Хромат иодометрическое определение

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Метод основан на осаждении свинца в виде хромата из ацетатной среды, растворении осадка в соляной кислоте и последующем иодометрическом определении свинца. Недостатком этого общепринятого метода является то, что в ацетатной среде не всегда выпадает хорошо промываемый и легко фильтрующийся кристаллический осадок хромата свинца оранжевого цвета. Часто выпадает аморфный осадок хромата свинца желтого цвета. Промывка [c.373]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Рассмотренная реакция лежит в основе иодометрического определения хрома в стали после предварительного окисления иона Сг в нон хромата. Аналогично ион СгО окисляет ион ре + в ион Ре +, так как [c.122]

Одним из практически важных применений реакции (13.14) является использование ее для иодометрического определения катионов, образующих малорастворимые хроматы (барий, свинец и др.). В этом методе анализируемый катион осаждают в виде хромата, который затем растворяют в кислоте [c.282]

Перманганат следует перед добавлением комплексона восстановить обычным способом соляной кислотой. Образовавшаяся марганцевая соль, однако, после прибавления комплексона окис- ляется хроматом в комплексонат марганца. Поскольку хромат легко восстанавливается иодидом, то мешающее влияние марганца при правильном проведении титрования минимальное. Однако иодометрическое определение хромата ни при каких обстоятельствах нельзя проводить в присутствии кобальта. Если прибавить к раствору хромата и соли кобальта (И) комплексон, тотчас наступает окисление кобальта до комплексоната кобальта (П1), который не восстанавливается иодидом, и поэтому результаты получаются пониженными. Следующим недостатком этого метода, как уже упоминалось, является собственная окраска комплексоната хрома, который при больших концентрациях затрудняет распознавание конца титрования. Аналогичным образом мешает фиолетовый комплексонат кобальта. Метод можно применять для определения хрома в сталях, не содержащих кобальта. [c.133]

Метод основан на осаждении хромата свинца из раствора в уксусной кислоте и его последующем иодометрическом определении. [c.375]

Влияние концентрации реагирующих веществ и pH среды на скорость реакций окисления — восстановления. В отличие от реакций нейтрализации реакции окисления — восстановления обычно протекают с измеримой скоростью. Скорость реакции меняется в зависимости от условий, в которых она протекает, и зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, среды, температуры, присутствия катализаторов, наличия сопряженных реакций и т. д. Например, при иодометрическом определении хроматов на скорость реакции [c.211]

Метод основан на осаждении свинца в виде хромата и последующем иодометрическом определении. [c.377]

Из объемных методов определения свинца наибольшее распространение получил хроматный метод. Он основан на осаждении свинца в виде хромата из ацетатной среды, растворении осадка в соляной кислоте и последующем иодометрическом определении хро-мат-иона. [c.255]

Проведение анализа двумя или несколькими независимыми методами. Например, свинец можно определить гравиметрическим методом в форме сульфата (РЬ504) свинца. Иодометрическое определение свинца основано на его осаждении в виде хромата РЬСг04 далее осадок отфильтровывают, промывают, растворяют в кислоте и прибавляют к полученному раствору иодид калия [c.57]

Для определения водорастворимого бария может быть применен анализ раствора на ион Н5 , так как весь водорастворимый барий содержится в плаве в виде сульфида, переходящего при растворении в гидросульфид. Определение кислоторастворимого бария наиболее удобно проводить иодометрическим методом после осаждения бария в виде хромата этот метод так же надежен, как и принятое в качестве стандартного весовое определение в виде сульфата бария, причем затрата времени на анализ значительно меньше. [c.180]

Во многих случаях, например, при иодометрическом определении хроматов и железосинеродистого калия или цианидов по уравнению K N Ja -> KJ + J N рекомендуется вместо раствора крахмала индикато- [c.411]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше [1з]-/зг) обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитровывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца, ионы Fe и другие окислители. [c.264]

Иодометрическое определение хромата может быть применено при определении РЬ , Ва" 804 (стр. 254). Для определения свинца этот метод является наилучшим. Такое определение может быть проведено, например, следующим образом. К 10 мл (—0,1 Ж) раствора РЬ" (в колбе на 100 мл) добавляют 2 мл разбавленной уксусной кислоты и 1 г ацетата натрия. Затем при кипячении добавляют 16 лл 0,1 Ж раствора КаСг.зО,, охлаждают и разбавляют, водой до ЮО мл, отфильтровывают часть раствора через сухой фильтр в сухой сосуд и берут 25 мл фильтрата для определения Ст О" по вышеописанному способу. Разница между взятым и не вступившим в реакцию количеством Сг О" эквивалентна количеству свинца. Следует [c.364]

Иодометрию широко используют в аналитической практике для определения таких окислителей, как хроматы, гипохлориты, свободные галогены (хлор, бром), медь(П) и др., а также восстановителей— мышьяка (III), сульфитов, сульфидов и др. Такие ионы, как РЬ + и Ва +, которые осаждаются в виде нерастворимых хроматов, также можно определять иодометрическим способом по остаточному методу, после их предварительного осаждения избытком стандартного раствора хромата. [c.290]

Описанный на стр. 68 объемный иодометрический метод определения общего содержания серы в большинстве случаев не может быть применен для непосредственного определения сульфатов в сточных водах из-за окраски последних, присутствия в них веществ, восстанавливающих в кислой среде хромат-ионы и т. п. [c.80]

Сущность метода. Хром окисляют в щелочной среде до шестивалентного (хромат) посредством перманганата. Хромат как окислитель может быть определен иодометрически, так как при действии иодида калия выделяет эквивалентное количество иода, которое может быть оттитровано тиосульфатом. Металл переводят в раствор действием серной кислоты [c.314]

Для определения малых количеств висмута его осаждают в виде хромата или иодата и избыток хромата или иодата титруют иодометрически [348]. [c.208]

Способом, аналогичным описанному в предыдущем абзаце, можно иодометрически определить в кислой среде четырехвалентный церий в присутствии трехвалентного железа. Метод пригоден для определения церия в его сплавах q железом (ферроцет и др.). После растворения сплава проводят окисление трехвалентного церия персульфатом аммония и определяют его так же, как определяют хроматы. [c.136]

Хроматному методу определения мешают такие элементы, как В1, РЬ, Мп, ТН, 2г, Т1, Се, Са,5п, а такнсе ионы галогенов и ионы-восстановители. Малая селективность метода, высокий фактор пересчета на таллий (0,77895) делают хроматный метод мало пригодным в широкт аналитической практике. Более легко выполнимым является титриметрический вариант хромат-ного метода, основанный на иодометрическом определении избытка ионов СгО , не вошедших в реакнию с Т1 154]. Возможно амперометрическое титрование таллия раствором КгСгО, прн потенциале ртутного капельного электрода 0,6—0,7 в в присутствии три юна Б для маскировки мешающих ионов [55]. [c.185]

Определение свинца. Содержание свийца в растворе определяют иодометрическим методом. Для этого к раствору, собранному в стакан, приливают 20 мл 2 н. раствора ацетата натрия, 10 мл 2 н. уксусной кислоты и нагревают до кипения, прибавляют 20 мл 10%-ного раствора К2СГ2О7, кипятят несколько минут и оставляют стоять в течение 1 ч на горячей водяной бане. Далее осадок отфильтровывают через плотный фильтр (или через стеклянный фильтрующий тигель № 4), промывают горячей водой, подкисленной уксусной кислотой, до полного обесцвечивания. Осадок хромата свинца растворяют на фильтре в 150 мл горячего раствора хлоридной смеси , прибавляемой порциями по 5—10 мл (каждой порции дают стечь, прежде чем прибавлять новую). Фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 200—250 мл, раствор охлаждают и доводят до метки хлоридной смесью . Отбирают в коническую колбу пинеткой 25 мл полученного раствора, прибавляют 3 г К1 или соответствующее количество раствора иодида и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия до слабо-желтой окраски, затем вводят 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до перехода окраски из синей в зеленую. [c.309]

Функ и Вейнцирль [583], работая при несколько иных условиях, получили удовлетворительные результаты. К слабоазотнокислому раствору, содержап ему до 0,2 г висмута, прибавляют 10 мл ледяной уксусной кислоты и затем 10 г чистого уксуснокислого натрия, растворенного в таком количестве воды, чтобы общий объем раствора был около 100 мл. При 0,2—0,3 г висмута берут 15 мл уксусной кислоты и 15 г уксуснокислого натрия общий объем раствора — 200 мл. После перемешивания раствор должен оставаться прозрачным. Затем к нагретой до начинающегося кипения жидкости добавляют при непрерывном помешивании избыток бихромата калия (для осаждения до 0,2 г свинца берут 5 мл 5%-ного раствора) и кипятят недолго до получения плотного осадка. После полного охлаждения осадок хромата свинца отфильтровывают, промывают 1—2%-ной уксусной кислотой, высушивают и взвешивают (определение свинца можно также закончить иодометрическим или бромометрическим методом). В фильтрате и промывных водах после добавления 10 мл концентрированной соляной кислоты на каждые 10 г взятого уксуснокислого натрия определяют висмут. В случае солянокислых растворов отделение производят при несколько других условиях. [c.101]

Сущность метода. Свинец выделяется в виде сульфида, добавляя к исследуемой воде суспензию сульфида цинка таким образом свинец отделяют от железа, мешающего дальнейшему определению, Осадок растворяют в соляной кислоте добавляя в конце растворения —2 капли азотной кислоты) и осаждают в виде РЬСг04 или К2РЬ(Сг04)г. Растворив промытый осадок в соляной кислоте, определяют содержание хромат-ионов в полученном растворе фотометрическим методом с дифенилкарбазидом или иодометрическим титрованием. [c.147]

Во многих случаях очень строгое разделение и невозможно. Так, при определении свинца в виде бихромата первой реакцией является реакция осаждения, но поскольку обнаружить точку эквивалентности в этой реакции нелегко, обычно титруют иодометрически или осадок, или избыток прибавленного осаждающего реактива, находя таким образом количество хромат-иона, связанное свинцом. Так как последнее титрование здесь иодометри- [c.55]

Определение серы в огарке проводят либо по упомянутому выше методу обжига в токе воздуха, либо по методу сплавления огарка с содой с последующим объемным определением серы в фильтрате после выщелачивания плава. Сульфат-ион замещают хромат-ионом при помощи суспензии ВаСг04 после отфильтровывания избытка суспензии ВаСг04 определяют хромат-ион иодометрически. Анализ огарка методом сплавлеккя яв ляется более трудоемким и поэтому применяется обычно лишь для контрольной проверки на полноту выгорания серы, массовых анализов, производимых по методу сжигания. [c.8]

В первой работе по весовому определению таллия в виде хромата [12] не указывалось, чем промывался осадок. Считая основным недостатком предложенного метода [12] необходимость промывания осадка водой, Рупп [13], для исключения этого, предложил объемно-иодометрический метод определения таллия, основанный также на осаждении последнего в виде хромата. Более поздними работами [1, 14] было подтверждено, что хромат таллия нельзя промывать водой, так как растворимость его в воде при 20° составляет 0,0427 г/л [1], а целесообразно промывать 1%-ным раствором К2СЮ4, а затем 50%-ным спиртом [1] или 80%-ным ацетоном 114]. Промывание осадка обычно заканчивалось, когда промывная жидкость становилась бесцветной [1, 17, 19]. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология