Адсорбция двуокиси серы

Изотермы адсорбции двуокиси серы на активном угле СКТ. [c.272]

Изотермы адсорбции двуокиси серы на полукоксе, полученном из бурого угля Канско-Ачинского бассейна Ирша-Бо-родинского месторождения при температуре пиролиза 600 °С. [c.279]

Изотермы адсорбции двуокиси серы на Я-мордените при О и 100 С [c.365]

Теория Поляни, по существу, является термодинамической теорией. В ней не делается попыток найти функцию е(ф) или каким-либо образом определить 2. Важно, однако, что, согласно этой теории, функция в(ф) не должна зависеть от температуры и, следовательно, для данной системы адсорбент—адсорбат все изотермы должны приводиться к одной и той же характеристической кривой. Часто характеристические кривые, найденные из различных изотерм, действительно совпадают. Так, авторы работы [49], измеряя адсорбцию двуокиси серы на силикагеле при восьми различных температурах (от 193 до 373 К), получили одну и ту же характеристическую кривую для всех изотерм адсорбции (рис. Х1У-16). Потенциальную теорию можно применять и в субмонослойной области. В этом случае е больше зависит от 0, чем от ф, и на самом деле характеризует неоднородность поверхности. И действительно, расчет распределения энергии центров адсорбции на [c.459]

Р н с, 7. Сжатие и расширение пористого стекла, вызванные адсорбцией двуокиси серы [77]. Температура, С I при -78 2-0 3-24-, -50 5-75 й-ШО. [c.271]

Значения констант адсорбции двуокиси серы на силикагеле [c.224]

Другой метод очистки дымовых газов заключается в адсорбции двуокиси серы активированным углем или силикагелем. Во время адсорбции углем часть двуокиси всегда окисляется в трехокись затем во время десорбции она восстанавливается углем в двуокись. Выделенная двуокись частично смешана с двуокисью углерода. Поскольку в процессе имеются потери угля, надо применять дешевый активированный уголь. [c.467]

КИНЕТИКА СОВМЕСТНОЙ АДСОРБЦИИ ДВУОКИСИ СЕРЫ И ВОДЫ СЛОЕМ АДСОРБЕНТА В ОДНО ЗЕРНО [c.118]

Рассмотрим в качестве примера случай, когда наиболее медленной стадией процесса является адсорбция двуокиси серы на поверхности катализатора, покрытой кислородом. [c.63]

Предположим, что адсорбция кислорода велика, адсорбция трехокиси серы мала, а адсорбция двуокиси серы осуществляется со средней силой и подчиняется закономерностям адсорбции на равномерно неоднородной поверхности. [c.63]

Если лимитирующим этапом является адсорбция двуокиси серы, скорость прямой реакции пропорциональна парциальному давлению двуокиси серы в первой степени, а скорость обратной реакции от него не зависит. [c.66]

Значение предэкспоненциального множителя в выражении для константы скорости реакции можно оценить теоретически с помощью метода переходного состояния, исходя из предположения, что лимитирующим этапом является адсорбция двуокиси серы на поверхности платины, покрытой кислородом. Расчет дает величину примерно в 10 раз меньше экспериментальной. [c.117]

Первой стадией каталитического процесса является адсорбция двуокиси серы на поверхности пятиокиси ванадия. Следующим этапом может быть образование на поверхности катализа- [c.189]

Сравнивая это уравнение с общей схемой кинетических уравнений, ожидаемых в зависимости от природы лимитирующего этапа (табл. 6, стр. 65), Е. Л. Кричевская заключила, что лимитирующим этапом в данном случае является образование трехокиси серы в результате взаимодействия адсорбированной двуокиси серы с атомами кислорода, находящимися на поверхности катализатора. Действительно, если подставить в кинетические уравнения (табл. 6) значения 1=—0,5, /п=0,5 и /г=0,5, то получится уравнение (IV, 10). Не исключено, впрочем, что это уравнение отвечает переходным условиям между случаями, когда каталитический процесс лимитируется адсорбцией кислорода и адсорбцией двуокиси серы. [c.190]

Адсорбция двуокиси серы графитом. [c.177]

Рнс 4Х1У-16. Характеристическая кривая для адсорбции двуокиси серы на силикате- [c.460]

Адсорбция двуокиси серы на цеолите NaY приводит к появлению полос в области 1330 и 2470 см , приписываемых физически адсорбированному газу. При нагревании до 400° С изменений в спектре не наблюдается. Аналогичные результаты получены при повторном напуске двуокиси серы на цеолит NaY, вакуумированный после предварительной адсорбции SO2. Однако обработка сероводоро- [c.248]

Изотермы адсорбции, определенные при очень низких давлениях, в одних случаях также оказываются линейными, а в других случаях — искривленными. Так, например, Чаплин [2 ] нашел, что адсорбция азота на угле при 25° в интервале давлений от 2-10 до 1,3-10" является линейной функцией давления. Наряду с этим Поляни и Вельке провели измерение трех изотерм адсорбции двуокиси серы на угле в интервалах давленш от 5 Ю до 1,6 10 3 от 1 10 до 6 10-3 и от 7 10- до 2,8 10 мм. Все три изотермы оказались нелинейными. [c.105]

Для точного определения молекулярных весов газообразных соединений посредством измерения плотностей пара необходимо знать роль адсорбции на поверхности кварцевого стекла. Хартли, Генри и Уитло-Грей ° изучали это явление в сосуде из кварцевого стекла путем волюмометрических измерений после десорбции газа. При давлении 760 мм ртутного столба и при 21°С адсорбция двуокиси серы составляла 11 Ш Jti а кислорода — 0,2 10- Ш- . Можно заключить, что двуокись серы покрывает мономолекулярным слоем около половины поверхности кварцевого стекла, в то время как углекислота покрывает около 6%, а кислород лишь 0,7% поверхности. Слои сублимированной кремнекислоты на кварцевом стекле в несколько раз увеличиваК1Т количество адсорбированного газа. [c.556]

Значения констант адсорбции двуокиси серы на силикагеле (Мак Гэврк и Пзтрик) п=3,5 для всех шести изотерм. [c.224]

Адсорбция двуокиси серы. Металлы, При низкой температуре возможна ассоциативная адсорбция SO2 иа металлах. Так, при —80°С по крайней мере часть SO2 адсорбируется на металлических пленках РЬ, W, Pd, Au [273—275, 288] без разложения при десорбции, проводимой в вакууме при температуре ниже 25°С, выделяется исходная SO2. На Pt полностью обратимо [273] адсорбируется SO2 при 7 = =—80 -f- 250°С. На Pd [274] часть SO2 адсорбируется прочно уже при —80°С, с повышением температуры этот процесс ускоряется. Быстрая и необратимая адсорбция наблюдается при взаимодействии SO2 с пленками А1 [263], Ni, Fe [288], Au [275] при —80°С, на Pt и W [273] при Г>250°С. Предполагается, что при этом либо возникает координационная связь серы с металлом, либо идет диссоциация SO2 образующиеся фрагменты —5 = 0 дают поверхиостный комплекс. Для Ni и Ее [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология