Уравнение в общем виде

Приведенные выше уравнения в общем виде не интегрируются, однако они могут быть использованы для получения так называемых критериев подобия методами подобных преобразований. [c.29]

Пример 1. Пусть имеется система нелинейных алгебраических уравнении в общем виде [c.270]

Интегрирование этого уравнения в общем виде невозможно, так как в правой части содержатся две независимые переменные, которые необходимо связывать между собою с помощью уравнения состояния вещества. Общее уравнение состояния вещества пока не получено, а частные уравнения будут использованы ниже. Ниже приведены методы расчета летучести для реальных газов, развитые на основе уравнения (12.37). [c.227]

Это запись уравнения в общем виде. Чаще оно используется при равенстве нулю некоторых коэффициентов. Например, в уравнении Антуана константы С4 — Се равны нулю. При расчете неконденсирующихся компонентов исполь- [c.116]

Приведенные выше уравнения в общем виде ие интегрируются. Чтобы пспользовать заключенные в них закономерности для практических целей, пользуются комбинированным методом — методом сочетания теории с экспериментом при помощи теории подобия. [c.31]

В этой задаче надо решить дифференциальное уравнение или систему дифференциальных уравнений в общем виде с константами скорости в качестве параметров, а затем найти такие значения параметров, которые приводят к совпадению решений с найденными на опыте кинетическими кривыми. [c.148]

В основе этого метода лежит утверждение, что энергия образования одного моля данного вещества в газообразном состоянии из изолированных атомов равна сумме энергий всех образовавшихся в молекуле химических связей. Уравнение в общем виде выглядит так [c.32]

Отметим некоторые общие правила, полезные при решении уравнений в общем виде и вычислениях с помощью таблиц газодинамических функций. [c.259]

Это соответствует уравнению в общем виде для любой функции отклика [c.149]

Решение уравнения в общем виде записывается как [c.76]

Этот процесс самопроизвольно протекает в направлении образования более слабой кислоты и более слабого основания. Если растворитель (HS) выступает в роли донора протона, то реакции диссоциации основания (В) и кислоты (НА) можно выразить уравнениями (в общем виде) [c.118]

В приведенных примерах сначала записано сокращенное ионное уравнение в общем виде, а затем приведен один из конкретных примеров каждой из общих реакций. При написании подобных уравнений следует учитывать реальные свойства веществ — растворимость, силу кислот. Заметим, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем легкость диссоциации по каждой из стадий падает, поэтому для многоосновных кислот вместо средних солей часто образуются кислые, например [c.242]

Сопоставить реакции типов (п, р) и (п, Т), написав уравнения в общем виде. В каком случае массовое число не будет изменяться (т. е. дочернее ядро явится изобаром исходного) и в каком случае не будет изменяться зарядовое число (т. е. дочернее ядро явится другим изотопом того же элемента, что и исходное ядро) Проверить это по реакции (п, р) на Рег б в качестве исходного ядра и по реакции (п, Т ), беря в качестве исходного ядра [c.70]

Исходя из положений теории подобия, Н. П. Гнусин [9] получил критериальное уравнение, в котором влияние многочисленных факторов на характер распределения тока на электродах сведено к влиянию основных факторов. Это критериальное уравнение в общем виде может быть написано следующим образом [c.152]

Зная pH ацетатного раствора из предыдущих измерений, выводят уравнение в общем виде для определения pH исследуемого раствора, когда оба электрода хингидронные. Пользуясь выведенной зависимостью, подсчитывают pH заданных растворов. [c.162]

Прикладная кинетика пиролиза индивидуальных углеводородов — этана, пропана, бутана [1, 10, И], несмотря на большое число стехиометрических уравнений, в общем виде может быть сведена к схеме реакций тина [c.204]

Выбор конструкции и размеров промышленного реактора может быть выполнен на основе знания точных количественных характеристик псев-доожиженного слоя и кинетики процесса. В общем виде описание химического процесса возможно на основе синтеза основных уравнений классической механики, отражающих законы сохранения материи, энергии и импульса, с учетом уравнений теплопередачи, массопередачи и гидродинамики. Решение системы подобных уравнений в общем виде невозможно. В частных случаях решения, как правило, получаются довольно сложными. [c.307]

Что такое порядок реакции Покажите это на примере уравнения в общем виде. [c.302]

Из уравнений (7.87) — (7.89) следует, что для рассматриваемой ошибки справедливо уравнение в общем виде [c.245]

Данное уравнение в общем виде определяет для произвольных А (), Щ), С° и любой степени обратимости электрохимической реакции связь фарадеевского тока с потенциалом электрода в условиях линейной диффузии. В большинстве случаев, когда концентрация окисленной или восстановленной формы равна нулю, в правой части уравнения будет отсутствовать соответственно второй или первый член. [c.294]

Это уравнение в общем виде связывает молекулярную величину — сумму ло состояниям / с полной энергией Е для системы, состоящей из N одинаковых молекул при постоянной температуре Т. [c.309]

Величины [1 — корни характеристического уравнения, в общем виде зависят от величины критерия В1 и в специальной литературе табулированы. [c.133]

Уравнение (11.8) является дифференциальным уравнением теплопроводности в неподвижной среде при установившемся тепловом режиме. Это уравнение в общем виде описывает распределение температур при переносе теплоты теплопроводностью в неподвижной среде. [c.268]

Математической моделью системы является уравнение, связывающее выходной параметр с факторами. Это уравнение в общем виде можно записать так [c.78]

Составим уравнение в общем виде [c.69]

Приведенный пример показывает, что даже в этом очень простом случае получение аналитических выражений для Pij — нелегкая задача. На практике же условия, определяющие работу СМО, могут оказаться много сложнее, и при решении системы уравнений в общем виде и последующих расчетах пришлось бы столкнуться с чрезмерными трудностями. Предлагаемый алгоритм позволяет избежать этих трудностей. [c.128]

Решение этого дифференциального уравнения в общем виде не получено. Аналитическое решение выполнено лишь для одного частного случая—ламинарного движения жидкой пленки на плоской поверхности, что совершенно недостаточно для решения большого количества задач теоретического и практического значения. [c.251]

Алгоритмом решения линейных диофантовых уравнений является хорошо известный алгоритм Евклида [243]. Суть этого алгоритма заключается в разложении коэффициентов при неизвестных в цепные дроби с получением подходящих дробей. В этом случае числитель и знаменатель подходящей дроби будет искомым решением уравнения. В общем виде это решение записьтают в виде [c.79]

Аналогичным образом для отпарной части колонны векторное уравнение в общем виде запишется так [c.43]

Решение полученного уравнения в общем виде методом Остроградского дает следующее выражение [c.78]

Эта система нелинейных уравнений в общем виде не решается. Для приближенного решения применяют метод квазистационар-ных состояний Боденштейна—Семенова. Сущность его состоит в том, что в последовательных реакциях, при времени большем,, чем время достижения максимальной концентрации промежуточного продукта, концентрация его меняется мало, наступает [c.30]

Эти авторы рассматривают кинетические уравнения в общем виде, исходя из разных предположений о лимитирующей стадии — характере адсорбции. Их подход характеризуется следующими основными особенностями [c.377]

Для обратимой реакции, скорость которой в кинетической области выражается уравнением в общем виде [c.411]

Представим реакцию, идущую по кинетическому уравнению в общем виде [c.552]

Не решая этих уравнений в общем виде, ограничимся частным случаем реакции Ах + 2А. при стехиометрическом соотношении концентраций реагентов Сз == Сз == с и Сх = с/2. Интегрируя получающееся в этом случае уравнение [c.12]

Взяв производную и раскрыв знаки сумм, получим уравнение в общем виде [c.18]

На основании значений глубины превращения и средней скорости подачи г с-2,5-ди-н. пропилтиофана на катализатор, полученных из опыта, нами были вычислены данные, необходимые для построения анаморфоз уравнений, которые являются частным случаем уравнения, в общем виде предложенного Фростом [c.213]

Не решая этих уравнений в общем виде, ограпичимся частнмм случаем реакции Ах + 2Аз при стехиометрическом соотношении коицентраа ий реагентов Сз = С2 = с и С1 = с/2. Интегрируя получающееся в этом случае уравнение [c.8]

Используя значенпе у = 2,79-10 - се можно теперь с помощью приведенного выше уравнения найти теплоемкости нри остальных температурах. Единственным предположением остается тезис о согласии теории с опытом нри 331,3° К. В табл. 2 данные Вебера приведены в третьем столбце. Во втором столбце даны величр1ны х = к Т/к, рассчитанные Эйнштейном, исходя из того, что V 2,19 lO сек В последнем столбце приведены теплоемкости, вычисленные из уравнения (33) для соответствующих значений х. Те же результаты графически представлены на рис. 2, из которого видно, что, за исключением отдельных отклонений, теоретическое уравнение в общем виде воспроизводит найденный на опыте ход зависимости теплоемкости от температуры. [c.95]

Известно, что существуют две реакции обрыва цепи, соответствующие одному кинетическому закону, и можно написать общее уравнение. В общем виде для простоты предполагают, что константа скорости любой реакции не зависит от длины цепи полимерного радикала, принимавшего участие в реакции. Например, предположим, что во время реакции роста цепи радикалы М200 и М201 присоединяются к какой-либо мономерной ячейке с одинаковой скоростью. Если этого предположения не сделать, то для цепи длиной в 1000 и более мономеров кинетическое уравнение давало бы 1000 различных значений для констант скоростей реакции роста цепи, что [c.228]

Для хролопотенциометрии с реверсом тока получено уравнение в общем виде [c.100]

Хотя оценка Nu и является весьма приближенной, все же вывод интересен в том отношении, что подтвернсдает ранее высказанное замечание (см. стр. 304) относительно неравенства коэффициентов диффузии в объеме и у стенки канала. Метод осреднения дифференциальных уравнени в общем виде, представленный в работе Адаменко [372], наглядно показывает, что задание вида функции раснределения концентраций, а также распределения скоростей, в сущности, сводится [c.319]

Некоторые вопросы и графические приемы нахождения порядка реакции степенных кинетических уравнений в общем виде рассматривают Г. М. Панченков и Ю. М. Жоров [1127], М. С. Захарьевский [1253], а также Р. Вилкинсон [1251]. [c.551]

Сравнивая уравнения (XXI, 55—XXI, 57) и (XXI, 61—XXI,63) замечаем, что они построены идентично, поэтому, переходя к уравнениям в общем виде, индексы юшр можно опустить, тогда уравнения (XXI,54) и (XXI,60) перепишутся в виде [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология