Электролитический метод выделения

Самарцева [198] предложила количественный электролитический метод выделения плутония из азотнокислых растворов. [c.133]

Не все описанные электролитические методы выделения плутония являются количественными. Тем не менее методы, в которых не достигается полного выделения плутония, могут быть все же использованы для определения соотношения а-излучателей разной энергии при условии контроля полноты осаждения плутония. [c.131]

Прочие методы выделения. Электролитический метод выделения радиоактивного изотопа без носителя из раствора вещества мишени имеет ограниченное применение. Это объясняется тем, что в присутствии микроконцентраций выделяемого радиоактивного изотопа процесс электролиза часто идет медленно и неколичественно в результате адсорбции ионов стенками сосуда или образования радиоколлоидов. [c.727]

Среди других аспектов применения электрохимических методов в радиохимической практике следует указать на электролитическое выделение урана и трансурановых элементов. К числу существенных преимуществ электролитического метода выделения относится возмож- [c.181]

Производство алюминия. Алюминий получают электролитическим методом. Он не может быть выделен из [c.227]

Вычисление по эмпирической формуле (4) величины (, для стали заданного состава дает достаточно хорошее совпадение с величиной /б, измеренной экспериментально в порошке б-фер-рита, выделенном электролитическим методом из стали такого же состава. Процентное содержание б-феррита, определенное по формуле (3), в которой величина / бр измерена экспериментально, а /б вычислена по формуле (4), хорошо совпадает с содержанием б-феррита, определенным методом количественной металлографии. [c.149]

Электрогравиметрические определения, как и другие гравиметрические методы (стр. 38), не отличаются высокой чувствительностью. Это, однако, не означает, что нельзя выделить тот или иной ион из разбавленного раствора путем электролиза. Напротив, электролитические способы выделения некоторых ионов из больших объемов очень разбавленных растворов весьма эффективны. Например, выделяют 10" г меди, содержащейся в виде примеси в 1,5 г цинка. Малые количества тех или иных металлов удается выделить электролизом на тонкой проволоке, концентрат анализируют спектральным методом [c.80]

Электролитический метод определения сурьмы обычно дает повышенные результаты. Выделение сурьмы проводится из раствора сульфида сурьмы в сульфиде натрия, освобожденном от полисульфидов прибавлением цианида натрия. [c.328]

Гидрометаллургическим методом перерабатывают чисто сурьмяные и комплексные концентраты. Этот метод включает две стадии выщелачивание сурьмы из сырья в растворителях и выделение металла из полученных растворов. Вторая стадия осуществляется либо цементацией Цинком и алюминием, либо электролизом. Из электролитических способов выделения сурьмы наиболее широко применяется электролиз сульфидно-щелочных растворов. [c.284]

Основными методами выделения и очистки радиоактивных изо-то.пов являются экстракция, соосаждение, адсорбция, хроматография, электрохимическое и электролитическое выделение, отгонка, выщелачивание. [c.200]

Разработанный метод выделения и определения малых количеств свинца пригоден для легко растворимых минералов и пород, а также для вод. Предлагаемый хроматный метод позволяет выделять до 90% РЬ в тех случаях, когда другие методы мало пригодны. Разработан полярографический метод определения РЬ в присутствии Сг, что позволяет не производить электролитического отделения свинца. [c.195]

В работе [27] описан метод определения следов Аи при помощи его электролитического выделения на висмутовом электроде. Выделение 10 мкг Аи при токе 5 ма происходит 6 часов. Электрод с осадком анализируют в дуге. Аналогичная задача была решена путем выделения Аи на угольной палочке (0 2мм), погруженной на 2—3 мм в раствор объемом 2—3. НА. Электролиз при напряжении 3 в (1 ма длится 4 часа. В анализируемый электролит вначале добавляют известное количество Ag, которое выделяется вл-есте с Аи, и далее служит элементом сравнения при спектральном анализе. Электрод анализировали в искре [28]. Предложен метод концентрирования золота в капле ртути, находящейся в кратере угольного электрода путем электролиза при напряжении 1—3 [29]. Далее электрод с каплей возбуждается в дуге постоянного тока. Метод выделения на электроде нашел применение также в масс-спектральном методе анализа. [c.140]

Электролитическое осаждение уже более столетия используют для гравиметрического определения металлов. В большинстве случаев металл осаждают на взвешенном платиновом катоде и определяют увеличение его массы. Исключение представляют. методы выделения свинца в виде двуокиси свинца на платиновом аноде и хлорид-иона в виде хлорида серебра на серебряном аноде. [c.12]

Наиболее важное значение имеет выделение включений и фаз из металлов и сплавов. Электролитические методы для окисления органических веществ и растворения минералов в аналитической химии используют редко, [c.266]

Ионы меди, свинца, никеля цинка и шестивалентного хрома встречаются в сточных водах обогатительных фабрик, в стоках от гидрометаллургического получения металлов, их электролитической рафинировки и в сточных водах металлообработки. При этом металлы могут быть связаны в комплекс с цианом. Методы очистки сточных вод от металлов, связанных в цианистый комплекс, были рассмотрены ранее. Для очистки же сточных вод от ионов тяжелых металлов, не связанных в комплекс, наибольшее распространение получили два метода выделение ионов металла из раствора в осадок в виде нерастворимых солей и фильтрование через иониты. [c.208]

Вайс и Шипман [723] также использовали электролитический метод выделения плутония [644] для радиохимического определения плутония в моче. [c.136]

Платина, палладий. Кулонометрическое определение этих элементов в обычных водных растворах применяется редко, в то же время благородные металлы являются отличным электродным материалом. Бубернак [133] провел обстоятельное исследование электролитических методов выделения и определения палладия и других металлов платиновой группы. В среде пиридинхлорида палладий (II) подвергается простому двухэлектродному восстановлению- при потенциале —0,3 в [134]. Было показано, что этот процесс восстановления может использоваться для аналитического определения палладия в диапазоне концентраций 0,1—5 ммоль. [c.62]

Электролитический метод выделения иода из концентрата описан С. П. Тевосовым ". [c.233]

Следовательно, электролитический метод выделения иода менее выгоден, чем хлорный, и тем бочее, если в погледчем случае используется хлор, получаемый на крупных, хорошо оборудованных заводах и являющийся, по существу, побочным продуктом при получении щелочи. Это преимущество хлорного способа еще более сказывается в связи с тем, что при электролитическом методе получения иода обычно эксплуатируются установки малой. лющности, что крайне невыгодно. [c.251]

После разработки производственного процесса получения алюминия в больших масопа-бах было обнаружено, каким полезным металлом он является, и найдены новые области применения его. Но алюминий оставался ещё дорогим металлом из-за высокой стоимости натрия, используемого в процессе выделения алюминия в больших количествах. Так как активные металлы (Na, К, Са, Mg) выделялись из их руд с помощью электролиза, естественно было вернуться к возможности использования электролитического метода для выделения алюминия. Сложной проблемой при этом являлось то, что оксид алюминия не удавалось расплавить и получить электропроводящую жидкость. [c.405]

Электролитический метод имеет ряд достоинств. В первую очередь к ним относится однородность получаемых пленок. На рис. 51 приведены авторадиограммы пленок, полученных обычным выпариванием раствора плутония и методом электролитического осаждения, из щелочных растворов (О. Л. Кабанова и М. А. Данющенкова, 1954 г.). Кроме того, в процессе электролиза имеется возможность отделения плутония от многих мешающих элементов. К числу последних относятся слабогидро-лизующиеся элементы, например К, На, Са и элементы, не выделяющиеся на катоде в виде металла при потенциалах выделения водорода, например Сг, Мп и Ьа. Ряд элементов при этом можно удержать в растворе при помощи комплексообразующих реагентов [198]. Прочность получае)Мых пленок в большинстве случаев невысока. Принцип приготовления эталонных [c.131]

Платинирование электродов производится электролитическим методом. Для этой цели сосуд (см. рис. 95) заполняют раствором, содержащим 3 г платинохлористоводородной кислоты и 0,25 г уксуснокислого свинца в 100 мл воды. ЭлектродьГ через реостат присоединяют к четырехвольтовому аккумулятору. Уменьшая сопротивление реостата, усиливают ток до момента обильного выделения газа. [c.252]

Измерение а-активности плутония, выделенного электролитическим методом, проводили на установке с оцинтилляционным пластмассовым детектором, имеюш,им очень низкий фон по а-активности. [c.369]

Металлы и другие вещества часто получают электролизом. При пропускании через расплавы солей металлов главной подгруппы второй группы постоянного электрического тока выделяются чистые металлы. Щелочные металлы получают электролизом расплавленных щелочей и солей этих металлов. Раствор солей Na l и Na lO, обладающий белящими свойствами, образуется при электролизе водного раствора поваренной соли. Широко распространен электролитический метод очистки металлов. Так, например, очищают (рафинируют) медь для нужд электротехнической промышленности. С этой целью так называемую сырую медь, т. е. медь, содержащую различные примеси, берут в качестве анода. Катодом же служит пластинка из чистой меди. Оба электрода погружаются в раствор сульфата меди. При пропускании постоянного электрического тока происходит выделение чистой меди на катоде и растворение анода [c.234]

Для родия выделен [НЬ(Н20)б ЯСЮ4] [35]. Простые хлораты типа М(С104) не выделены ни для одного из платиновых металлов. Хлораты рутения получают электролитическим методом [c.51]

Во Франции предложен метод выделения галлия из алюминатных растворов при помощи раствора гидрооксихинолина в хлороформе [1106]. При взбалтывании алюминатного раствора с раствором оксихинолина в хлороформе галлий переходит в хлороформный слой в виде оксихинолята галлия. При правильно подобранном pH можно добиться полного разделения галлия и алюминия. Этот способ позволяет, очевидно, получать металл более высокой чистоты, чем описанные выше способы, но обходится, по-видимому, го аздо дороже. Извлекается галлий также из полупродуктов и отходов цинкового производства — ретортных остатков, цинковых кеков и 1вельц-окислов[12] и из так называемого анодного сплава — остатка, получаемого после электролитического рафинирования алюминия [12]. [c.414]

Лукьяненко Л. П., Мальцев В. Ф., Диомидова Л. А. Сравнительная оценка электролитического и кислотного методов выделения карбидов титана из стали 1Х18Н9Т.— В кн. Производство труб, вып. 6. Харьков, Металлургиздат, 1961, 164-166. РЖХим, 1962, 14Д147. [c.208]

Выделение шлаковых включений. Выделение из нержавеющей стали шлаковых включений производят электролитическим методом. Прямоугольный брусок металла длиной 80 мм и сечением 1 мм с закругленными ребрами краями нагревают до 1150—1200° в муфельной печи. Через 30—40 мин. охладившййся брусок погружают в воду комнатной температуры для уменьшения количества карбидов, загрязняющих в ключения. Для удаления окалины брусок нагревают до 60—70° сначала в разбавленной сачяной, затем в 10%-ной азотной кислоте. После этого к промытому водой, а затем спиртом и, наконец, эфиром бруску припаивают медную проволоку. Брусок взвешивают и помещают затем в коллодийный мешочек, в который предварительно наливают электролит. Мешочек при помощи нити и проволоки прикрепляют к медной шине, которая расположена сверху ванны и служит анодоМ катодом служит ванна (емкость 10 тг). Длительность электролиза 48 час., сила тока 1 а, напряжение 4,5 в, температура не выше 20—25°. [c.238]

При электролизе водных растворов на катоде происходит выделение водорода. Поэтому на катоде можно осаждать только те элементы, критические потенциалы выделения которых менее отрицательны, чем потенциал выделения водорода. Эффективность электролитических методов удается повысить, используя катод из свинца или ртути — материалов, обладающих высоким перенапряжением водорода. Посредством электролиза с ртутным катодом можно, например, осуществить выделение На из магниевой мищени [изотоп 22Ма получают по реакции й, а)22Ма]. [c.197]

Для некоторых элементов возможно успещное разделение их изотопов электролитическим методом. Интересен случай отделения дейтерия — изотопа, который по своей массе и другим свойствам весьма сильно отличается от обычного водорода. Скорость катодного выделения водорода при электролизе легкой воды (Н2О) значительно превышает скорость выделения дейтрия при электролизе тяжелой воды (DgO). Поэтому при электролизе обычной воды выделяющийся на катоде водород всегда значительно беднее дейтерием и богаче обыкновенным водородом, чем электролит в тот же момент электролиза. В результате этого в ходе электролиза жидкий электролит как бы очищается от легкого изотопа водорода и, если исходить из большой первоначальной (например, 20 кг воды) массы, то в малом остатке (0,1 г) можно получить чистую тяжелую воду. Фракции недостаточно чистого тяжелого водорода, полученные при электролизе, окисляют в воду и подвергают вторичному (и так далее) электролизу. [c.29]

Получение и использование. Галлий — рассеянный элемент, в самородном состоянии не встречается и собственных руд не образует. Только в последнее время было обнаружено несколько его минералов, из которых наиболее распространенным является гал-лит СиОаЗг. Обычно примеси галлия встречаются в алюминиевых, железных и чаще всего цинковых рудах. Для выделения галлия используется сложная комплексная совокупность нирометаллурги-ческих, гидро Металлургических и электролитических методов. Галлий начинает сейчас все шире применяться в полупроводниковой промышленности, где используется его способность давать интерметаллические соединения с германием, кремнием, сурьмой, мышьяком и другими элементами. Добавка галлия в стеклянную массу позволяет получать стекла с высоким коэффициентом преломления световых лучей, а стекла на основе ОагОз хорошо пропускают инфракрасные лучи. Стекло, покрытое слоем галлия, отражает практически весь падающий свет (до 90%). Используют способность галлия к переохлаждению (до —40° С) и его высокую темлературу кипения (2247° С) для изготовления термометров. [c.320]

Электролитические методы непосредственного получения железного порошка на катоде дают продукт высокой активности и с большой удельной поверхностью — 1000—1400 см г. В этом отношении их превосходит только порошок, получаемый разложением карбонила железа (до 3--4 тыс. см г), однако последний очень дорог. Железный порошок, полученный на катоде, имеет дендритообразную форму частиц и это обеспечивает получение прочных и пористых изделий при прессовании. Такие свойства особенно ценны, например, для изготовления так называемых безламельных пластин щелочных аккумуляторов и других электродовна пористых электродах действующая поверхность велика (см. 117), и поляризация при выделении водорода незначительна. [c.324]

Оригинальный электролитический метод количественного выделения индикаторных количеств урана, нептуния, плутония и америция разработала Самарцева [463]. Электролитическое выделение осуществляется в ячейке, состоящей из небольшой платиновой чашки, служащей анодом, и платинового лепестка-катода площадью 1 см . В такой ячейке можно работать при любом pH раствора электролита без потерь радиоэлемента за счет адсорбции на стенках, что часто имеет место при использовании стеклянного или плексигласового электролизера. При pH = 2- 3 и плотности тока 100 ма/см электролитическое выделение урана и трансурановых элементов не зависит от вида аниона электролита (табл. 2.57). При исследовании влияния pH раствора на выход урана, нептуния и плутония была обнаружена значительная разница в поведении этих элементов с ростом pH. Соответствующие зависимости приведены на рис. 2.57. [c.183]

С помощью внутреннего электролиза в работе [67а, 69] проводили определение В1, РЬ, Рс1, 5п и Т1 в чистом цинке и цинковых сплавах в интервале концентраций 0,1—0,0001% и свинец в железе в области 0,1—0,0001% в первом случае0,5— 2 г образца цинка растворяли в разбавленной соляной кислоте и проводили электролитическое осаждение примесей на стержне из чистого цинка диаметром 6 мм. Спектры возбуждались в дуге переменного тока при винтообразном передвижении нижнего цинкового электрода с осажденными примесями верхний электрод из алюминия. Внутренним стандартом при анализе сплавов служит медь, а при анализе металлического цинка — никель. Электролитическое осаждение свинца проводили на кадмиевом стержне. Спектры возбуждались в искре. Ошибка при концентрации свинца 0,0001% составляет 8%. Подобный метод применяли [64] при определении малых количеств ртути в растворе (осаждали ее на чистом цинковом электроде), при определении золота и других благородных металлов [65], при анализе чистого алюминия и в других случаях [66, 68]. Имеются спектральные методы выделения большого числа металлов Ре, Сг, №, Со, 2п, Си, Мо, 5п, Т1, С(1, В1 и т. д., при обогащении пробы путем электролиза на поверхности ртутного катода [70—72, 444]. [c.15]

Электролитические методы разделения близких по свойствам элементов основаны на различии их потенциалов выделения или подвижностей ионов. В случае циркония и гафния лучшая воспроизводимость данных по миграции ионов под действием электрического тока наблюдается в растворах комплексных соединений, в которых эти элементы содержатся в составе анионов. Соли, в которых цирконий и гафний входят в состав катионов, сильно гидролизуются в водных растворах с образованием полимерных форм, что осложняет миграцию ионов. Кендаль и Вест [184] исследовали разделение циркония и гафния при электролизе водных растворов их сульфатов [Ме (S04)l j, двойных фторидов (MeFe ), оксалатов [Ме (С204)4 1 и тартратов. Заметнее других разделялись оксалат-ные комплексы, но степень разделения незначительна. [c.48]

На основании поляризационных кривых можно определить условия (потенциал — плотность тока), при которых будет выделяться одно вещество из смеси двух веществ или одновременно два вещества. На рисунке 41 приведены поляризационные кривые четырех веществ А, В, С и О. Потенциалы выделения веществ А и В близки. При потенциале 1 и силе тока 1 будет выделяться только одно вещество В. Если же потенциал и силу тока уменьшить до 2 и /2, то будет происходить одновременное выделение двух веществ и, наконец, при потенциале и силе тока /3 происходит выделение вещества А. Поляризация электродов при выделении веществ В и С происходит примерно в равной степени, так как наклон поляризационных кривых по существу одинаков. Но выделяются на электродах эти вещества при разных потенциалах, например при E и 5, поэтому их легко разделить электролитическим методом. Однако в соответствии с уравнением Нернста равновесный потенциал электрода в процессе электролиза при уменьшении концентрации разряжающегося иона (выработке) становится более отрицательным. Поэтому в процессе элек- [c.53]

Электроэкстракция является электрохимическим методом выделения металла из раствора. Раствор рбычно получается путем выщелачивания (избирательного растворения) металлсодержащих руд, рудных концентратов или промежуточных продуктов (полупродуктов) металлургического производства. В отличие от электролитического рафинирования, при электроэкстракции применяются нерастворимые аноды. В ходе электролиза выделяемый металл осаждается на катоде, на аноде же происходит образование кислоты. Обедненный металлом и обогащенный кислотой электролит обычно вновь направляют на выщелачивание новых порций исходного металлсодержащего материала. [c.12]

Более надежным является электролитический метод локального выделения включений э-ш Шдиф, на котором отмечено подлежащее выделению включение (диаметром 20—50 мкм), фиксируют с помощью пластилина на предметном стекле под микроскопом, располагая в центре поля зрения Микропипеткой с изогнутым кончиком, укрепленной в прайом манипуляторе, в намеченную на шлифе зону вносят электролит, состав которого [c.69]