Серебра хромат, определение хлорида

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Интересно отметить, что скорость старения практически уменьшается до нуля в присутствии адсорбированного слоя красителя на поверхности сульфата свинца 1 , хлорида серебра сульфата бария бромида серебра хромата свинца Поэтому скорость обмена радиоактивных изотопов может быть использована для определения удельной поверхности при условии предварительного добавления адсорбирующегося красителя с целью предотвращения рекристаллизации [c.185]

Метод Мора, предложенный еш,е в 1856 г., основан на образовании в конечной точке оранжево-красного хромата серебра. Оптимальные условия титрования и влияние помех детально изучались многими учеными вплоть до недавнего времени Хорошие результаты определения с помощью указанного метода дает как хлорид, так и бромид, но наиболее широкое распространение этот метод нашел нри определении хлоридов. Обычно титрование проводится в присутствии приблизительно 0,005 М хромата Поскольку произведение растворимости хромата серебра равно приблизительно 2 10 , осаждение хромата серебра теоретически начинается при рА = 4,7. Однако экспериментальная конечная точка соответствует pAg = 4,4—4,5, так как визуальное определение конечной точки возможно только при образовании заметного количества хромата серебра Произведение растворимости хромата серебра увеличивается с повышением температуры поэтому для получения лучших результатов титрование следует проводить при комнатной температуре. [c.238]

При определении хлорида по методу Мора в качестве индикатора добавили необходимое количество хромата калия, заметно подкислили раствор и оттитровали стандартным раствором нитрата серебра. Будет ли результат определения хлорида завышен, занижен или правилен Объясните. [c.263]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА ХРОМАТОМ СЕРЕБРА [4, 13, 15, 20] [c.180]

Метод Мора чаще применяется для определения хлоридов (стр. 814), чем для определения серебра. Серебро этим методом определяют следующим способом. К нейтральному раствору нитрата серебра прибавляют при перемешивании отмеренный объем титрованного раствора хлорида натрия так, чтобы ввести избыток его. Затем прибавляют раствор хромата калия в качестве индикатора и в заключение — титрованный раствор нитрата серебра, так же как и при определении хлоридов (стр. 814), до появления устойчивой красноватой окраски хромата серебра, не исчезающей при сильном перемешивании. Метод Мора менее точен и удобен, чем метод Фольгарда. [c.240]

Важнейшим методом определения хлорид-ионов является весовой метод, по которому их взвешивают в виде хлорида серебра. Во всех случаях, за исключением особо точных анализов, можно пользоваться менее точным, но вполне удовлетворительным объемным методом, который заключается в осаждении хлорид-ионов нитратом серебра, избыток которого оттитровывается роданидом. Титрование нитратом серебра в нейтральном растворе в присутствии хромата калия в качестве индикатора удобно для массовых определений, но этот метод имеет ограниченное применение и является наименее точным из всех трех методов. [c.811]

Определение хлоридов. Метод Мора. Подробности выполнения этого определения были рассмотрены на стр. 300—303. Если анализируемый раствор содержит большое количество электролитов, то хромат серебра, образующийся вследствие местного избытка реактива, может легко собираться в хлопья. В хлопьях хромат серебра реагирует очень медленно с хлорид-ионами, еще присутствующими в растворе, и в результате этого конец титрования наблюдается слишком рано, fe таких условиях вблизи точки эквивалентности надо очень сильно взбалтывать раствор и титровать до тех пор, пока красно-коричневое окрашивание не будет больше исчезать после взбалтывания смеси, если оставить ее в покое на короткое время. [c.318]

ИСО 9297-89. Качество возы. Определение хлориде . Титрование нитра-тт серебра с примененная хромата в качестве индикатора (метод Мора). [c.33]

Он применим только для определения хлоридов и бромидов и не применим для определения йодидов и роданидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования б) с индикатором, — хроматом калия метод Мора). Его нельзя применять в кислых и сильно щелочных средах (в кислых средах хромат переходит в бихромат, который образует с Ag красный осадок, растворимый в кислоте в сильно щелочном растворе образуется окись и гидроокись серебра) поэтому pH раствора должен быть в пределах 6,5—10,0. В присутствии солей аммония pH раствора должен быть равен 6,5—7,2. [c.146]

Определение по Мору. Принцип. Содержащийся в воде в растворенном состоянии хлор-ион осаждается азотнокислым серебром в виде малорастворимого хлорида серебра (белый осадок). В качестве индикатора применяют раствор хромата калия лимонно-желтого цвета, который реагирует с избыточными ионами серебра, в результате лимонно-желтая окраска раствора меняется на оранжево-желтую. Метод применяется для определения хлоридов при содержании их выше 2 мг/л. Без разбавления титруют пробы с содержанием хлоридов до 400 мг/л. [c.75]

Методом Мора прямым титрованием нитратом серебра определяют растворимость хлоридов и бромидов [88-90]. Определение иодид- и роданид-ионов не дает удовлетворительных результатов, так как осадки иодида и роданида серебра адсорбируют хромат-ионы и конечная точка титрования неотчетлива. Метод Мора применим только для титрования растворов в узком интервале pH от 6 до 10,5. При использовании метода Мора относительное стандартное отклонение получается не более 0,08%. [c.279]

Регенерация ценных аналитических реактивов. Во многих аналитических лабораториях, в которых проводятся многочисленные анализы хлоридов, калия и натрия, расходуются большие количества нитрата серебра, платинохлористоводородной кислоты и уранилацетата. Из этих трех реактивов обычно регенерируют только платину. Применяемая для этого методика весьма сложна и выполнение ее сопряжено с большой затратой времени. Установлено [305], что хромат и хлорид серебра, образующиеся нри титровании по Мору, можно регенерировать, пропуская схмесь после титрования через Н-сульфокатионит. Осадок растворяется, а серебро остается на ионите и может быть удалено в форме нитрата последующим вымыванием при помощи нитрата кальция. Растворенный осадок хлороплатината калия и избыток платинохлористоводородной кислоты, получаемые при количественном онределении калия, могут быть поглощены С1-анионитом с последующей десорбцией соляной кислотой. Избыток соляной кислоты удаляют концентрированием и выпариванием. Ион уранила в растворах уранила и осадках, образующихся прп определении натрия, можно регенерировать адсорбцией на катионите с последующим вымыванием уксусной кислотой в виде уранилацетата. [c.132]

В нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—10) осаждают хлорид-ионы титрованным раствором нитрата серебра в виде мало-растворимого хлорида серебра. Произведение растворимости хлорида серебра при 25° С составляет 1,56-10 . В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую. При потенциометрическом определении применяют потенциометр с серебряным и каломельным электродами. Титруемый раствор соединяют с электродом сравнения солевым мостиком, содержащим раствор нитрата калия. [c.147]

Мюр [981, 984] титровал горячий слабокислый раствор висмута раствором хромата или бихромата калия, устанавливая точку эквивалентности капельной пробой с нитратом серебра. Появление слаборозового окрашивания указывало на окончание титрования. Ошибка составляет 2%. Определению мешают хлориды, сульфаты, мышьяк, кальций и медь. [c.102]

Определение хлор-иоиа в воде. Метод основан на осаждении хлор-нона в нейтральной или слабощелочной среде нитратом серебра в присутствии дихромата калия в качестве индикатора. Изменение окраски индикатора от лимонно-желтой до оранжево-желтой свидетельствует о выделении хлорида серебра и образовании хромата серебра. (Титрование рекомендуется вести в присутствии свидетелей недотитрованной и перетитрованной пробы.) [c.13]

Если ИСХОДНЫЙ раствор содержал 2,5-10 з моль хлорид-ионов, для достижения точки эквивалентности необходимо добавить стехиометрическое количество ионов серебра в 2,5-10 моль. Для образования хромата серебра нужно добавить еще 0,002-Ю-з моль титранта тогда ошибка определения составит 0,002-100/2,5, или 0,08%- [c.348]

Ход определения. Требуются титрованные, приблизительно 0,1 н. растворы нитрата серебра и хлорида натрия и 1 %-ный раствор хромата калия, свободного от хлоридов. Титрованные растворы приготовляют так, чтобы они были эквивалентными. Титр раствора нитрата серебра должен быть установлен по отдельным навескам сухого чистого хлорида натрия, который растворяют и титруют этим же методом. [c.815]

Хлорид-ионы осаждают титрованным раствором нитрага серебра в нейтральной или слабощелочной среде (рН=7-г10) в виде малорастворимого хлорида серебра. (Произведение растворимости хлорида серебра при 25°С составляет 1,56-10—Ю.) В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в ораяжево-желтую. При определении можно пользоваться и потенциометром с серебряным и каломельным электродами. Тиг-руемый раствор соединяется с электродом сравнения при помощи солевого мостика с раствором нитрата калия. [c.232]

Этот хорошо известный метод определения галогенидов титрованием их нитратом серебра с применением в качестве индикатора хромата калия был впервые описан Мором в 1856 г., и с того времени он многократно разбирался в литературе. Его особенно часто применяют для определения хлоридов. Когда при добавлении титрованного раствора весь хлорид осаждается в виде хлорида серебра, первая капля избытка реактива образует с индикатором красный осадок хромата серебра. Теория этого гитрования, включая расчет ошибки титрования, разобрана [c.300]

Для этого приготовленный раствор AgNOa наливают в бюретку. Предварительно бюретка должна быть тщательно промыта малым количеством этого же раствора нитрата серебра. К навеске хлорида натрия, находящейся в конической колбе и растворенной в малом объеме воды (25 мл), прибавляют 1—2 мл 0,01 М раствора хромата калия и титруют при энергичном перемешивании приготовленным раствором AgNOa, яока не появится неисчезающее красное окрашивание, сходное с окраской свидетеля . Определение повторяют до тех пор, пока результаты трех титрований не будут расходиться больше чем на 0,05 мл. [c.302]

Определение с применением солей и комплексов серебра. При взаимодэйствии в нейтральной среде хлорид-ионов с твердым хроматом или фосфатом серебра образуется малорастворимый хлорид серебра, а в раствор переходит эквивалентное количество хромат-или фосфат-ионов. Перешедший в раствор хромат-ион определяют [c.57]

Метод с применением хромата серебра менее чувствителен (определяют 0,03 мг хлорид-иона в 25 мл [23]), чем метод с применением дифенилкарбазоната ртути. Чувствительность его ограничена сравнительно высокой растворимостью хромата серебра, что дает высокие значения оптической плотности в контрольных опытах. Для уменьшения растворимости хромата серебра иногда рекомендуют введение этанола. Метод позволяет определять 1 — 80 мкг хлорид-иона. Определению мешают все анионы, которые образуют с ионом серебра соединения, менее растворимые, чем АдаСг04, т. е. ионы Вг , 3 , S N , 8 , ЗгОд", СаО - Кроме этого определению мешают ионы Ва(П) и 8г(П), образующие малорастворимые хроматы, а также ионы, имеющие собственную окраску [23, 159]. Хроматный метод особенно часто используют для определения хлорид-ионов в биологических объектах и воде [984]. [c.58]

Меркурометрическое определение. При потенциометрическом определении хлорид-ионов в качестве титранта применяют также соли ртути(1). Титрование чаще всего проводят с индикаторным электродом из металлической ртути и каломельным электродом сравнения [383—385]. В работе [383] описан некомпенсационный метод потенциометрического определения хлорид-ионов, в котором индикаторным электродом служит амальгамированная серебряная проволока. Окончание осаждения хлорид-ионов ионами ртути(1) наступает всегда при потенциале +330 мв. К индикаторному электроду для упрощения титрования подбирался стандартный электрод с потенциалом + 330 мв, который представляет собой спираль из серебряной проволоки, погруженную в пасту из чистого хромата серебра. Паста готовится растиранием Aga rO с агаровым гелем, приготовленным на 10—12%-ном растворе KNOg. Потенциал такого электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду составляет +327 мв, с ним можно титровать х.торид-ионы по гальванометру до 0-потенциала. Титрование возможно в широком диапазоне концентраций. [c.97]

Раствор серебра применяют для объемного определения хлоридов осаждением их в виде Ag l в присутствии желтого хромата калия, флуоресцеина натрия или мышьяковокислого калия в качества индикаторов, когда требуется не особая точность, а быстрота работы, а также и для определения цианидов. Приготовление раствора очень просто, так как кристаллическое азотнокислое серебро имеется в продаже химически чистое и сухое, и только из осторожности его перед взвеш(иванием выдерживают в эксикаторе. Растворяя 16,989 г нитрата серебра в одном литре, получают 0,1 н. раствор, каждый миллилитр которого соответствует 0,003546 г С1, 0,003647 г H l, 0,005845 г Na l и т. д. [c.424]

При определении содержания серебра пользуются стандартным раствором хлорида натрия или калия. Титрование проводят непосредственно раствором AgNOs или же вводят избыток AgNOa, а последний оттитровывают раствором Na l или роданидом. Наиболее распространенным методом определения хлорида является метод Мора. В качестве индикатора используют раствор хромата калия, который с нитратом серебра образует малорастворимый осадок хромата серебра по уравнению [c.333]

Для фотометрачесЕОГО определевия хлора существует методы, ос-нованвые ва прш1внввии неорганических реактивов. Эти методы являются косвенными и больного звачения для аналитической химии не имеют. К ним относятся /108/ методы определения хлоридов при помощи хромата и ортофосфата серебра. При действии хло яд-иоиов на твердый хромат серебра образуется трудно растворимый хлорд серебра. [c.16]

При резко различных окрасках осадков (осадок Ag l — белого, а Ag2 r04 — коричнево-красного цвета) момент начала выпадения Ag2 rO4 довольно легко заметить это обстоятельство позволяет воспользоваться хромовокислым серебром в качестве индикатора. Задача методики определения хлоридов сводится к тому, чтобы создать в растворе такую концентрацию хромат-ионов, при которой выпадение их начиналось бы лишь в точке эквивалентности, т. е. в тот момент, когда ионы серебра будут добавлены в количестве, эквивалентном количеству ионов хлора. Эту концентрацию хромат-ионов легко определить при помощи уравнения (4-1), подставив в него величины ПР и концентрацию ионов хлора в точке эквивалентности С(,, =10" [c.49]

Определение хлоридов становится невозможным (непосредственно) при наличии в анализируемом растворе ионов свинца или бария, так как они образуют с индикатором (хромат-ионами) труднорастворимые соли (хромовокио11ый свинец и хромовокислый барий). Титрование по данному методу нельзя проводить также в присутствии анионов, которые с ионами серебра дают труднорастворимые соли (фосфаты, сульфиды, карбонаты и некоторые другие). [c.52]

Для определения неорганических анионов, разделенных бу- мажной хроматографией, органические реагенты применяли мало. Можно назвать определение нитрат-иона в концентрированной серной кислоте при помощи дифениламина, фторида при помощи цирконийализаринового лака, флуоресцентный метод определения хлорид- и бромид-ионов с использованием флуоресцеина и нитрата серебра, применение дифенилкарбазида для определения хроматов и бихроматов, куркумы— для определения боратов и бруцина —для определения броматов, нитратов и хлоратов. Была описана схема анализа обычных анионов с применением бумажной хроматографии [37]. [c.164]

Впоследствии Кольтгофф с сотрудниками (1941 г.) показали на примерах исследования старения осадков хромата свинца, хлорида и бромида серебра, что оствальдовское созревание является одним из основных типов старения осажденных частиц. Его действие проявляется лишь в определенных условиях. Так, например, коагулированный бромид серебра в отличие от коллоидного не претерпевает оствальдовского созревания. Однако при избытке ионов ВГ в маточном растворе наблюдается ярко выраженное оствальдовское созревание. О нем свидетельствует уменьшение поверхности и числа частиц осадка, определяемые с помощью электронного микроскопа и по адсорбции красителя (метиловый фиолетовый) осадком. Адсорбция красителя на поверхности частиц предотвращает или подавляет оствальдовское созревание, как и рекристаллизацию частиц стареющего осадка. [c.67]

Плохая растворимость и быстрое осаждение хлорида серебра позволяют определять содержание хлорид-ионов методом осадительного титрования. В большинстве случаев при аргентометри-ческом определении хлорид-иона используют специфические индикаторы как при прямом, так и при обратном титровании. Хорошо известен титриметрический метод Мора, в котором конечную точку титрования устанавливают с помощью хромата калия, образующего с ионами серебра красный осадок хромата серебра. При титровании по Фольгарду хлорид-ионы осаждают нитратом серебра, а избыток ионов серебра оттитровывают стандартным раствором, содержащим тиоцианат-ионы, в присутствии в качестве индикатора соли железа (П1), образующей красный комплекс тиоцианата железа (П1). Несмотря на появление ряда полезных предложений [73], касаюншхся применения этих двух методов определения микроколичеств галогенов (т. е. с использованием 0,01 н. растворов), они не нашли широкого распространения, поскольку при титровании разбавленных растворов образование осадка хромата серебра не позволяет четко У -новить точку эквивалентности. Метод обратного титрования Фольгарду в принципе вообще пе годится для микроопределен [c.360]

В методе Мора индикаторог<1 служит хромат калия, который образует с ионом Ag+ красный осадок хромата серебра Ag2 r04. Метод применяется для определения бромидов и хлоридов. Иодиды этим методом не определяют, так как осадок Agi сорбирует из раствора К2СГО4 и определить точку эквивалентности становится невозможно. [c.123]

Пробу фильтрата бурового раствора (нейтрализованную, если она щелочная) титруют стандартным раствором нитрата серебра с использованием хромата калия в качестве индикатора. Результаты анализа выражают в частях иона хлорида на миллион, хотя концентрацию фактически измеряют в миллиграммах ионов С1 на 1 л фильтрата. Для определения содержания хлоридов в растворе на углеводородной основе пробу разбавляют смесью Эксосоля и изопропилового спирта (3 1) и дистиллированной водой, нейтрализуют по фенолфталеину, а затем титруют обычным путем. [c.124]

Еще один метод определения удельной новерхности заключается в исследовании распределения между поверхностью и раствором ионов, способных вытеснять ионы решетки. Этот метод был применен для исследования распределения ионов свинца и ионов хромата между поверхностью сульфата бария и раствором. Старение осадка хлорида серебра исследовалось путем определения скорости проникновения бромид-ионов в хлорид серебра Наконец, для определения удельной поверхности применялась адсорбция ацетата свинца на поверхности хромата свинцаи воды — на поверхности сульфата бария з, [c.184]

Часто проводят холостое титрование с раствором, не содержащим хлорид-иона, но с такой же концентрацией хромата, как при определении пробы. Для создания при визуальном наблюдении в холостом опыте условий, аналогичных наблюдаемым при анализе пробы, вместо хлорида серебра используют суспензию окрашенного в белый цвет карбоната кальция. Смесь титруют нитратом серебра и измеряют объем нитрата серебра, который требуется для фиксирования того же цвета, который наблюдали при 01бнаружении конечной точки реального титрования. Этот небольшой объем, который составляет поправку в конечной точке титрования, необходимо вычесть из общего объема титранта, использованного в реальном титровании. [c.256]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Персульфатньш метод. Этот метод основан на измерении интенсивности желтой окраски сернокислого раствора, содержаш его церий (IV), полученный в результате окисления персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра. Другие редкоземельные элементы не оказывают влияния на определение. Марганец и хром, окисляюш,иеся в этих условиях соответственно до перманганата и хромата, должны отсутствовать. Мешают определению также хлориды, фториды и фосфаты. [c.633]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология