см. Приложение) представляет собой смесь индикаторов с интервалами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от низких до высоких значений. При помощи универсального индикатора определяют, в каком интервале pH находится значение pH испытуемого раствора. По этому значению pH выбирают индикатор и состав буферного раствора. При этом предполагаемое истинное значение pH должно попасть в центральную часть интервала перехода окраски индикатора, т. е. должна приблизительно равняться рК индикатора. Допустим, что pH исследуемого раствора по шкале универсального индикатора находится в пределах 4—5. Тогда в качестве индикатора используют метиловый красный с интервалом перехода 4,4—5,2. В качестве буферного раствора выбирают формиатную смесь. [c.134]

Исходный буферный раствор (универсальный буфер) готовили с учетом десятикратного разбавления при приготовлении фона. Для водно-спиртовых фонов метанол предварительно очищали двухкратной перегонкой. В работе использовался дважды перегнанный формалин, концентрация которого определялась сульфитным методом . [c.252]

Вычислить по этой формуле pH в приготовленном буферном растворе и сравнить с найдершым по универсальному индикатору. Значение К асс, для NH ,-H20 взять в табл. 7 Приложения. [c.85]

В одну пробирку налейте 1 мл воды, а в другую — 1 мл ацетатного буферного раствора и с помощью универсальной индикаторной бумаги определите их pH. В каждую пробирку добавьте по одной капле 0,1 н. раствора соляной кислоты и опять определите pH растворов. Изменилась ли величина pH воды и ацетатного буферного раствора после прибавления к ним соляной кислоты [c.93]

Задачи работы определить pH испытуемого раствора приближенно при помощи универсального индикатора выбрать индикатор для данной области pH приготовить буферные растворы с заданными значениями pH определить pH буферным методом. [c.133]

Оборудование и реактивы испытуемый раствор универсальный индикатор индикаторы для буферного метода определения pH исходные растворы в бюретках для приготовления буферных растворов 9 пробирок одинакового диаметра карандаш для записи по стеклу две пипетки вместимостью [c.135]

Задания. 1. Определить приближенно pH раствора при помощи универсального индикатора. 2. Выбрать индикатор для данной области pH. 3. Приготовить серию буферных растворов и цветовую шкалу. 4. Визуально сравнить интенсивности окраски испытуемого раствора и растворов цветовой шкалы. [c.196]

Определите pH ацетатного буферного раствора (ОД М), воспользовавшись универсальным индикатором или рН-метром (при работе с ним объемы растворов следует увеличить в 3—4 раза). Если в лаборатории имеется только набор индикаторов, следует для каждого из перечисленных растворов до и после опыта определить pH, что требует намного больше времени. [c.199]

Налейте в каждую из шести пробирок по возможности одинаковые объемы (по 1—2 мл) воды и одного из следующих 0,1 М растворов соляной кислоты, гидроксида натрия, уксусной кислоты, ацетата натрия и ацетатного буферного раствора. В каждую внесите по 2—3 капли универсального индикатора, запишите цвет й определите pH всех растворов. Для каждого раствора рассчитайте pH и сравните с экспериментально определенными значениями. [c.199]

Кривая титрования 0,1 н. раствора смеси кислот, рЛГ которых отличаются на единицу, не имеет перегиба. Некоторые исследователи воспользовались этим обстоятельством для создания так называемых универсальных буферных растворов. Эти растворы представляют смеси кислот, константы которых отличаются друг от друга не более чем в 20—25 раз (ДрАГ = 1,3). При титровании такой смеси кислот pH линейно изменяется с количеством прибавляемой щелочи. [c.443]

Раствор универсальной буферной смеси [c.580]

Измерения повторяют через 5—10 мин. Если значения э.д.с. во времени не меняются, то переходят к измерениям при другом pH. Для этого к раствору универсальной буферной смеси добавляют из бюретки, укрепленной над ячейкой, такое количество щелочи, чтобы pH раствора изменялось приблизительно на единицу. Это соответствует изменению э.д.с. на 50—60 мВ. Снова измеряют э.д.с. элементов через те же промежутки времени, добиваясь постоянства показаний, потом переходят к следующему раствору и т. д. Последнее измерение производят в растворе pH =4. [c.580]

Представляют также интерес смеси кислот с различными значениями рКс(д) [от кислоты с р/Сс(Д) = 1 до рКс(Д)=11]. Если подобрать смесь кислот с р/Сс(А), отличающимися последовательно не более, чем на две единицы, то, добавляя к такой смеси определенные количества щелочи, можно получить буферные растворы с любым значением pH. Примером подобных систем служат смеси уксусной, борной и фосфорной кислот одно-замещенного фосфата калия, лимонной, диэтилбарбитуровой и борной кислот и др. (универсальные буферные системы). [c.605]

Для определения цинка в металлическом бериллии берут три навески металла по 0,5 г, растворяют каждую в 50 мл соляной кислоты, охлаждают, добавляют аммиак по универсальной индикаторной бумаге до pH 5, прибавляют 1 мл раствора тиосульфата натрия, 5 мл ацетатного буферного раствора и переносят в делительную воронку. В дальнейшем определение цинка проводят в условиях, см. приготовление эталонных растворов. Результаты трех параллельных определений обрабатывают методом математической статистики. [c.223]

Можно приготовить универсальный буферный раствор для интервала pH О—11,98, пользуясь смесью кислот 0,04 М фосфорной, 0,04 М уксусной и 0,04 М борной. К этой смеси добавляют различное количество 0,2 М раствора гидроокиси натрия. Предложен также рН-стан-дартный раствор — раствор гидротартрата калия КНС Н Ов. Для его получения встряхивают 2—3 мин 1 г чистой соли со 100 мл воды его pH 3,57+0,02. [c.60]

Готовится 200 МУ1 буферного раствора и разливается в пять колбочек по 40 мл. Затем в них добавляется различное количество щелочи и электрометрически измеряются pH полученных растворов. По полученным данным строится кривая pH — количество прилитой щелочи и по углу наклона ее определяется буферная емкость. Наконец, строится калибровочный график для универсальной смеси Бриттона (табл. И приложения). Для этого готовится 6—10 буферных растворов, определяется pH и строится кривая <рН — количество прилитой щелочи. Пользуясь этим графиком, по заданию преподавателя приготовляют буферный раствор с определенным pH и контролируют его значение электрометрически. [c.132]

На практике удобнее пользоваться концентрационной цепью с двумя водородными электродами в буферных растворах с постоянной ионной силой. Для этих целей может быть взята универсальная буферная смесь Бриттона (табл. 11 приложения). Э. д. с. цепи [c.136]

Для выполнения задачи собирается цепь с двумя водородным электродами в растворе универсальной буферной смеси с pH 2 и [c.137]

Для выполнения задачи берется раствор универсальной буферной смеси с pH = 6 — 9 (см. приложение, табл. П) с небольшой добавкой. [c.222]

Из мерной колбы отмеривают пипеткой в колбу для титрования 50 мл раствора. Приливают к нему 50 мл воды и определяют pH полученного раствора универсальной индикаторной бумагой. Если pH <6, то в раствор осторожно капают 40% раствор едкого кали до pH = 7. В нейтральный раствор приливают 2 мл буферного раствора (pH увеличивают до 8—10) и вносят на кончике шпателя примерно 50 мг сухого индикатора. Окрашенный в винно-красный цвет раствор при помешивании титруют 0,025 н. раствором трилона Б до перехода в сине-голубой цвет. В конце титрование проводят медленно, по каплям. [c.288]

В то время как, например, для хроматографии на бумаге существуют определенные испытанные буферные смеси или для адсорбционной хроматографии известны элюотропные ряды растворителей, для хроматографии на ионитах трудно дать какую-либо универсальную пропись для выбора буферных растворов. Поэтому для каждого данного ионообменника и для каждой данной смеси хроматографируемых веществ необходимо подобрать оптимальные условия разделения эмпирическим путем. [c.556]

Как и другие аналогичные соединения, исследованные аминоэфиры образуют в водном буферном растворе (универсальная буферная смесь ) полярографические волны восстановления с Ei/2 от-1,75 до-1,83В отн.норм. к.э. (pH 8,0 - 10,5) (рис.1). Предельный ток волны СЦр) прямо пропорционален общей концентрации (сумма протонированной и непротонированной форм) аминоэфира (С), что было установлено экстраполяцией (igijp) к нулевому времени. [c.1069]

Ход определения. В 6 сухих колориметрических пробирок помещают по 5 мл смеси кислот и такие количества щелочи, чтобы pH растворов отличались на 1 —1,5 единицы по табл. 26, например, можно выбрать растворы со значениями pH 2,56 4,10 5,35 6,80 8,69 9,62 10,55, т. е. по одному раствору для рабочего интервала каждого индикатора. Такой же объем (5 мл) испытуемого раствора помещают в седьмую пробирку. Во все пробирки прибавляют по две капли универсального индикатора и сравнивают оираску испытуемого раствора с окраской буферных растворов. [c.486]

Приготовьте аммонийно-аммиачный буферный раствор с концентрациями компонентов по 0,1 моль/л (на малук> группу при пользовании универсальным индикатором будет достаточно 100 мл раствора). [c.199]

Выполнение. Поставить ряд стаканов четыре небольших и два большего объема. В один большой стакан налить дистиллированную воду, в другой — буферный раствор (рН7). Добавить в оба стакана универсальный индикатор. Жидкости прио бретают зеленый цвет. (Заранее етроверить реакцию воды — она может дать кислую реакцию, вследствие поглощения Oj из воздуха.) Жидкость из первого стакана (воду) разлить на два стакана и добавить в один стакан 5—10 мл 0,1 н. НС1, в другой столько же 0,1 н. раствора щелочи. Содержимое одного стакана принимает розовую окраску, а другого — фиолетовую. Теперь разлить на два стакана буферный раствор. При добавлении кислоты в один стакан (в том же кО личестве) и щелочи в другой цвет чудесной жидкости остается прежний — зеленый. [c.87]

Электроды элементов (XXXIII) и (XXXIV) погружают в одну общую ячейку, наполненную раствором универсальной буферной смеси (рис. 1Х.31). Э.д.с. измеряют с точностью 1—2 мВ. При определении э.д.с. элемента (XXXIV) применяют рН-метр или иономер. [c.580]

Зависимость буферной емкости от соотношения компонентов. В колбочке приготовляют буферную смесь из 3,7 мл 0,1 М ЫаНаРО и 6,3 мл 0,06 М ЫагНРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и при помощи цветной таблицы индикаторов определяют значение pH приготовленной буферной смеси. Затем титруют буферный раствор 0,1 н. раствором едкого натра до окраски, соответствующей значению pH на единицу больше исходной величины и записывают количество миллилитров, затраченное на титрование. Точно так же приготовляют другую буферную смесь, состоящую из 5,6 Л1Л 0,1 М. ЫаН2 04 и 4,4 мл 0,06 М. Ма, НРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и, как в пер- [c.222]

При прямом методе снятия потенциостатической кривой после обычной предварительной подготовки поверхности обоих электродов и выдержки в растворе в отсутствие внешней поляризации потенциал поляризуемого электрода постепенно повышают, проходя последовательный ряд значений от стационарного потенциала (около 0,3 б в растворе универсальной буферной смеси с добавкой 0,5 н. Na I) до 2 в с интервалом в 0,1 б. Продолжительность выдержки на каждой точке целесообразно принять одинаковой, например 2 мин, 5 мин и т. д., регистрируя каждый раз силу тока по показаниям микроамперметра. Более длительная выдержка необходима в области потенциалов, в которой происходит пассивация электрода (или при переходе от пассивного состояния в активное при обратном ходе снятия поляризационной кривой). [c.222]

Анализируемый раствор разбавляют водой до 150—200 мл, вводят избыток 0,05 М раствора комплексона III (с учетом содержания элементов, реагирующих с комплексоном III в условиях определения алюминия). Нейтрализуют аммиаком (I 5) до pH 2—3 по тимоловому синему или по универсальной индикаторной бумаге и кипятят 3—4 мин. Прибавляют 20 мл ацетатного буферного раствора (250 г Hз ЮNH4 и 20мл ледяной СН3СООН в I л), 3—4 капли 0,1%-ного водного раствора ксиленолового оранжевого (или небольшое количество сухой смеси с N30). Избыток комплексона III оттитровывают 0,05 М раствором 2п (N03)2 до изменения желтой окраски в красно-фиолетовую. Прибавляют 20 ма 4%-ного раствора Кар, кипятят 2—3 мин. После охлаждения освободившийся комплексон III, эквивалентный содержанию алюминия, оттитровывают раствором 2п (N03)2. [c.69]

Анализируемый раствор в мерной колбе емкостью 100жл нейтрализуют 10%-ным раствором NaOH до pH —3 (по универсальному индикатору). Прибавляют 1 М.Л 1%-ного раствора аскорбиновой кислоты, 2л1л 0,1%-ного раствора ксиленолового оранжевого, Ъ мл буферного раствора с pH 3 (смесь 179 мл 1.V НС1 и 821 мл 1 JV раствора гликокола). Добавляют воду до 40 мл, нагревают на кипящей водяной бане 3 мин., охлаждают под струей холодной воды. Вводят 3 м/i 0,025 М раствора комплексона III, разбавляют до метки водой и перемешивают. Через 30 мин. измеряют оптическую плотность на спектрофотометре при X = 555 нм или на фотоколориметре с зеленым светофильтром в кювете с / = 3 или 5 см по отношению к раствору холостой пробы. [c.110]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.869 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.312 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.238 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.176 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.536 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.230 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.230 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология