Химическая связь ковалентная

Типы химической связи. Ковалентная связь, ее образование. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронные формулы молекул. [c.41]

Типы химической связи. Ковалентные и ионные связи. Энергия связи, длина связи и атомные радиусы. [c.385]

После открытия электрона стало возможным дальнейшее развитие теории связи. Появляются ионная теория химической связи Косселя (1915) и электронная теория валентности Льюиса (1916), которая является наиболее общей и охватывает основные типы химической связи ковалентную и ионную. В последующем много было сделано в математическом описании теории валентности, но в основе представлений о химической связи лежит теория Льюиса. Существенным в указанных теориях служит то, что в образовании химической связи участвуют лишь внешние (валентные) электроны. [c.73]

Принципиальной разницы между тремя указанными типами химической связи — ковалентной, полярной и ионной — не существует. В принципе ковалентную и ионную связи можно рассматривать как крайние случаи полярной связи соответственно, когда полярность связи отсутствует и когда она максимальна. [c.84]

Рассмотренными тремя основными видами химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ионная) далеко не исчерпываются все возможности взаимодействия элементарных частиц между собой. [c.88]

Химическая связь и строение молекул. Условие образования химической связи. Типы химической связи ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Основные характеристики связи. Ковалентная связь (по- [c.4]

В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи ковалентную, ионную и металлическую. Как будет показано дальше, в чистом [c.56]

Все типы полимеров формируются в виде пространственных, слоистых или линейных (цепных) структур, образованных направленными химическими связями (ковалентными или ионно-ковалентными). Процессы получения и различные свойства полимеров описаны в различных руководствах (см. список литературы в конце книги). [c.11]

Гипотеза полимерного строения стекол высказана В. В. Тарасовым и развивается Г. М. Бартеневым. Согласно этим взглядам, стеклообразователи относятся к неорганическим полимерам, для которых характерно образование пространственных слоистых (сеточный полимер) или цепных (линейный полимер) структур, образованных направленными химическими связями (ковалентными, координационными). Больщинство неорганических соединений, например [c.199]

Катализатор активно, за счет химических связей (ковалентных, водородных) или электростатического взаимодействия, участвует в элементарном акте реакции. Он образует либо промежуточное соединение с одним из участников реакции (многостадийный процесс), либо активированный комплекс со всеми реагирующими веществами (одностадийный процесс). После каждого химического акта он регенерируется и может вступать во взаимодействие с новыми молекулами реагирующих веществ. [c.291]

Одним из важных разделов теоретической химии является учение о химической связи. Ковалентная связь осуществляется общей электронной парой, облако которой по-разному может распределяться в пространстве относительно ядер атомов Если электронное облако располагается симметрично между ядрами обоих атомов, то такая связь является неполярной ковалентной связью. Если электронное облако смещается в сторону более электроотрицательного атома, то происходит поляризация связи. Такая ковалентная связь называется полярной. Другой разновидностью химической связи является ионная связь, которую следует рассматривать как результат полного переноса электрона от одного атома к другому. Здесь допускается, что связь обусловлена силами электростатического притяжения между частицами противоположного заряда, В металлах между атомами осуществляется металлическая связь, характерной особенностью которой является обобществление валентных электронов множеством атомов в кристалле (делокализация). [c.87]

Термодинамическая и механическая прочность АЬОз, несомненно, связана с большой энергией его кристаллической решетки, что в свою очередь объясняется сильным кулоновским взаимодействием ионов АР+ и 0 , а также вкладом в химическую связь ковалентной составляющей. Возникновение последней можно объяснить очень сильным поляризующим действием маленького по размерам высокозаряженного иона AF+. Ион А з+ смещает на себя эле - тронную плотность окружающих его ионов О , при этом электронные пары 0 могут занимать свободные р- и d-орбитали алюминия (донорно-акцепторная связь). Перенос электронов с ионов О на орбитали АР+, конечно, понижает эффективный положительный заряд иона А1 (III) и уменьшает кулоновское взаимодействие противоположно заряженных ионов. Однако этот эффект компенсируется ковалентным взаимодействием, и, как мы видели, прочность АЬОз действительно уникальна. [c.57]

Описать химическую связь — значит выяснить, как распределяется электронная плотность в веществе. В зависимости от этого различают три основных типа химической связи ковалентную, ионную и металлическую. [c.70]

Приведите по три формулы веществ, различающихся видом химической связи (ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной). В состав веществ должны входить элементы VI группы периодической системы. [c.51]

Рассмотренными тремя основными видами химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ионная) далеко не [c.85]

Вы познакомились с двумя видами химической связи ковалентной — на примере соединений неметаллов друг с другом, и ионной — на примере соединений неметаллов с металлами. Но вам известны соединения более сложного состава гидроокиси металлов, соли кислородных кислот. Каков вид химической связи в них [c.3]

Химическая связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. Различают три основных типа химических связей ковалентную, ионную и металлическую. [c.64]

В зависимости от способа образования устойчивых (завершенных) электронных структур атомов различают два основных вида химической связи — ковалентную связь и ионную (электровалентную) связь. [c.93]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владейте двух атомов, образующих химическую связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг, N2) называют также атомной или гомеополярной . Молекулы или соединения, образованные на ос- [c.65]

Электронная конфигурация (п— )d °ns . Так как внешний энергетический уровень содержит два s-электрона, поэтому они сходны с элементами подгруппы ПА. Предпоследний энергетический уровень содержит 18 электронов. Этим они отличаются от элементов подгруппы ИА, в предпоследнем уровне которых 8 электронов (s p ). Если в подгруппе меди подуровень (л—l)d еше не стабилен, то в подгруппе цинка он вполне стабилен, и с1-электроны у элементов подгруппы цинка не принимают участия в химических связях. Ковалентность этих элементов 2, степень окисления +2 (у ртути бывает н +1). По многим свойствам эти элементы-тяготеют к побочным (переходным) элементам, однако их сходство с главными [c.450]

В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи ковалентную, ионную и металлическую. В "чистом" виде перечисленные типы связи проявляются редко. В большинстве соединений имеет место наложение разных типов связи. [c.47]

С и С1 — С1. На основании подобных измерений и вычислений составляются таблицы ковалентных радиусов. Заметим, что здесь мы говорим лишь о ковалентных радиусах, соответствующих одинарным связям. Если два атома обобществляют более одной пары электронов (образуя кратную связь), расстояние между их ядрами оказывается короче, чем в случае одинарной связи. Эта закономерность будет подробно рассмотрена после того, как мы познакомимся с природой химической связи. Ковалентные радиусы в некоторой мере зависят также от вида, числа и пространственного расположения других атомов, окружающих рассматриваемый атом. Однако эти изменения невелики и пока могут не приниматься нами во внимание. [c.95]

Под химической связью понимают взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов. Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атомов, участвующих в образовании молекулы или кристалла. Процесс этого взаимодействия может протекать различным образом. Поэтому в настоящее время различают три основных типа химических связей ковалентную, ионную и металлическую. [c.112]

Рассматривая взаимодействие двух атомов, можно выделить два крайних случая а) соединяются одинаковые атомы или атомы, мало отличающиеся по электроотрицательности б) соединяются атомы, резко отличающиеся по электроотрицательности. Этим двум случаям отвечают два типа химической связи ковалентная и ионная. И хотя в школьном курсе химии мы считаем, что эти два типа химической связи — нечто прямо противоположное, на самом деле в реальных химических системах можно наблюдать постепенный переход от одного типа связи к другому. [c.122]

Химическая связь — это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (октет) или двухэлектронную (дублет) оболочки. Различают следующие виды химической связи ковалентная (полярная и неполярная обменная и донорно-акцептор-ная), ионная, водородная, металлическая. [c.107]

Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

Поляризация химической связи. Ковалентная связь гомео-полярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов . А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) количества элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов и металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается свыше 10 000. Все остальные миллионы химических соединений характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство молекул и соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связующего электронного облака под влиянием второго атома—поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и срс Дство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой элсжтро-отрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.99]

Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. Если в качестве примера остановиться на взаимодействии цезия и фосфора с хлором, то можно сразу сказать, что оно приведет к образованию соединений s l и P I3. В первом из них связь ионная, так как цезий находится в начале шестого периода, а хлор — в конце третьего периода и их свойства поэтому резко противоположны. При взаимодействии этих элементов общая электронная пара переходит в полное владение хлора, возникают два иона противоположного знака, которые электростатически притягиваются друг к Другу. Фосфор же с хлором находятся в одном периоде, но хлор расположен правее фосфора и поэтому у него сильнее выражено стремление присоединять электроны. В соединении P I3 общие электронные нары смещены к атомам хлора, химическая связь ковалентная полярная. К таким же выводам можно прийти, учитывая значения относительных электроотрицательностей реагирующих атомов (см, табл. 7). В конечном итоге современная теория химической связи (см. гл. П1) связана периодическим законом. [c.56]

Химическая связь осуществляется валентными электронами у з- и р-элементов внешними электронами, у -элементов внешними пз- и предБнешними (п—1) -электронами, у /-элементов пз-, п—1 ё- и (п—2)/-электронами. По современным представлениям химическая связь имеет электрическую природу. Но осуществляется она по-разному. Поэтому различают три основных типа химических связей ковалентную, ионную и металлическую. [c.74]

Х( [ Хг1 I, ХсНс,. Их синтезировали нагреванием смеси ксенона и фтора (в случае ХеРе — при повышенном давлении). Фториды представляют собой белые кристаллические вещества. Химические связи ковалентного типа за счет промотирования одного, двух [c.369]

При обычных условиях молекула твepдo 1 серы состоит из 8 атомов, замыкающихся в кольцо. Химическая связь — ковалентная. При нагревании кольцо За разрывается. При высоких температурах существуют обрывки цепей (>900° С), 8а2 25 (свыше 1500° С). В парах серы существует равновесие между молекулами 89, За, 84 и За. Строением молекулы серы объясняется многообразие ее физических состояний. Так, образование пластической серы объясняется тем, что часть колец-молекул разрывается и возникшие цепочки соединяются друг с другом в длинные цепи. В результате получается высокомолекулярное соединение — полимер с каучукоподобной эластичностью (сравнить с полимеризацией каучука, 86). [c.224]

Для подготовки учащихся к осознанному восприятию вопроса о механизме образова1п-1я типичной химической связи — ковалентной — имеет смысл повторить строение атомов. При этом важно обратить внимание на модельные представления о состоянии валентных электронов в атомах малых периодов, чтобы перейти от понимания спаривания электронов у отдельных атомов к пониманию возможности частичного перекрывания облаков неспаренных электронов при образовании связи между атомами. [c.99]

Учителю полезно обратить при обсуждении работы виима ние на то, что в гидроксидах металлов и солях кпслородсодер жащих кислот два вида химической связи — ковалентная по ляриая между неметаллическими элементами и исн)1 я между металлом и гидроксидом или кислотным остатком. Это уточня ет знания учащихся и позволяет им правильнее выпо.иглть еле дующую самостоятельную работу. [c.121]

При взаимодействии атомов между ними может возникать химическая связь. Химическая связь осуществляется валентными электронами. Например, у 5- и р-элементов внешними электронами. По современным представлениям химическая связь имеет электрическую природу и возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атрмов. Она осуществляется по-разному. Различают основные тИпы химической связи ковалентную, ионную, донорно-акцепторную, водородную и металлическую. [c.23]

Реакциями деструкции называются реакции, протекающие разрывом химических связей в главной цепи макромолекулы, В з висимости от типа химической связи (ковалентной или иошю возможны три механизма деструкции полимеров радикальны ионный н ноняо-радикао7ьный, Прн наличии ковалентной связи жду атомами главной цепи разрыв макромолекулы протекает образованием свободных макрорадикалов [c.56]

Ван-дер-ваальсов радиус характеризует размер данного атома по отношению к другим атомам, с которыми он не связан химическими связями. Ковалентный радиус соответствует половине длины ковалентной связи между двумя одинаковыми атомами. [c.57]

Общая химия (1984) -- [ c.86 , c.89 , c.93 , c.94 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.91 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.52 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.52 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.52 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.52 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.56 , c.57 , c.62 , c.70 , c.124 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.15 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.30 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.66 , c.301 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.85 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.31 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.119 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.68 , c.74 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.91 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.115 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.119 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.50 , c.51 , c.54 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.26 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология