Производство электролитические методы

Получили развитие углетермический, металлотермический и электролитический метод производства магния. [c.506]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

Азот для синтеза аммиака получают при разделении воздуха методом глубокого охлаждения. Водород получают различными методами конверсией метана, содержащегося в природном газе, попутных нефтяных газах, газах нефтепереработки и остаточных газах производства ацетилена методом термоокислительного пиролиза конверсией окиси углерода глубоким охлаждением коксового газа электролитическим разложением воды газификацией твердого и жидкого топлива. [c.33]

Правила и нормы техники безопасности и промышленной санитарии для строительства и эксплуатации производства электролитического каустика, хлора и водорода по ртутному методу. М., Госхимиздат, 1960, 40 с. [c.367]

Сырьем для производства хлора и щелочи электролитическим методом как с твердым, так и с ртутным жидким катодом является поваренная соль. Чистая поваренная соль содержит 39,4% натрия и 60,6% хлора. В природной поваренной соли содержатся примеси — хлориды кальция и магния, сульфаты этих же элементов и другие. [c.375]

Производства криолита и разнообразных угольных изделий для электролизеров являются сопутствующими, но необходимыми элементами производства алюминия электролитическим методом. [c.36]

Титан стоек в кислых растворах сульфатов тяжелых металлов и металлов группы железа при высоких температурах, при которых хромоникелевые стали нестойки. Он находит применение для изготовления ответственных узлов аппаратов в производстве электролитическим методом никеля и кобальта из их руд. Применение титана для этой цели устраняет возможность загрязнения электролитических растворов ионами посторонних металлов. [c.173]

Чистота металла (табл. 25) позволяет использовать его в качестве замедлителя в атомных реакторах . Как видно в таблице, электролитический бериллий чище металлотермического это объясняется тем, что и электролиз, и предшествующее ему хлорирование ВеО — рафинирующие операции. Указанное преимущество делает электролитический метод конкурентноспособным, несмотря на значительно меньШий выход металла. Усовершенствование метода идет по пути повышения производительности, что может быть достигнуто увеличением катодной плотности тока. Ведутся исследования процесса непрерывного электролиза с применением жидкого катода [3]. Преимущества электролитического получения бериллия станут очевидны в условиях увеличен- ных масштабов производства и при использовании прямого хлорирования бериллиевых концентратов. [c.212]

Себестоимость водорода определяется стоимостью электроэнергии, а также возможностью использования кислорода, получаемого в качестве побочного продукта. Как правило, производство водорода электролитическим методом применяется для небольших установок, требующих водород высокой чистоты, либо в районах с дешевой электроэнергией. Удельный вес электролитического метода в общем производстве водорода в капиталистических странах по данным за 1953 г. составлял 14% [25]. [c.124]

Наибольшие преимущества электрохимический метод производства водорода имеет для потребителей, нуждающихся в сравнительно небольших количествах его, но предъявляющих высокие требования к чистоте газа. При высокой стоимости электроэнергии крупное производство электролитического водорода неконкурентоспособно с химическими методами. В определенных условиях,в случае значительной неравномерности годового и суточного графика потребления электроэнергии, производство электролитического водорода с использованием свободной электроэнергии (пиковых нагрузок) может оказаться целесообразным даже при сравнительно высокой стоимости электроэнергии. При наличии дешевой гидроэлектроэнергии и отсутствии углеводородного сырья электрохимический метод получения водорода в ряде случаев экономически выгоден и для организации его производства в крупных масштабах. [c.11]

Производство алюминия. Алюминий получают электролитическим методом. Он не может быть выделен из [c.227]

Производство алюминия электролитическим методом в ближайшие годы будет базироваться на использовании электролизеров, оснащенных крупногабаритными анодами, [c.103]

Никель — белый металл с легким желтоватым оттенком. Его применяют при производстве сплавов, в частности медно-никелевого сплава (75% Си, 25% N1), из которого чеканят монеты. Железные изделия покрывают никелем электролитическим методом, используя при этом аммиачный раствор соли никеля. Металлический никель обладает еще меньшей активностью, чем кобальт, и лишь очень медленно замещает водород в кислотах. [c.555]

Качество водорода в большей степени, чем хлора, зависит от метода производства. При производстве по методу электролиза с твердым катодом и диафрагмой водород обычно, помимо паров воды, может содержать щелочной туман и воздух в результате подсоса последнего через неплотности злектролизеров и коммуникаций. В водород могут иногда попадать следы хлора, если имеются повреждения диафрагмы и нарушения условий отсасывания хлора и водорода из электролизеров. В некоторых случаях в водороде обнаруживают значительное содержание хлорорганических примесей (до нескольких десятков мг/м ), отдуваемых водородом из электролитических щелоков. Чистота водорода должна быть не ниже 98% и содержание кислорода не более 0,5%. [c.239]

Электролитический метод производства марганца позволяет получить весьма чистый металл [7, 234, 617, 657] и состоит из четырех стадий восстановительного обжига руды (переведение всего марганца в МпО), выщелачивания продукта разбавленной Н28 04, содержащей (N [4)2804, очистки полученного раствора (удаление примесей Ре, Аз, Си, 7п, РЬ, N1, Со и других) и электролиза. Соединения марганца, содержащиеся в большинстве руд, нерастворимы в кислотах. Для переведения всех соединений марганца в МпО, растворимую в кислоте, проводят стадию восстановительного обжига руды. Очистка кис.лотного раствора от примесей Ре, Си, N1, Со и других необходима в виду высокого отрицательного значения электродного потенциала марганца, поэтому все перечисленные выше металлы осаждаются при электролизе водного раствора раньше марганца. Количество примесей в растворе, который подвергается электролизу, не должно быть больше 1 мг л. [c.10]

Однако в связи с развитием других более экономичных методов производства доля электролитического водорода в общем объеме его мирового производства за последние десятилетия неуклонно снижается. В 1965 г. мировое производство водорода методом электролиза воды достигло 1,4 млрд. (без СССР), на что было затрачено свыше 9 млрд. кет ч электроэнергии. [c.12]

К обш ил1 методам оценки качества нужно отнести такие показатели, как нелетучий остаток, цветность продукта и наличие механических примесей. Более специфическим показателем является запах, учитываюш ийся при изготовлении фармацевтических и косметических препаратов. В некоторых случаях регламентируется содержание железа, тяжелых металлов, хлоридов илн сульфатов. Такие требования, в частности, предъявляются к метилцеллозольву, используемому в производстве электролитических конденсаторов. [c.329]

История развития электролитического метода производства перхлоратов подробно рассмотрена в главе I. Здесь же кратко перечислены (в хронологическом порядке) наиболее важные технологические усовершенствования этого процесса [c.81]

В свое время значительное развитие производство электролитического водорода получило в Корее и Японии ряд крупных заводов в Италии вырабатывал аммиак тоже из электролитического водорода. В последние годы в Индии и ОАР построены крупные установки электролиза воды для обеспечения водородом заводов синтетического аммиака. В ряде других стран электрохимический метод производства водорода используется для удовлетворения потребности в водороде и кислороде средних и мелких потребителей различных отраслей промышленности. [c.12]

ПРОИЗВОДСТВО ТЯЖЕЛОЙ воды ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИМ МЕТОДОМ [c.237]

В свежеприготовленном виде растворы пероксодисерной кислоть при комнатной температуре не дают характерных реакций перекиси водорода с титановым раствором или перманганатом из раствора йодида они лишь медленно выделяют йод. Однако сильный окислительный характер пероксодисульфата проявляется при иревращении иона двухвалентного марганца в перманганат (в присутствии следов иона серебра как катализатора). Основное практическое значение пероксодисерной кислоты заключается в ее применении, как указано выше, для производства перекиси водорода электролитическим методом. [c.551]

Электролитическое производство водорода из водных щелочных растворов позволяет получать газ высокой чистоты (более 99,9% об.), но весьма энергоемко. Расход электроэнергии в нем составляет 5,5 кВт-ч/м водорода, причем до 90% себестоимости составляет энергия. Это ограничивает масштабы промышленного производства электролитического водорода и он используется в ограниченных целях, главным образом, в ракетной технике. Для снижения расхода энергии, помимо классической схемы электролиза, предложены методы высокотемпературного электролиза водяного пара с использованием оксидных элек- [c.205]

Производительность труда в натуральном выражении (т/год 100 5-ной ЙаОН) в целом по электролитическому методу производства представлено следующим образом [c.131]

В литературе имеются только отдельные отрывочные данные по производству и потреблению гипохлоритов в различных странах. Так, объем производства порошкообразных гипохлоритов кальция за рубежом составляет 100—130 тыс. т/год, а лития — 2—5 тыс. т/год. Производство хлорной извести в настоящее время сократилось до 70—100 тыс. т/год. Широко применяются водные растворы гипохлорита натрия (1000—1200 тыс. т/год) и кальция (около 400 тыс. т/год). В сравнительно небольших масштабах используется электролитический метод получения растворов гипохлорита натрия. [c.7]

Мировое производство никеля оценивается в 700 тыс. тонн в год. Никель получают как термическими методами восстановительной плавкой NiO, термическим разложением Ni (СО) 4, так и гндрометаллургическими восстановлением из аммиачных растворов водородом под давлением с получением порошка никеля и электролизом растворов сульфатов нли хлоридов никеля. Наибольшее распространение получили электролитические методы, производящие никель с чистотой 99,93% (марка Н-1) и >99,99% (марка Н-0). [c.259]

Основным сырьем для получения индня являются отходы свип-цово-цинкового и оловянного производств. После отделения от других металлов индий вытесняется из раствора цинком или же выделяется электролитическим методом. [c.338]

Метод синтеза xлopv тoгo водорода из хлора и водорода оказался практически приемлемым и с успехом применяется на заводах, где производство электролитического хлора достигло огромных размеров. [c.602]

Галлий — довольно распространенный в природе, но рассеянный элемент, содержится как примесь в бокситах, каменном угле, цинковой обманке. Однако встречается и собственно минерал галлия — гал-лит uGaSj. Получают галлий электролитическими методами из отходов производства алюминия и цинка. [c.306]

Пропаводство искусственного волокна Производство кремнийорганических соединений Производство фенола и ацетона Производство метанола н формалина Производство соды и бикарбоната натрия Технология производства хлора, каустической соды и водорода электролитическим методом Технология производства органических промежуточных продуктов и красителей Производство капролактама Производство стеклопластика Производство мочевины [c.409]

Промышленное производство тяжелой воды в значительных количествах впервые было организовано в Норвегии на заводе электролиза воды фирмы Норск-Гидро (в Рьюкане) незадолго перед второй мировой войной. В связи с развитием работ по использованию атомной энергии производство тяжелой воды было организовано в ряде стран. На стадии начального концентрирования использовалась ректификация воды и сочетание электролиза с каталитическим и фазовым изотопным обменом на стадии конечного концентрирования применялся электролитический метод Затем в ряде стран были разработаны и внедрены другие более экономичные методы Однако, несмотря на применение таких методов производства тяжелой воды, как низкотемпературная ректификация водорода и двухтемпературный обмен между НгЗ и Н2О, электрохимические методы концентрирования сохраняют практическую целесообразность в тех случаях, когда, исходя из местных экономических условий, выгодно получение больших количеств водорода электролизом воды. При этом тяжелая вода может являться побочным продуктом [c.238]

Электролитический метод применим для крупномасштабного производства и довольно распространен при получении производных фурана даже метиловые эфиры фуранкарбоновой кислоты могут быть подвергнуты электролизу в метиловом спирте с образованием [c.610]

Производство многих металлов и некоторых неметаллов основано па применении электролитических методов. Водород и кислород получают электролизом воды, содержап1,ей электролит. Щелочные металлы, щелочно-. [c.229]

Пассивация анодов из диоксида, нитридов и карбидов титана при анодной поляризации стала препятствием при осуществлении производства титана методом электролиза с растворимыми анодами, на первый взгляд каза)зигимся перспективным. Поэтому электролитическое получение титана проводят с нерастворимыми графитовыми анодами. [c.504]

Кадмий имеет приятный синевато-белый цвет. Этот металл находит все большее применение в качестве материала для защитных покрытий железа и стали. Кадмиевое покрытие наносят электролитическим методом, причем электролитическую вавну готовят из веществ, содержащих ионы цианидного комплекса кадмия d (ON) . Кадмий применяют также при производстве некоторых сплавов он входит, например, в состав легкоплавких сплавов, используемых в автоматических огнетушителях. Сплав Вуда, плавящийся при 65,5 С, содержит 50% Bi, 25 Pb, 12,5 Sn и 12,5% d. Вследствие токсичности соединений элементов этой группы применять кухонную посуду, покрытую кадмием, не следует пары цинка, кадмия и ртути ядовиты. [c.568]

В настоящее время электролитический метод получения гипохлорита натрия применяют для обработки небольших количеств сточных вод на станциях, удаленных от мест производства хлора. НИИ коммунального водоснабжения и очистки воды АКХ им. К. Д. Памфилова разработаны электролизеры с графитовыми электродами производительностью 25, 50 и 100 кг активного хлора в 1 сут. Такие электролизеры серийно выпускаются промышленностью. Они просты в эксплуатации, состоят из электролитической саииы с водяцым охлаждением раствора электролита, расходной емкости и выпрямительного устройства. Установка выпускается в комплекте с автоматикой безопасности. Дозирование раствора гипохлорита натрия в сточную воду осуидествляется по тому же принципу, что и дозирование хлора. [c.176]

Кадмий имеет приятный синевато-белый цвет. Этот металл находит все большее применение в качестве материала для защитных покрытий железа и стали. Кадмиевое покрытие наносят электролитическим методом, причем электролитическую ванну готовят из веществ, содержащих ионы цианидного комплекса кадмия С(1(СК) . Кадмий применяют также при производстве некоторых сплавов он входит, например, в состав легкоплавких сплавов, используемых в автоматических огнетушителях. Сплав Вуда, плавящийся при 65,5°, содержит 50% В1, 25 РЬ, 12,5 8и и 12,5% С(1. [c.453]

В указанных условиях, при работе по германскому способу, выход перекиси водорода без учета остатка составлял 95%, а при учете его—98%. При концентрировании продукта, получавшегося по 2-этилаптрахиноновому методу, достигали эффективности 81—SS o. Процесс ко щентрирования в этом случае был основан на том же принципе, но существовали некоторые различия в отношении конструкции аппаратуры. Около 10% потерь падало на кубовые остатки, которые в данном случае шли в отходы, поскольку содержащиеся в них органические вещества могли образовывать взрывчатые перекнсные смеси около 4—8% теря.лось за счет разложения. Ниже нриг одятся данные по энерго затратам и расходу рабочей силы на концентрирование перекиси водорода с 35 до 82% в расчете па 1 кг содержащейся Н,>Ол энергия 0,10 квт-ч пар 5,8 кг вода с температурой 1Г 0,4 м рабочая сила 0,020 человеко-часа па 1000 кг продукции в месяц необходимо откачивать воздух до остаточного давления 40 мм рт. ст. со скоростью 8 м /час. Калькуляция операций по германскому методу показывает, что стоимость концентрирования составляла около стоимости производства 35 о-ного продукта по электролитическому методу. [c.136]

В группе II, а перекись бария является наиболее важной и наиболее устойчивой из всех щелочноземельных перекисей. Вероятно, эта перекись была открыта самой первой (она изучена еще до получения перекиси водорода). До развития электролитического метода производства перекиси водорода перекись бария служила основным источником ее получения. Современное применение перекиси бария и потенциальные промышленные процессы рассматриваются в гл. 3. Получение перекиси бария по обратимой реакции (И) было положено в основу процесса производства кислорода по Брину [c.543]

При электролитическом методе производства аноды обычно изготовляют из платины, катоды — из графита. Анодное и катодное пространство разделяют фарфоровой диафрагмой. Плотность тока на аноде 4—11 ка1м , температура электролита 20—30° С напряжение — [c.439]

В настоящее время основная масса алюминия производится из глинозема электролитическим методом с множеством электролизеров, кремний—из кварцитов электротермическим методом в мощных рудоэлектротермических печах, в которых этим методом можно производить и А1 - 81 сплав из шихты, содержащей оксиды А1 и 81. Проводятся опыты по производству А1 - 81 сплава с применением плазменной техники. [c.536]

В нашей стране основным сырьем для производства алюминия служат бокситы. Алюминий выделяют из бокситов электролитическим методом. Этому предшествует тщательная очистка сырья от примесей РеаОз, 5102, так как при электролизе А Оз, Ре и 5 , обладая меньшими потенциалами разложения, будут осаждаться на катоде вместе с алюминием. Электролиз тщательно очищенного и обезвоженного АЬОз вызывает большие затруднения, поскольку он не проводит электрический ток и имеет высокую температуру плавления (около 2050°С). Поэтому электролизу подвергают 10% раствор оксида алюминия в расплавленном криолите Каз[А1Рб] при 900— 950 °С. [c.395]