Жидкая фаза фугитивность компонента

Фугитивность компонента в жидкой фазе. Фугитивность чистого жидкого компонента при температуре Т и давлении его насыщенного пара равна фугитивности насыщенного пара а при давлении Р определяется по приближенному уравнению [c.28]

Согласно условию (1.76) фугитивность компонента в жидкой фазе равна его фугитивности в равновесной паровой фазе. Если эту паровую фазу считать идеальной, то фугитивность будет эквивалентна парциальному давлению р% г-го компопента в газовой фазе. С другой стороны, фугитивность в жидкой фазе чистого г-го компонента / ,, ,t должна равняться упругости его насыщенного пара Р%. Подставляя в уравнение (1.81а), написанное для жидкой фазы, Рг вместо и i i вместо можно получить [c.34]

Условия, при которых твердая фаза начинает выделяться из данной по составу жидкой фазы, находят, сравнивая фугитивность твердой фазы, рассчитанную по уравнению (7.107), с полученной для того же компонента в паровой фазе по уравнению (7.108). Давление или температура согласовываются до тех пор, пока эти условия не будут удовлетворены. На рис. 7.19 дана общая схема расчета. Если фугитивность твердой фазы меньше, чем парциальная фугитивность паровой фазы, возможно выпадение осадка. Для того чтобы определить количество образовавшейся твердой фазы, уменьшают в жидких фазах количество компонента, образующего твердую фазу и повторяют расчет. Схема проведения расчета показана на рис. 7.20. Методика осуществления таких операций описана Пентом и Робинсоном [546]. [c.400]

В случае идеальной смеси определение этой константы не вызывает затруднений. Для систем, находящихся при высоких давлениях и температурах, расчет константы фазового равновесия проводится с помощью фугитивности жидкой и паровой фаз (см. главу двенадцатую). Из уравнения (8. 28) следует, что в условиях равновесия распределение данного компонента между паровой и жидкой фазами равно отношению давления насыщенных паров данного компонента к общему давлению паров смеси. [c.148]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

Это обобщенная формулировка закона Генри, устанавливающего пропорциональность между фугитивностью компонента раствора и его мольной долей в жидкой фазе. Закон Рауля постулирует ту же пропорциональность [c.28]

На основании уравнения (1.34), проинтегрированного при постоянном давлении и составе системы, для равновесных жидкой и паровой фаз можно получить расчетные уравнения, связывающие фугитивности компонента смеси с определяющими переменными состояния системы [c.47]

Это соотношение практически неприемлемо для расчетов, если отсутствуют способы определения фугитивностей через экспериментальные значения составов фаз, температуры и давления. При умеренных давлениях часто предполагается, что паровая фаза подчиняется законам идеальных газов. Тогда фугитивность отдельных компонентов согласно закону Дальтона равна парциальному давлению. Если же к жидкой фазе применимы законы идеальных растворов, тогда в соответствии с законом Рауля фугитивность жидкой фазы пропорциональна концентрации компонента, причем коэффициентом пропорциональности является давление пара чистого компонента при заданных температуре и давлении. [c.104]

Рассмотрим наиболее удобную форму записи фугитивности компонента i в жидкой фазе. Для конденсирующегося компонента [c.18]

Если смесь удалена от критической области, то паровая фаза имеет небольшую плотность, т., е. молекулы находятся дальше друг от друга и взаимодействуют реже, чем в жидкой фазе, отличающейся большей плотностью. Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Привлекательность этого допущения — в значительном упрощении расчета парожидкостного равновесия действительно, фугитивность /-того компонента в идеальной смеси равна его парциальному давлению, т. е. определяется молярной долей У1 и общим давлением смеси Р. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента I в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фугитивностью паров чистого компонента ( при температуре и давлении смеси. [c.20]

Фугитивность неконденсирующегося компонента в жидкой фазе рассчитывается по методике, приведенной в главе II. [c.47]

Для описания равновесия многокомпонентной системы используются N основных уравнений, представляющих собой равенство фугитивностей паровой и жидкой фаз по каждому из компонентов [c.55]

Блок-схема расчета параметров по этой программе представлена на рис. VI-4. В отличие от ранее рассмотренных программ, здесь нет необходимости в итерациях по стехиомет-рическому соотношению. Фугитивность рассчитывается по свойствам жидкой фазы и затем сравнивается с введенным значением фугитивности. В программе нет сравнения расчетного и экспериментального составов паровой фазы, оценка производится сравнением фугитивностей конденсирующегося компонента. К сожалению, подобное сравнение не так ценно, как это может показаться, поскольку фугитивности обычно или находятся в хорошем соответствии, или значительно расходятся вследствие неточности определения парциальных моль- [c.85]

Фугитивность компонента в жидкой фазе можно вычислить из уравнения [c.28]

Кривые, показанные на рис. 1.6, представляют зависимости фугитивностей Д и /2 компонентов бинарного раствора от их мольных долей в жидкой фазе. Если бы рассматриваемая система являлась идеальным раствором, то, в соответствии с законом Рауля, фугитивности компонентов были бы представлены пунктирными прямыми АВ и СО. Из диаграммы же видно, что фу-гитивпость каждого компонента приближается к этим прямый лишь па участках концентраций, близких к единице. [c.29]

Основное внимание при расчетах паро-жидкостного равновесия уделяется определению коэффициентов активности жидкой фазы. В условиях, далеких от критических, плотность паровой фазы относительно низкая по сравнению с жидкой фазой, поэтому и межмоле-кулярное взаимодействие слабее. Исходя из этого, при расчете равновесия обычно допускается, что неидеальное поведение системы обусловлено неидеальностью жидкой фазы. Такой подход значительно упрощает расчет параметров паровой фазы если паровая фаза подчиняется законам идеального газа, то фугитивность равна парциальному давлению данного компонента смеси. Правда, не всегда соблюдается подобное допущение найдется компонент в смеси, для которого значение температуры или давления системы будет выше критического. [c.22]

Для уяснения методики расчета обратимся к блок-схеме, представленной на рис. V-1. Вначале вводятся исходные данные (подпрограмма INPUT) и задается начальное приближение по температуре для первой итерации. Несмотря на неточность этого приближения, оно совершенно не сказывается на конечных результатах расчета. Коэффициенты фугитивности компонентов паровой фазы полагаются равными единице (для первой итерации) вводятся заданные параметры — давление и состав жидкой фазы. [c.59]

Затем основная программа вводит заданные значения температуры и состава жидкой фазы и вызывает подпрограммы VIRIAL, RSTATE и АСТСО для расчета переменных, не зависящих ни от давления, ни от состава пара вириальных коэффициентов, стандартных фугитивностей, мольных объемов и коэффициентов активности компонентов. Следующим этапом является вычисление фугитивности по уравнению (V-2). Поскольку в это уравнение давление входит как под-экспоненциальный множитель, изменение давления в процессе расчета оказывает незначительное влияние на величины фугитивностей. [c.64]

Существует два источника ошибки использование приближенных соотношений для расчета вириальных коэффициентов и неадекватность аналитической формы уравнения Вильсона, предлагаемой для расчета коэффициентов активности неконденсирующихся компонентов. В первом случае определение больших значений концентраций л1алолетучего компонента по малым концентрациям этого компонента в паровой фазе чрезвычайно чувствительно к величине второго вириального коэффициента. Во втором случае большие отклонения от идеальности жидкой фазы могут неадекватно оцениваться при большой летучести компонентов. В результате этого мольные концентрации компонентов жидкой фазы оказываются неоправданно заниженными, поэтому не может быть получено, физически реализуемое давление, которое увеличило бы сумму концентраций до единицы. Оказывается, что при увеличении давления SUMX в конечном счете проходит через максимум вследствие быстрого уменьшения коэффициента фугитивности малолетучего компонента. В программе предусмотрен контроль на случай подобной ситуации для того, чтобы прекратить дальнейшие расчеты и вывести наилучшее возможное приближение. [c.67]

С оператора цикла DO 550 начинается итерационный цикл расчета равновесного давления и состава паровой фазы. Фу-.гитивности каждого компонента могут быть вычислены по свойствам жидкой фазы. При низком давлении изменение давления мало влияет на величину фугитивности, однако [c.103]

Затем проверяется величина NLIGHT. Если имеются компоненты с несимметричной нормализацией, программа передает управление метке 301, где печатается заголовок. Оператор цикла DO 302 обеспечивает вывод названий компонентов, их концентраций в обеих фазах, фугитивностей смеси, коэффициентов активности жидкой фазы и коэффициентов фугитивности паровой фазы. Выводится также название стандартного растворителя и стандартные свойства отнесенная к нулевому давлению константа Генри компонента в стандартном растворителе при данной температуре и соответствующий парциальный мольный объем при бесконечном разбавлении. [c.125]

После того как рассчитано давление насыщенного пара PHIS, по квадратичной аппроксимации вычисляется объем жидкой фазы компонента VLIQ при температуре Т. Затем находится относительная фугитивность FREFER как фугитивность чистых компонентов при заданной температуре и стандартном давлении (в данном случае равном нулю). На этом заканчивается расчет докритических компонентов. [c.137]

Фугитивности жидкой фазы рассчитываются в операторе цикла DO 520. Сумма мольных долей компонентов паровой фазы — SUMY определяется операторами с метками от 540 до 550. Текущее значение давления Р хранится в POLD, а новое значение Р вычисляется как сумма частных от деления фугитивности жидкой фазы на коэффициент активности паровой фазы по каждому компоненту [c.161]

При работе с программой следует соблюдать некоторые меры предосторожности. Во-первых, диапазон экспериментальных данных должен выбираться таким образом, чтобы а) расчетная плотность пара не достигала величины, при которой вириальное уравнение, ограниченное вторым членом разложения, становилась бы неадекватным и б) концентрации компонентов не принимали значений, при которых неидеальность жидкой фазы не описывается модифицированным уравнением Вильсона. Первая трудность всегда возникает paHbuje. Если фугитивности компонентов могут быть рассчитаны исходя из уравнения состояния или измерены, то расчеты рекомендуется выполнять по программе LTFTFW. [c.167]

За описанием переменных следует присваивание начальных значений переменным MARK, PHI (коэффициент фугитивности) и переменной для хранения вычисленного значения концентрации в предыдущем цикле —XPREV. После вычисления параметра Л12 по уравнению Вильсона с метки 540 начинается основной цикл расчета состава жидкой фазы (см. блок-схему программы, приведенную в главе V). По заданному значению X (1) рассчитывается X (2) и коэффициенты активности каждого компонента. Оператор цикла DO 550 обеспечивает расчет фугитивности F (1), состава пара Y (1) и переменной SUMY. [c.168]

После обычного описания переменных рассчитываются коэффициенты активности (по параметру Вильсона, как это делается в ALXLW и ALPLW). Подпрограмма заканчивается расчетом фугитивности компонентов жидкой фазы и управление передается программе LTFTFW. [c.180]

Для реальных систем ц пропорционален некоторой функции fi, называемой парциальной фугитивностью, и условием равновесия системы является равенство парциальных фугитивносте компонентов в жидкой и паровой фазах [c.17]

Смотреть страницы где упоминается термин Жидкая фаза фугитивность компонента: [c.216] [c.19] [c.167] [c.88] [c.167] [c.19] [c.27] [c.45] [c.3] [c.88] [c.100] [c.21] [c.19] [c.54] [c.42] [c.10] [c.30] [c.52] [c.60] [c.68] [c.83] [c.45] [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология