Аскорбиновая кислота определение бромом

Определение галлия возможно в присутствии 5-кратных количеств АЦ 10-кратных 1п и 8с, 25-кратных 2г и 50-кратных и(VI). В присутствии пиросульфата натрия допустимые количества 1п, Зс и и увеличиваются. 150-кратное количество меди маскируют тиосульфатом натрия, а такое же количество Ре(1П) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Допустимо присутствие 150-кратных количеств Со и N1, 100-кратных Сг(1П) и 100-кратных Мп +. Определению галлия не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, 2п, Сд, Hg(II), рзэ, Ag, Т1(1), Sn(IV), ТЬ, А8(1П), В1, 5Ь(1П), V(V), Mo(VI), W(VI), 1000—10000-кратные количества хлоридов, бромидов, иодидов, роданидов, сульфатов, сульфитов, тио-сульфатов, пиросульфатов, нитратов, нитритов, хлоратов, брома-тов, ацетатов, формиатов. Мешают цитраты, тартраты, фториды, оксалаты, сульфосалицилаты и комплексон 111, [c.126]

При определении бихромат- [63], перманганат- [63, 64], бромат- [63, 65], иодат [63, 65]-ионов и хлорамина Т [63, 65] к анализируемому раствору прибавляют избыточное количество К4 [Ре (СК) ], и образовавшийся К, [Ге ( N),] оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты (образующийся при этом осадок не мешает титрованию), у Аналогичным способом определяют хромат-[64], гипохлорит-[65], хлорит- [65], гипобромит [б5]-ионы, хлор [65], бром [65] п иод [65]. [c.245]

Определению церия мешают окислители иод, бром, хлор, а также бромат-, хромат-, ванадат-ионы. При определении в чугунах церий отделяют в форме фторида СеРз нри pH 2—5 ( сеРз —10 ). Перед осаждением СеРз железо восстанавливают аскорбиновой кислотой. Осадок фторидов отфильтровывают, промывают и после озоления фильтра остаток обрабатывают серной кислотой до полного удаления фторид-ионов. Церий окисляют до четырехвалентного состояния персульфатом аммония и титруют раствором гидрохинона. [c.90]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Для определения брома в отсутствие иода предложен а с к о р-бинометрический вариант метода с применением вариаминового синего в качестве индикатора (464, с. 122—1231, но он сложнее иодометрического способа, не превосходит его по чувствительности и не обеспечивает выигрыша точности. То же можно сказать о других методах аскорбинометрии, основанных на восстановлении брома растворами соли Мора или ферроцианида калия и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве Fe(III) раствором аскорбиновой кислоты в присутствии роданида калия [35] или 2,6-дихлорфенолиндофенола [465]. [c.76]

При определении иодид-ионов и элементного иода [80] их окисляют бромной водой до Юз, избыток Вгз удаляют формальдегидом и далее определяют Ю3-И0НЫ аскорбипометрически. Метод пригоден для анализа тинктуры иода навеску тинктуры разбавляют этанолом и титруют 1з раствором аскорбиновой кислоты затем выпаривают этанол, окисляют 1"-ионы бромом и далее поступают, как указано выше. [c.247]

Описан оригинальный метод йодометрического определения селенита в присутствии селената. Селенит восстанавливают аскорбиновой кислотой до элементарного селена, который затем переводят в селенонианид и титруют йодометрически. Селенат аскорбиновой кислотой не восстанавливается [20]. Разработан также вариант последнего, заключающийся в окислении селено-иианнда бромом н последующем йодометрическом титровании образующегося бромцпана [21]. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология