Компонент фугитивность в фазах

Термодинамическим условием фазового равновесия многокомпонентной смееи является равенство фугитивностей компонентов в фазах [c.19]

Условием фазового равновесия является равенство фугитивностей фаз по каждому из компонентов, т. е. [c.100]

Из (1.48)—(1.55) видно, что нахождение парциальных удельных энтальпий компонентов при равновесии требует знания равновесного состава и температуры фаз. Основой расчета парожидкостного равновесия многокомпонентных систем служит равенство фугитивностей компонентов в фазах [40] /i =/2 или [c.54]

Соотношения для фугитивностей компонентов жидкой фазы аналогичны приведенным и получаются из (VII.5), (VII.6) заменой yi на Xi. Заметим, что пределы интегрирования для и совпадают и, в соответствии с нормировкой фугитивности — при /7 -> О [c.158]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Это обобщенная формулировка закона Генри, устанавливающего пропорциональность между фугитивностью компонента раствора и его мольной долей в жидкой фазе. Закон Рауля постулирует ту же пропорциональность [c.28]

На основании уравнения (1.34), проинтегрированного при постоянном давлении и составе системы, для равновесных жидкой и паровой фаз можно получить расчетные уравнения, связывающие фугитивности компонента смеси с определяющими переменными состояния системы [c.47]

Если паровая фаза равновесной системы может быть принята за идеальный газ, а жидкая за идеальный раствор, то = 1 и 7ж = 1 а /с становится равным коэффициенту фугитивности V чистого жидкого -того компонента. [c.49]

При низких давлениях коэффициент фугитивности Ф,. паровой фазы близок к единице, с повышением же давления он заметно уменьшается для менее летучих компонентов, но для легких углеводородов меняется мало. Что касается коэффициента активности 7жг) то с повышением концентрации компонента в смеси его значение приближается к единице. [c.49]

В рассматриваемом случае при i=71 -С и р=41,2 -10 Па м-пентан в чистом виде может существовать только как жидкость. Для расчета константы его фазового равновесия требуется знание фугитивности чистого к-пентана при i=71 и р=41,2-10 Па в газовой фазе. Для этого придется пренебречь влиянием давления на фугитивность жидкости и принять, что фугитивность жидкого компонента при общем давлении системы та же, что и при давлении его насыщенного пара. [c.50]

Согласно условию (1.76) фугитивность компонента в жидкой фазе равна его фугитивности в равновесной паровой фазе. Если эту паровую фазу считать идеальной, то фугитивность будет эквивалентна парциальному давлению р% г-го компопента в газовой фазе. С другой стороны, фугитивность в жидкой фазе чистого г-го компонента / ,, ,t должна равняться упругости его насыщенного пара Р%. Подставляя в уравнение (1.81а), написанное для жидкой фазы, Рг вместо и i i вместо можно получить [c.34]

В случае идеальной смеси определение этой константы не вызывает затруднений. Для систем, находящихся при высоких давлениях и температурах, расчет константы фазового равновесия проводится с помощью фугитивности жидкой и паровой фаз (см. главу двенадцатую). Из уравнения (8. 28) следует, что в условиях равновесия распределение данного компонента между паровой и жидкой фазами равно отношению давления насыщенных паров данного компонента к общему давлению паров смеси. [c.148]

В первом случае фугитивность равна единице, а активность компонентов газовой фазы смеси численно равна их фугитивио-стям, выраженным в атмосферах. В смесях газов, которые ведут себя как идеальные газы, активность каждого компонента равна его парциальному давлению. [c.16]

Для уяснения методики расчета обратимся к блок-схеме, представленной на рис. V-1. Вначале вводятся исходные данные (подпрограмма INPUT) и задается начальное приближение по температуре для первой итерации. Несмотря на неточность этого приближения, оно совершенно не сказывается на конечных результатах расчета. Коэффициенты фугитивности компонентов паровой фазы полагаются равными единице (для первой итерации) вводятся заданные параметры — давление и состав жидкой фазы. [c.59]

На рис. V-3 представлена блок-схема программы BUBL Р. Исходные данные вводятся подпрограммой ввода, задается начальное приближение по давлению, а коэффициенты фугитивности компонентов паровой фазы полагаются равными единице. Решение не зависит от принятого начального давления, последнее незначительно влияет и на скорость сходимости. Однако в качестве начального значения нельзя задавать нулевое или слишком высокое (надкритическое) давление. При проведении расчетов начальное давление обычно полагалось равным одной атмосфере. [c.64]

Существует два источника ошибки использование приближенных соотношений для расчета вириальных коэффициентов и неадекватность аналитической формы уравнения Вильсона, предлагаемой для расчета коэффициентов активности неконденсирующихся компонентов. В первом случае определение больших значений концентраций л1алолетучего компонента по малым концентрациям этого компонента в паровой фазе чрезвычайно чувствительно к величине второго вириального коэффициента. Во втором случае большие отклонения от идеальности жидкой фазы могут неадекватно оцениваться при большой летучести компонентов. В результате этого мольные концентрации компонентов жидкой фазы оказываются неоправданно заниженными, поэтому не может быть получено, физически реализуемое давление, которое увеличило бы сумму концентраций до единицы. Оказывается, что при увеличении давления SUMX в конечном счете проходит через максимум вследствие быстрого уменьшения коэффициента фугитивности малолетучего компонента. В программе предусмотрен контроль на случай подобной ситуации для того, чтобы прекратить дальнейшие расчеты и вывести наилучшее возможное приближение. [c.67]

Фугитивности жидкой фазы рассчитываются в операторе цикла DO 520. Сумма мольных долей компонентов паровой фазы — SUMY определяется операторами с метками от 540 до 550. Текущее значение давления Р хранится в POLD, а новое значение Р вычисляется как сумма частных от деления фугитивности жидкой фазы на коэффициент активности паровой фазы по каждому компоненту [c.161]

После обычного описания переменных рассчитываются коэффициенты активности (по параметру Вильсона, как это делается в ALXLW и ALPLW). Подпрограмма заканчивается расчетом фугитивности компонентов жидкой фазы и управление передается программе LTFTFW. [c.180]

Последний член в экспоненте учитывает зависимость фугитивности первого или второго компонента жидкой фазы от давления. Учет неидальности паровой фазы, т. е. расчет величин и ф , может проводиться различными методами, например, через вторые вириальные коэффициенты или для случая, когда компоненты сильно ассоциированы в паровой фазе, с помощью констант ассоциации. [c.140]

Обычно параметр а,) принимают независящим от температуры. Параметры Хц в общем случае зависят от температуры и описываются двух- или трехпараметрическими зависимостями от Т. Суммирование пpoвoдяt по компонентам, фугитивность которых в жидкой фазе описывается с помощью у, (для растворенных в жидкости высоколетучих компонентов, составляющих основную часть паровой фазы в системах с природным газом, часто используют константы Генри). [c.20]

Кривые, показанные на рис. 1.6, представляют зависимости фугитивностей Д и /2 компонентов бинарного раствора от их мольных долей в жидкой фазе. Если бы рассматриваемая система являлась идеальным раствором, то, в соответствии с законом Рауля, фугитивности компонентов были бы представлены пунктирными прямыми АВ и СО. Из диаграммы же видно, что фу-гитивпость каждого компонента приближается к этим прямый лишь па участках концентраций, близких к единице. [c.29]

Основное внимание при расчетах паро-жидкостного равновесия уделяется определению коэффициентов активности жидкой фазы. В условиях, далеких от критических, плотность паровой фазы относительно низкая по сравнению с жидкой фазой, поэтому и межмоле-кулярное взаимодействие слабее. Исходя из этого, при расчете равновесия обычно допускается, что неидеальное поведение системы обусловлено неидеальностью жидкой фазы. Такой подход значительно упрощает расчет параметров паровой фазы если паровая фаза подчиняется законам идеального газа, то фугитивность равна парциальному давлению данного компонента смеси. Правда, не всегда соблюдается подобное допущение найдется компонент в смеси, для которого значение температуры или давления системы будет выше критического. [c.22]