Атомные кристаллы растворимость в воде

Ионные решетки характерны для большинства неорганических соединений (соли, оксиды и другие классы соединений). Многие минералы также имеют ионное строение. Так, кристаллы, имеющие ионную решетку, как правило, хорошо растворимы в воде, а растворы их обладают высокой электрической проводимостью. В твердом виде ионные кристаллы не проводят электрический ток, так как в них электроны прочно удерживаются в атомных орбиталях отдельных ионов. В расплавленном состоянии кристаллические вещества проводят электрический ток, причем проводимость осуществляется замечет переноса ионов. Электрическая проводимость расплавов является характерным свойством любых ионных структур. [c.32]

Поэтому можно сделать предположение, что изменепие растворимости в данном случае связано в основном не с изменением атомной и молекулярной структуры метафосфата калия, а с изменением условий его кристаллизации. В частности, распределение атомов примеси в объеме образца может затруднить кристаллизацию, что приведет к образованию более дисперсных кристаллов метафосфата. Проводимая в настоящее время работа позволит выяснить влияние стенени дисперсности кристаллов метафосфата калия на его растворимость в воде. [c.168]

Определенные грани монокристалла нередко можно получить путем раскалывания. Этот метод пригоден для кристаллов с преимущественной спайностью, например, для щелочных и редкоземельных галогенидов, некоторых металлов (5Ь, В1, 2п, С(1) и материалов со слоистыми структурами (графит, слюда). Эти грани обычно покрыты ступеньками скола элементарной и микроскопической высоты, однако они содержат также более или менее протяженные атомно-гладкие зоны. При раскалывании на воздухе растворимых в воде кристаллов, например, большинства щелочных галогенидов, следует учитывать, что содержащиеся в воздухе пары НгО способствуют растворению поверхности кристалла. Поэтому некоторые поверхностные структуры получают этим методом только в том случае, когда раскалывание происходит в вакууме или в осушенной атмосфере. [c.345]

Газообразный озон в малых концентрациях голубоватого цвета. Жидкий озон интенсивного сине-фиолетового цвета с удельным весом 1,71. Кристаллы его черного цвета. Растворимость озона в воде в 15 раз больше, чем кислорода. Озон очень непрочное соединение. По-видимому, он разлагается через отш,епление атомного кислорода с последующим соединением атомов в молекулы [c.154]

Между гидрохиноном и инертным газом нет никакого сильного взаимодействия следовательно, у последнего нет никакой самопроизвольной тенденции быть включенным в кристалл, как это наблюдается для полярных соединений, подобных сероводороду и двуокиси серы. Поэтому необходимо контролировать условия таким образом, чтобы атом инертного газа имелся на поверхности растущего кристалла всякий раз, когда молекулы гидрохинона соединяются, образуя клетку [275]. И так как растворимости газов в воде низки, это можно осуществить только при использовании очень высоких давлений. В работе Пауэлла [209] применялись давления газов 40, 20 и 4 атм соответственно для аргона, криптона, ксенона. Растворимости газов возрастают с увеличением атомных весов. [c.115]

Т. натрия, N328203, Соль тиосерной кислоты, растворимые в воде кристаллы применяется при отбеливании тканей, для извлечения серебра из руд, как фиксаж в фотографии и др, ТИОСУЛЬФАТЫ м мн. Группа химических соединений, включающая соли тиосерной и алкилтиосерных кислот, ТИОФЕНбЛЫ м мн. Группа химических соединений, содержащих атомную группировку —8Н, связанную с ароматическим радикалом (2.) жидкие или кристаллические тела применяются в производстве пестицидов, красителей, в пищевой и парфюмерной промышленности и др, ТИОЦИАНАТ, м, с.и. тж. ТИОЦИАНАТЫ. [c.440]

Все рассмотренные выше результаты о декорировании поверхностной структуры относятся к плоскостям скола Na l, полученным в обычных условиях. Недавно показано 41], что в этом случае вид поверхностного рельефа определяется влажностью воздуха. Результаты этой интересной работы свидетельствуют о существенном различии вида декорирующих реплик от поверхностей, полученных раскалыванием образцов в вакууме и атмосфере. При раскалывании кристаллов в вакууме и приготовлении реплик без соприкосновения поверхностей с атмосферой между ступенями скола, различимыми в обычном микроскопе, наблюдаются многочисленные прямые ступеньки длиной около нескольких микронов, соединенные друг с другом более короткими линиями (молниеобразные фигуры) (рис. 119). Углы. между такими ступенями изменяются от опыта к опыту, всегда оставаясь близкими к некоторой величине. Высота ступенек не превышает нескольких межатомных расстояний. Аналогичные снимки получаются также, если раскалывать каменную соль в атмосфере различных сухих газов. Однако подготовка образцов для исследования на воздухе приводит к получению обычных снимков. Авторы [41] объясняют этот результат адсорбцией значительного количества водяных паров, растворяющих поверхностный слой. В процессе конденсации металла вода испаряется (поверхность, как правило, нагрета), и происходит повторная кристаллизация в поверхностном слое. Авторы считают, что растворяется лишь 1—2 атомных слоя соли, поэтому все дефекты больших размеров сохраняют свой первоначальный вид. Однако процесс обусловливает скругление углов, изменение структуры моноатомных по толщине нерегулярностей и др. Такое влияние водяного пара на поверхностную структуру легко растворимых веществ требует дальнейшего подробного изучения и, возможно, даже пересмотра первоначальных данных. [c.375]

Как видно из табл. 1, добавки солей щелочноземельных металлов не оказывают заметного влияния на размер кристаллов РЮ , которые во всех образцах имеют гексагональную решетку а-модификации с параметрами, соответствующими табличным. Однако средний размер зерен Р10г резко уменьшается. У восстановленной черни более дисперсными становятся как макрочастицы, так и кристаллы. Вследствие этого удельная поверхность Р10г, измеренная методом БЭТ по низкотемпературной адсорбции азота, возрастает с 49 до 87, а Р1-черни — с 13 до 40 м- г. Содержание щелочноземельных металлов в Р1-черни уменьшается с ростом их атомного номера симбатно повышению растворимости образующихся окисей и гидроокисей в воде. [c.102]