Электролитическое определение галлия

Пособие содержит описания лабораторных работ по общей химии (определение эквивалентов и молекулярных масс, кинетика реакций, электролитическая диссоциация, гидролиз и др.), а также опытов по изучению свойств элементов н их важнейших неорганических соединений. Особое внимание уделено описанию синтезов соединений, не требующих сложной аппаратуры. Каждый раздел заканчивается перечнем контрольных вопросов, упражнений и задач. В практикум по неорганической химии впервые включен ряд инструментальных работ (определение частного порядка и константы скорости реакции, определение коэффициента распределения, спектрофотометрическое определение состава комплексов и др.) и опытов по химии элементов (химии галлия и лантаноидов, химические свойства фосфорной кислоты и ее солей и др.). [c.2]

Электролитическое определение галлия. [c.199]

Электролитическое определение галлия в первичном и вторичном алюминии. [c.121]

Широкое распространение в цветной металлургии получил амальгамный метод разделения различных элементов. Некоторые элементы (А1, Ве, В, Т1, ЫЬ, V, Та, 7г, Р, щелочные, щелочноземельные и редкоземельные), например, из слабокислых растворов на ртутном катоде не выделяются и галлий можно отделить от них электролизом. От элементов, переходящих в амальгаму, галлий может быть отделен при электролитическом ее разложении. Поддерживая определенные значения анодного потенциала (рис. 7), из амальгамы можно выделить последовательно большинство металлов [526]. [c.69]

При определении 2п, Са и С(3 в качестве ртутного электрода использована капля ртути, подвешенная на серебряном контакте. В условиях электролитического обогащения примесей галлий, аналогично цинку и кадмию, образует с золотом интерметаллическое соединение, поэтому контакт в виде Аи-проволоки не может быть использован. Метод позволяет определять 2п, Оа и Сс1 при содержании их в алюминии 6-10 [c.265]

Электролизом с ртутным катодом из раствора можно эффективно удалять большие количества многих тяжелых металлов, которые нежелательны при анализе. В разбавленном растворе серной кислоты на ртутном катоде осаждаются железо, хром, никель, кобальт, цинк, кадмий, галлий, индий, германий, медь, олово, молибден, рений, висмут, таллий, серебро, золото и металлы платиновой группы (за исключением рутения и осмия) в то же время такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, ванадий и уран, количественно остаются в растворе Этот метод особенно ценен при определении последней группы элементов в металлургических материалах. Так, электролиз с ртутным катодом обеспечивает превосходное отделение железа, мешающего при определении алюминия в стали. Не всегда легко без остатка выделить осаждаемые элементы. Микрограммовые количества их остаются в растворе даже при условии, что предпринимаются самые тщательные меры. В раствор будут попадать микроколичества ртути, так как она имеет заметную атомную растворимость ( -25 у/л воды при комнатной температуре). По имеющимся данным при концентрациях серной кислоты от 0,1 до 6 н. можно достичь фактически полного электролитического осаждения Си, 2п, Сс1, 1п, Т1, 8п, В1, Ре и, весьма вероятно, также Ag, Аи, Hg и некоторых металлов платиновой группы. При кислотности в пределах 0,1—1,5 н. удается полностью выделить Со и N1. Другие металлы (Оа, Аз, 5е и Сг) можно осадить только из 0,1 н. серной кислоты. Из серной кислоты в пределах концентраций от 0,1—6 н. неполно осаждаются Ое, 8Ь, Те, Мп, Яе и, вероятно. Ни. После проведения [c.43]

Васильева и Виноградова [113, 123] определяли галлий на стационарном ртутном электроде с серебряным контактом на фоне 0,1 М салициловой кислоты и ОД N NH4 I (pH 3). После электролитического накопления галлий образует пики анодного растворения при потенциале —0,9 в. Цинк мешает определению уже при отношении Ga Zn = l 2. Алюминий в этих условиях образует более прочный, чем у галлия, комплекс с салициловой кислотой и полярографически не обнаруживается. [c.176]

Лекок де Буабодран выделил галлий из щелочных растворов посредством электролиза [69]. Проверка метода выделения галлия из щелочных растворов показала, что электролиз идет очень медленно. В качестве фона для выделения галлия был использован раствор (ЫН4)2804 [70[. Метод электролитического выделения из сульфатных растворов был применен Каррара 171] для определения галлия в первичном и вторичном алюминии. При определении галлия в присутствии сульфатов щелочных металлов во избежание растворения сетчатых платиновых электродов было предложено предварительно покрывать их слоем меди [72]. [c.208]

Следы галлия встречаются во многих алюминиевых минералах, в частности в боксите и некоторых аоланах, в золе некоторых углей, во многих цинковых обманках и железных рудах (.магнетит, глинистый железняк, углистый железняк). При обработке боксита галлий концентрируется в щелочных растворах, из которых осаждают алюминии по методу Байера. После того как содержание галлия достигнет определенной концентрации, он осаждается вместе с алюминием. В производстве электролитического цинка при выщелачивании кислотой обожженной цинковой обманки галлий концентрируется в осадке гидроокиси железа, который образуется при очистке выщелоченного раствора. Этот осадок является важнейшим источником галлия в Соединенных Штатах. Кокс, получаемый из многих углей Англии, содержит в золе небольшие количества галлия если кокс используется для производства генераторного газа, низший окисел галлия улетучивается с газом и при его сгорании переходит в окись галлия. Последняя отлагается и дымоходах в виде пыли, которая может содержать 1 % и более ОнгОз. В Англии дымовая пыль является наиболее важным источником получения галлия. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология