Хромат калия, определение

Наиболее распространенные титриметрические методы определения серебра основаны на реакциях осаждения, комплексообра-зования и реакциях окисления-восстановления. В методах титрования по реакциям осаждения в качестве титрантов используют растворы галогенидов, роданидов или цианидов щелочных металлов. Титрование можно вести как без индикатора (метод Гей-Люссака) [16671, так и в присутствии индикаторов — хромата калия (метод Мора) или железоаммонийных квасцов (метод Фоль-гарда). Последний метод получил наибольшее распространение. [c.77]

В методе Мора индикаторог<1 служит хромат калия, который образует с ионом Ag+ красный осадок хромата серебра Ag2 r04. Метод применяется для определения бромидов и хлоридов. Иодиды этим методом не определяют, так как осадок Agi сорбирует из раствора К2СГО4 и определить точку эквивалентности становится невозможно. [c.123]

Получение сульфата свинца, растворение его в ацетате аммония и нефелометрическое определение по реакции ионов свинца с хроматом калия. [c.146]

Определение хрома в осадке взвешенных веществ. Для определения хрома в осадке взвешенных веществ (см. стр. 166) фильтр с хорошо промытым осадком сжигают и окисляют хром до хромата или спеканием остатка с содово-магнезиальной смесью (см. стр. 167), или сплавляя его в платиновом тигле со смесью соды и селитры (10 частей соды и 1 часть селитры), взяв для сплавления пятикратное количество этой смеси (на глаз). После выщелачивания плава (или—в первом случае—спекшейся массы) водой раствор подкисляют, разбавляют в мерной колбе до определенного объема и в аликвотной части раствора определяют содержание хрома или по реакции с дифенилкарбазидом, как описано выше, или непосредственно по желтой окраске полученного раствора, сравнивая его со стандартным раствором хромата калия. [c.168]

Количественное определение производят аргентометрически по хлор-иону в присутствии индикатора хромата калия [c.78]

Количественное определение производят титрованием 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до оранжевожелтого окрашивания. [c.35]

Первые у1сазания на возможность амперометрического определения свинца при помощи хромата калия были даны в работе Ней-бергера, который описывает неопубликованные опыты Абреша. Та- КИМ образом, это определение — одно из первых в области амперометрического титрования. Впоследствии его подробно исследовали Кольтгоф и Пен . Ход определения аналогичен описанному выще в разделе Барий . Титрование можно проводить с капельным ртутным электродом без наложения внешнего напряжения в этом случае кривая будет иметь форму б, так как свинец (II) при потенциале Нас. КЭ не восстанавливается, а бихромат восстанавливается. Можно титровать и при —1,0 а, в таком случае кривая имеет форму типа в, так как восстанавливаться будут и бихромат, и свинец. В качестве фона можно использовать растворы нитрата калия или аммония, ацетатный раствор или даже слабоазотнокислые растворы (не выше 0,3 М). В последнем случае необходимо помнить, что осадок хромата свинца растворим в минеральных кислотах. [c.289]

Количественное определение производят титрованием предварительно высушенного при 120" препарата 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до коричневато-желтого окрашивания. [c.37]

При определении малых количеств таллия важно не только уменьшить потери при промывании осадка, но и создать условия для возможно более полного его осаждения. Поэтому при микроопределении 0,7—2 мг таллия в 6—8 мл раствора кроме нескольких капель аммиака и хромата калия вводят еще 2— [c.88]

Титрование 5—10 мкл (и больше) нейтральных растворов, содержащих 2 мкг и больше С1 , 0,01—0,02 н. растворами нитрата серебра в присутствии хромата калия дает вполне удовлетворительные результаты ошибка определения составляет в среднем 3—4%. 1 мкл 0,01 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,355 мкг С1 . Момент окончания титрования вполне отчетлив. При расчете вычитают индикаторную поправку. [c.145]

Экстрагируемые индикаторы можно применять, например, для определения pH в растворах сульфата никеля и хромата калия, а также при титровании кислот и оснований. [c.65]

При определении хлорида по методу Мора в качестве индикатора добавили необходимое количество хромата калия, заметно подкислили раствор и оттитровали стандартным раствором нитрата серебра. Будет ли результат определения хлорида завышен, занижен или правилен Объясните. [c.263]

Ход определения. Для определения берут 100 мл профильтрованной пробы или меньшее ее количество и доводят до 100 мл бидистиллятом. Кислые и щелочные пробы нейтрализуют едким натром или серной кислотой по фенолфталеину, прибавив ничтожно малый избыток кислоты, чтобы раствор после нейтрализации был бесцветным. Пробы, pH которых составляет 7—10, предварительно не подготавливают. Затем к пробе прибавляют 1 мл раствора хромата калия и при постоянном перемешивании титруют раствором нитрата серебра до перехода лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую. [c.149]

Хроматометрия. Определение основано на использовак растворов дихромата или хромата калия, а иногда триок да хрома. [c.292]

Определение основано на титровании солей железа (П) би-хроматом калия [c.427]

Методы определения. В воздухе. Определение основано на измерении степени мутности раствора, образующегося в результате взаимодействия иона РЬ + с хроматом калия сравнение производят по стандартной шкале чувствительность 1 мкг в анализируемом объеме. Разработан также метод, основанный на реакции С. с дитизоном. Растворенный в хлороформе и четыреххлористом углероде окрашенный дитизонат определяют колориметрически чувствительность 2 мкг в анализируемом объеме [39]. Используют амперометрическое титрование уксуснокислого раствора С. водным раствором молибдата аммония с образованием нерастворимого соединения (возможно определение при этом растворимого, нерастворимого и общего С.) минимально определяемое количество мг С. в 10 мл [47]. [c.432]

Прямое титрование раствором нитрата серебра (метод Мора) с применением в качестве индикатора раствора хромата калия. Определение проводят в нейтральной среде. Лишняя капля титрованного раствора А ЫОз/ прибавленная после достижения эквивалентной точки, окрашивает раствор в красноватый цвет вследствие появления темно-красного осадка А 2Сг04 [c.46]

Определению веществ по метолу Мора мешает присутствие аммиака и ионов, образующих осадки с хроматом калия Ва +, Bi и др. Анализ галогенидов сильно гидролизующихся катио1юв цинка, железа, марганца и алюминия по методу Мора не проводится, так как растворы их имеют кислую реакцию. [c.124]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Количественное определение пронзводят титрованием навески препарата, высушенной прн 120°, 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до оранжево-желтого окрашивания. [c.39]

Метод осадительного титрования. Определяемый элемент, взаимодействуя с титрованным раствором, может осаждаться в виде малорастворимого соединения. Последнее, изменяя свойства среды, позволяет тем или иным способом определить точку эквивалентности. Например, при титриметрическом определении ионов С1 исследуемую жидкость титруют раствором нитрата серебра AgNOa в присутствии индикатора хромата калия КаСгО . Когда все ионы I" будут связаны, малейший избыток нитрата серебра вызывает появление кирпично-красного осадка хромата серебра Ag2 r04. В этот момент титрование прекращают. [c.233]

Пробу фильтрата бурового раствора (нейтрализованную, если она щелочная) титруют стандартным раствором нитрата серебра с использованием хромата калия в качестве индикатора. Результаты анализа выражают в частях иона хлорида на миллион, хотя концентрацию фактически измеряют в миллиграммах ионов С1 на 1 л фильтрата. Для определения содержания хлоридов в растворе на углеводородной основе пробу разбавляют смесью Эксосоля и изопропилового спирта (3 1) и дистиллированной водой, нейтрализуют по фенолфталеину, а затем титруют обычным путем. [c.124]

Количественное определение. Растворяют около 0,25 г препарата (точная навеска) в 50 мл воды и титруют раствором нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора раствор хромата калия (100 г/л)ИР. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР соответствует 5,844 мг Na l. [c.209]

Количественное определение. (А) Растворяют около 1 г аце-тилхлорида (точная навеска) в 50 мл раствора гидроокиси натрия (1 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР и титруют серной кислотой (0,5 моль/л)ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (1 моль/л) не содержащего кар(бонатов, ТР соответствует 7,850 мг 2H3 IO. (Б) Разводят нейтрализованную жидкость, полученную при определении методом А, до 250 мл водой, перемешивают и титруют 50 мл раствора нитрата серебра (0,1 моль/л)ТР, используя в качестве индикатора раствор хромата калия (100 г/л) ИР. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,1 моль/л)ТР соответствует 7,850 мг 2H3 IO. [c.311]

Бихромат и хромат калия дают с висмутом оранжевокрасный или желтый осадок [1044 (стр. 365), 1106(стр. 85)]. Хро-маты щелочных металлов не осаждают висмут из растворов, содержащих цитрат, тартрат, тиосульфат [20]. Из слабоазотнокислого раствора висм т осаждается бихроматом калия количественно. Состав образующегося при определенных условиях осадка [874] отвечает формуле (В10)2Сг207. В результате [c.99]

Стаббс [429] исследовал реакцию осаждения иона хроматом калия, но не мог прийти к определенным выводам [c.37]

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах основано на прямом титровании навески анализируемого вещества или его раствора стандартным раствором AgNOg в присутствии индикатора—хромата калия [c.245]

Относительно высокая растворимость хромата таллия мешает амперометрическому титрованию малых количеств таллпя (I) бихроматом или хроматом калия. Вряд ли особенно приемлемы и реакции осаждения его в виде вольфрамата или ванадата . Можно осаждать таллий (I) ферроцианидом калия однако эта реакция также не избирательна для таллия. Лучших результатов можно ожидать, по-видимому, от применения тетрафенилбората натрия , который используют для определения калия, так как таллий (I) весьма близок по некоторым свойствам к калию. Соответствующий метод подробно рассмотрен выше (см. раздел Калий ). [c.310]

Наиболее распространено аргентометрическое определение хлора по методу Мора. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побуре-ния белого осадка. [c.283]

Определение хрома в осадке взвешенных веществ. Фильтр с хорошо промытым осадком сжигают, осадок окисляют сплавлением с содово-магнезнальной смесью или сплавлением его в платиновом тигле с 5-кратным количеством смеси, содержащей 10 частей соды и 1 часть селитры. После выщелачивания плава водой раствор подкисляют, разбавляют в мерной колбе до определенного объема и в аликвотной части раствора определяют содержание хрома по реакции с дифенилкарбазидом или сравнивая со стандартным раствором хромата калия [c.435]

Для определения содержания хлорида натрия полученную массу остатка растворяют в смеси 80 мл дистиллированной воды и 20 мл ацетона и титруют в присутствии хромата калия 0,1 нГ раствором AgNOg до перехода светло-желчной окраски в грязнб-коричнево-жел-тую. Общее содержание моно- и ди(яоли)сульфонатов (г/) в процентах рассчитывают по формуле [c.189]

Осаждение тетрафенилбората калия легло в основу объемных методов его определения . Наиболее простой из этих методов основан на использовании способности тетрафенилбората калия хорошо растворяться в водно-ацетоновь.1х смесях, тогда как серебряная соль нерастворима в них . При титровании в присутствии индикатора хромата калия можно определить до [c.286]

Хлорид-ионы осаждают титрованным раствором нитрага серебра в нейтральной или слабощелочной среде (рН=7-г10) в виде малорастворимого хлорида серебра. (Произведение растворимости хлорида серебра при 25°С составляет 1,56-10—Ю.) В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в ораяжево-желтую. При определении можно пользоваться и потенциометром с серебряным и каломельным электродами. Тиг-руемый раствор соединяется с электродом сравнения при помощи солевого мостика с раствором нитрата калия. [c.232]

Кроме указанного при определении весовым методом необходимы хромат бария (0,1 и. раствор). Раствор хлорида бария нагревают до кипения и осаждают хромат бария, добавляя раствор хромата калия. Осадок отфильтровывают, тщательно промывают дистиллированной водой до полного удаления растворимых солей и высущива-ют. Отвесив 8,445 г полученного хромата бария, навеску переносят в колбу, вливают в нее 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 18 мл соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см ) и нагревают содержимое колбы на слабом пламени до растворения. Еще горячий раствор переливают в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до /з объема колбы, охлаждают и доводят объем водой до метки. [c.48]