Жидкие растворы компонентами

При рассмотрении диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов было установлено, что в некоторых случаях равновесная температура кипения жидкого раствора компонентов, характеризующихся при обычных температурах свойством частичной растворимости, может оказаться выше их критической температуры растворения. Тогда система приобретает свойства положительного азеотропа, однородного в жидкой фазе, с минимумом точки кипения (см. фиг. 15). С другой стороны, там же указывалось, что при фракционировке подобного, однородного в жидкой фазе азеотропа, независимо от начального состава а исходной смеси, продуктами разделения будут либо один, либо другой компонент системы в практически чистом виде и азеотроп состава или пар, близко подходящий к нему по составу. При этом азеотроп обязательно будет верхним продуктом колонны, так как он кипит при более низкой температуре, чем оба компонента системы. Превзойти наверху колонны состав у азеотропа не представляется возможным, ибо, как известно, составы жидкости и пара в азеотропической смеси равны и неизменны, температура ее выкипания и конденсации постоянна и поэтому при достижении этой точки ректифицирующая работа колонны сейчас же прекращается. [c.133]

От азеотропической точки, по мере обогащения жидкого раствора компонентом да, ординаты кривых кипения и конденсации системы также возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними, исчезающим в точке слияния обеих кривых при температуре кипения чистого компонента да. Легко заметить, что роль низкокипящего компонента в интервале составов системы от Уе до 1 играет уже компонент а, так как увеличение его концентрации приводит к понижению равновесной температуры кипения раствора, что эквивалентно повышению суммарного давления паров системы. Поэтому, согласно первому закону Коновалова, содержание компонента а в парах, на интервале составов от уе до 1, будет больше, чем его содержание в равновесной жидкой фазе. [c.37]

Энтальпия кДж/кмоль, жидкого раствора компонентов а и IV при некоторой, отличной от нуля, температуре I складывается из тепла, затрачиваемого на то, чтобы перевести его компоненты от нулевого уровня отсчета к заданной температуре и произвести при этой температуре их смешение [c.58]

От азеотропической точки, отвечающей составу Уе> по мере обогащения жидкого раствора компонентом а, ординаты кривых кипения и конденсации системы возрастают, т. е. обе эти ветви кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними, исчезающим в точке слияния обеих кривых при температуре кипения /а чистого компонента а. [c.36]

Рассмотрим изменение системы при движении ряда фигуративных точек. Возьмем точку К, характеризующуюся тем, что она лежит левее точки й. В этой точке система (расплав) однофазная дивариантная. Ее можно охлаждать при неизменном составе до точки Кй в точке К начнет выпадать твердый раствор /, состав которого определится пересечением изотермы с кривой ай (точка К2). Выпадающий твердый раствор более богат по сравнению с жидким раствором компонентом Л, поэтому жидкий раствор будет обедняться этим компонентом и обогащаться компонентом В. [c.134]

На рис. IX.3 дана температурная зависимость давления пара компонента А кривой i в твердом состоянии и кривой АА в жидком. Точка пересечения этих кривых М соответствует — температуре кристаллизации чистого компонента А. Пусть теперь в некотором жидком растворе компонент А имеет парциальное давление, изображенное кривой ВВ . Тогда точка пересечения М этой кривой с кривой давления пара твердого А (кривой ССх) будет соответствовать равновесию между данным жидким раствором и чистым компонентом А. Температура Zj, отвечающая этому равновесию, лежит ниже температуры tg. Таким образом, когда из жидкого раствора выделяется чистый компонент, температура начала кристаллизации всегда ниже его температуры плавления в чистом виде. [c.117]

Для ЖИДКОГО раствора компонентов А и В имеем соответственно [c.389]

В лабораторной практике мы имеем дело преимущественно с жидкими растворами. Они могут быть получены смешением двух жидкостей (например, спирта и воды), растворением газа в жидкости (например, двуокиси углерода в воде) или растворением твердого вещества в жидкости (например, сахара в воде). В результате образуется гомогенная система — раствор, который состоит более чем из одного компонента. В случае жидкого раствора компоненты взаимно разбавляются. В соленой воде соль разбавляет воду, а вода, разумеется, разбавляет соль. Этот раствор только частично состоит из молекул воды. Было показано, что давление пара раствора соответственно ниже, чем давление пара чистой воды. Если вода должна быть нагрета до 100° С, Чтобы ее давление пара возросло до 760 мм рт. ст., то для достижения такого же давления пара раствор соли необходимо нагреть до более высокой температуры. Следовательно, температура кипения соленой воды выше, чем температура кипения чистой воды. Степень повышения температуры кипения раствора зависит от относительных количеств воды и соли. Чем больше соли растворяют в воде, тем выше температура кипения раствора. [c.107]

Ржь, И —соответственно количества жидких растворов компонента В в А компонента А в В. [c.144]

При смешении жидкостей, жидких и твердых веществ, жидких и газообразных могут получиться однофазные (гомогенные) системы, называемые жидкими растворами. Компонентами этой системы являются растворители и растворенные вещества, причем растворенными считаются те вещества, которые при обычных условиях находятся в агрегатном состоянии, отличном от агрегатного состояния раствора. Например, в системе ЫаС1—Н2О хлорид натрия — растворенное вещество, вода — растворитель. [c.28]

Рассмотрим кристаллизацию сплава I. Несколько ниже точки 1 однородный жидкий раствор начнет распадаться (расслаиваться) па два жрщких раствора. Когда температура смеси сплавов будет соответствовать температуре точки 2, состав жидкого раствора компонента А в В будет определяться точкой Ь, а состав жидкого раствора компонента В в компоненте А — точкой с. [c.144]

Так, в работе [21] измерены давления паров двуокиси серы при равновесии их одновременно с жидкими растворами 80г в СбНбСНзКНг и соединением СвНеСНзМПг 80г, т. е. изучена зависимость химического потенциала 80г от температуры в области трехфазного равновесия пар — раствор — соединение системы двуокись серы — а эа-толуидин. Жидкие растворы считались регулярными. Обработка данных эксперимента при этом предположении позволила определить 1) энтальпию образования соединения из жидких компонентов 2) энтропию его образования 3) энтальпию сублимации чистой н идкой двуокиси серы 4) энтропию сублимации 80г 5) термодинамические свойства жидких растворов компонентов 6) Т — х диаграмму фазовых состояний системы. Реальность найденных термодинамических функций подтверждается хорошим согласие.м рассчитанной и измеренной диаграмм состояний, а также практически совпадающими характеристиками процесса испарения жидкой двуокиси серы, найденными в этой работе и в аналогичном исследовании системы двуокись серы — анилин [22]. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология