Фугитивность относительная

Стандартное состояние для индивидуального реального газа — это состояние, при котором относительная фугитивность его = [c.271]

Для конденсированных фаз в качестве стандартного выбирается такое состояние, при котором можно легко найти фугитивность. При наличии данных о давлении пара за фугитивность конденсированной фазы принимают фугитивность паровой фазы, находящейся с ней в равновесии при температуре системы. Корректировка этой фугитивности относительно давления системы выполняется при помощи следующего выражения [c.159]

Эта методика наиболее удобна при проведении числовых расчетов, так как уравнение имеет только один корень и коэффициент фугитивности определяется относительно простым соотношением [c.313]

Активность и коэффициент активности. Относительная фугитивность или активность а[ = /,// определяется как отношение фугитивности компонента раствора в данном состоянии к его [c.41]

Чтобы воспользоваться этим уравнением для определения коэффициентов фугитивности, необходимо найти мольный объем пара и. Поскольку это уравнение прямо неразрешимо относительно и, приходится решать квадратное уравнение, которое, при некоторых условиях, имеет только мнимые корни. Такая ситуация возникает, когда температура и давление газа достигают критических значений. Тем не менее уравнение в форме разложения по объему до второго члена применимо. Члены разложения высокого порядка существенны только при температуре и давлении, близких к критическим. [c.129]

Значения Кр1 для ряда углеводородов находят по номограмме (рис. 1.19), Для фракции бензина Св+ константу фазового равновесия рассчитываем через фугитивность. Для данной фракции молекулярная масса Л1=114, средняя молекулярная температура кипения /ср. мол= 1Ю С (приблизительно равная температуре выкипания 50% об. при разгонке на аппарате Энглера), относительная плотность 15 =0,730. [c.69]

Уравнение (123.2) показывает, что относительное понижение давления пара растворителя Р —Р 1Р равно молярной доле растворенного вещества. С ростом давления пара и с увеличением концентрации раствора наблюдаются отклонения от уравнения (123.1). При больших давлениях пара отклонения от уравнения (123.1) вызываются неидеальностью свойств самого пара, неподчинением пара законам идеальных газов и не зависят от природы и концентрации раствора. Эти отклонения учитываются при замене давления пара в уравнениях (123.1) и (123.2) его летучестью / (фугитивность), определяемой, согласно Льюису, по уравнению (83.1). При переходе к летучестям вместо (123.1) и (123.2) будем иметь [c.352]

Решение. Согласно уравнению (XI.2) фугитивность жидкости равна фугитивности ее насыщенного пара, а так как давление относительно невелико, фугитивность насыщенного пара можно вычислить по уравнению (IX. 15) [c.161]

Коэффициент фугитивности является функцией температуры, давления системы и состава паровой фазы он может быть вычислен по волюметрическим данным паровой смеси. Такие данные обычно выражаются в виде уравнений состояния, явных относительно давления [c.21]

Некоторые свойства могут быть отнесены к раствору в целом (макросвойства) или к отдельным компонентам раствора (парциальные свойства). Рассмотренные ранее термодинамические величины V, 8, и, Н, Р, Ср, Су, Р, а также концентрация, плотность р, вязкость Т1, электрическая проводимость к, теплопроводность рЯ, и другие — это общие характеристики раствора. На основе концентрационных и температурных зависимостей этих свойств вычисляют теплоты растворения и кристаллизации, разведения и концентрирования, испарения и сублимации, парциальные теплоемкости, избыточную относительную парциальную энтропию, парциальные кажущиеся молярные объемы, растворимость, фугитивность, коэффициенты активности и активность и т. д. [c.74]

Отношение фугитивности в данном и стандартном состояниях при одинаковой температуре называют относительной фугитивностью [c.23]

Для характеристики состояния реальных газов при высоких давлениях и относительно низких температурах, когда поведение этих газов существенно отличается от идеальных, введено понятие фугитивности. Фугитивность - это величина, заменяющая действительное давление реального газа так, чтобы, используя эту величину, можно было пользоваться термодинамическими зависимостями, установленными для идеальных газов. [c.120]

Экспериментальные данные. Одной из основных областей применения уравнений состояния является расчет фугитивностей, именно поэтому во многих случаях для оценки этих уравнений используют экспериментальные данные о фугитивности. Ниже перечислено несколько работ такого направления, опубликованных относительно недавно. Так, например, авторы работы [160] провели измерение фугитивности смесей водорода, аммиака и пропана при помощи полупроницаемой мембраны. Из числа рассмотренных этими авторами уравнений состояния приблизительно одинаковую степень точности [c.153]

Определение фугитивности твердого вещества путем корректировки фугитивности в тройной точке относительно давления и температуры. [c.163]

Корректируют фугитивность, равную 35,7 мм рт.ст. в тройной точке, относительно давления и температуры [c.163]

Эта глава посвящена определению состояния равновесия между паровой и жидкой фазами при заранее заданных составе и относительном количестве фаз, температуре, давлении, энтальпии, энтропии или других термодинамических свойствах. Наиболее часто равновесие оценивают посредством коэффициентов фугитивности (летучести) и активности. [c.309]

Пример 6.1. Относительная фугитивность и коэффициент Пойнтинга (РР) при нескольких величинах [c.315]

В рассмотренной подходе расчета коэффициентов активностей в жидкой фазе остаются неизвестными фугитивности чистых жидкостей, которые, например, можно вычислять.по принципу соответственных состояний, модифицированному Питцером [5]. Для этого необходима обработка экспериментальных данных по фазовым равновесиям пар-жидкость. Использование рассматриваемого метода позволяет определять фугитивности чистых жидкостей относительно стандартных значений функций Гиббса. [c.98]

Стандартному водородному электроду (относительная активность aJ + = l,00 и фугитивность / =1,00) условно приписан потенциал, равный 0,00 В. В гальваническом элементе [c.241]

Если же данные при низкой растворимости непригодны, то могут быть использованы различные соотношения, предложенные в работах 2.13,15,50 Чрезвычайно важно, чтобы эти данные были точными, поскольку не только погрешности определения состава и давления пропорциональны ошибке расчета относительной фугитивности, но весьма существенна и неточность определения температуры. [c.81]

Основное внимание при расчетах паро-жидкостного равновесия уделяется определению коэффициентов активности жидкой фазы. В условиях, далеких от критических, плотность паровой фазы относительно низкая по сравнению с жидкой фазой, поэтому и межмоле-кулярное взаимодействие слабее. Исходя из этого, при расчете равновесия обычно допускается, что неидеальное поведение системы обусловлено неидеальностью жидкой фазы. Такой подход значительно упрощает расчет параметров паровой фазы если паровая фаза подчиняется законам идеального газа, то фугитивность равна парциальному давлению данного компонента смеси. Правда, не всегда соблюдается подобное допущение найдется компонент в смеси, для которого значение температуры или давления системы будет выше критического. [c.22]

RSTATE— расчет стандартных свойств компонентов, относительной фугитивности и мольного объема (блок-схема приведена на рис. VII-3) [c.112]

После того как рассчитано давление насыщенного пара PHIS, по квадратичной аппроксимации вычисляется объем жидкой фазы компонента VLIQ при температуре Т. Затем находится относительная фугитивность FREFER как фугитивность чистых компонентов при заданной температуре и стандартном давлении (в данном случае равном нулю). На этом заканчивается расчет докритических компонентов. [c.137]

Взаимодействие между разноименными и одноименными молекулами компонентов идеального раствора одинаково (все молекулы обладают одинаковыми силовыми полями). Поэтому при замене части какого-либо компонента другим способность каждого из них к переходу в газообразную фазу не изменится. Но так как это стремление, выражаемое фугитивностью компонента, тем значительнее, чем больше относительное содержание его молекул в ЖИДК0СТИ, фугитивность компонента над идеальным раствором должна быть пропорциональна его мольной доле в растворе, т. е. /[ = onst Л/ . Константа пропорциональности определяется из начального условия Nf=l onst =/ т. е. постоянная равна фугитивности чистого компонента. Равенство фугитивностей компонента раствора в двух сосуществующих фазах позволяет прийти К окончательной формулировке закона, который служит одним пз критериев идеальности раствора фугитивность компонента идеального раствора равна фугитивности чистого компонента, умноженной на его мольную долю, т. е. [c.241]

Таким образом, в пределе относительная фугнтив-ность реального газа совпадает с относительным давлением, а относительная фугитивность идеального газа равна его относительному давлению. По определению, фугитивность имеет размерность давления. [c.23]

Пример 3.3. Способ вывода уравнения (3.47) для расчета коурфициента парциальной фугитивности путем интегрирования уравнения состояния относительно объема [c.154]

Данное уравнение следует решить относительно Р при определенных значениях Т. В примере рассмотрено четыре случая, анализ которых показал как суммарное, так и индивидуальное воздействие на соотношение фугитивностей твердых фаз таких факторов, как неидегшьность СО2 и давление. Однако, поскольку при экстремальных значениях рассмотренных здесь Р и Г степень точности вириального уравнения низка, результаты не всегда поддаются количественному определению. [c.163]

JiL — фугитивность чистого растворенного в жидкой фазе вещества. Это величина гипотетическая, характеризующая такую систему, в которой температура газа превышает критическую. Однако, как будет показано далее, ее можно оценить. Разрешая уравнение (6.108) относительно растворимости хг и вводя уравнение Скэтчарда — Гкльдебранда, получаем [c.338]