Определение хроматов в присутствии железа и меди

В теоретической части (стр. 69) было подробно объяснено влияние комплексона на окислительные потенциалы различных окислительно-восстановительных систем. Здесь достаточно будет только сказать, что при образовании комплексного соединения окислительный потенциал соответственно уменьшается. Это явление может быть использовано в аналитической химии в различных видах анализа. Так, например, нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы РеЗ+/Ее + равен -Ь0,78 в, в присутствии же комплексона образуется новая система Ре /Ре с нормальным потенциалом, равным только +0,117 в и зависящим также от pH раствора. Вследствие этого ионы трехвалентного железа в кислом растворе не реагируют, например, с йодидами, другими словами, трехвалентное железо и аналогично ему двухвалентная медь полностью замаскированы по отношению к йодиду. Это свойство было использовано (о чем будет упомянуто далее), например, для йодометрического определения хроматов или церия в присутствии железа и меди. Под влиянием комплексона в некоторых случаях настолько уменьшается окислительно-восстановительный потенциал системы, что данный катион можно легко окислить соответствующим реактивом. Примером может служить двухвалентный кобальт, который в присутствии комплексона в слабокислом растворе можно количественно окислить раствором сульфата церия или, наоборот, выделившийся комплек-сонат трехвалентного кобальта при кипячении можно восстановить раствором сульфата двухвалентного хрома. Оба указанных [c.170]

Определение хроматов в присутствии железа и меди [102] [c.132]

Используют и раствор арсенита натрия для определения хромата в присутствии ванадатов, так как последние не восстанавливаются. Сильный восстановитель— раствор соли титана(III)—можно применять для определения железа и меди в смеси сначала железо (III) превращается в двухвалентное, а затем восстанавливается медь(II) до одновалентной. Существуют и методы титрования другими сильными восстановителями, например растворами солей хрома (II) или олова, хотя работа с такими растворами сопряжена с необходимостью защиты их от действия кислорода воздуха. Раствор хлорида олова (И) восстанавливает молибден (VI) до молибдена (V) и ва-надий(У) до ванадия(1П) так можно определить оба элемента при их совместном присутствии. [c.459]

Никель осаждается количественно из аммиачных растворов, неполностью — из слабокислых растворов и совсем не осаждается из сильнокислых растворов. (Следовательно, для количественного отделения меди от никеля необходимо лишь поддерживать достаточно высокую концентрацию кислоты.) Сильное мешающее влияние при определении никеля оказывают серебро, медь, мышьяк и цинк, которые, однако, можно удалить осаждением сероводородом. Присутствие железа (И) и хроматов нежелательно [29], они могут быть удалены осаждением в виде гидроксидов. [c.299]

Если вещество поступает на анализ в сухом виде, то прежде всего небольшую порцию его внимательно рассматривают невооруженным глазом и под микроскопом. По форме и цвету кристаллов можно предварительно оценить однородность вещества. Наличие кристаллов разной формы и цвета говорит о возможности присутствия нескольких соединений. Цвет кристаллов может указать на возможность присутствия определенных ионов синие — соли меди, зеленые — соли железа (П), желтые — хроматы и т. п. [c.91]

Пробу, содержащую 2—100 мкг никеля, упаривают до объема 10 мл. Если в растворе присутствуют мешающие определению вещества, их предварительно удаляют. Прибавив к пробе 2 мл 3°/о-ной перекиси водорода, осаждают гидроксид железа (III) раствором аммиака, осадок отфильтровывают. Хромат- и дихромат-ионы восстанавливают в кислой среде сульфитом натрия, гидроксид хрома осаждают вместе с гидроксидом железа (III). Медь осаждают сероводородом при pH 2. К упаренной до объема 10 мл пробе прибавляют 2 мл насыщенного раствора брома в воде и количественно переносят ее в мерную колбу на 25 мл. В колбу приливают 3 мл раствора аммиака (пл. 0,91 г/см ), 1 мл раствора диметилглиоксима, разбавляют водой до метки и перемешивают. Оптическую плотность полученного раствора измеряют на фотоэлектроколориметре. Раствор сравнения готовят, приливая к 10 мл воды все перечисленные выше реактивы и воду до объема 25 мл. [c.429]

Этот метод применим в присутствии меди, кобальта, никеля, марганца, цинка, магния и ртути. Хорошие результаты получаются также в присутствии щелочноземельных металлов, алюминия, урана и кадмия, если осаждение проводить медленным добавлением ацетата аммония к горячему солянокислому раствору молибдена, содержащему небольшой избыток свинца. Соли щелочных металлов не препятствуют определению, за исключением сульфатов, которые должны быть удалены в случае наличия в растворе щелочноземельных металлов. В отсутствие последних небольшие количества сульфатов, такие, какие могут образоваться при растворении сульфида молибдена, не оказывают влияния на осаждение. При наличии в растворе сульфатов и хлоридов следует избегать введения в раствор большого избытка свинца. Свободные минеральные кислоты и винная кислота препятствуют количественному осаждению молибдена, а железо, хром (П1), алюминий, ванадий, вольфрам и кремний, если присутствуют в значительных количествах, загрязняют осадок. Фосфор, хроматы и арсенаты должны отсутствовать. К элементам, мешающим определению, относятся также олово, титан и другие элементы, соли которых легко гидролизуются. [c.366]

Определение небольших количеств воды реактивом Фишера, приготовляемого действием двуокиси серы на иод, растворенный в пиридине и метаноле (или, лучше, в монометиловом эфире этиленгликоля) [30], основано на окислении двуокиси серы иодом в присутствии воды. Реакция приводит к образованию иодида пиридиния и промежуточного комплекса пиридина с трехокисью серы, который при взаимодействии с метанолом образует метиловый эфир пиридин-Н-сульфокислоты. Конечную точку титрования лучше всего определять электрометрически. Определению мешают окислители, например хроматы, бихроматы, соли двухвалентной меди и трехвалентного железа, а также восстановители — тиосульфаты, соли двухвалентного олова и сульфиды [31]. [c.302]

Мешающее влияние различных ионов изучали, вводя их в анализируемый раствор. При определении 2—40 мкг F- в растворе могут присутствовать следующие соли и ионы в количествах, не превышающих указанные ниже 1,0 г КС1, 5,0 г Na 104-H20 100 мг бромата, бромида, иодида, нитрата, нитрита, селената и тетрабората, 10 мг сульфата, 1 мг ацетата, цитрата, силиката и тартрата, 100 мкг оксалата и фосфата, 10 мкг карбоната и сульфида 1 мг аммония, бария, кальция, лития и магния, 200 мкг хромата, 100 мкг меди(П), марганца(П) и молибдена(VI), 50 мкг хро-ма(1П), 20 мкг бериллия, 10 мкг.церия( ), серебра, титана(1У) и цинка, 5 мкг алюминия, кобальта(II), ртути(II) и никеля, 3 мкг железа(П, III), 2 мкг ванадия(V). [c.348]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]