Растворы неидеальные

Уравнения Ван-Лаара [5, 11] —вероятно, первые уравнения рассматриваемого типа, выведенные с помощью физических представлений о свойствах растворов. Неидеальность раствора Ван-Лаар учитывал [11] с помощью уравнения состояния Ван-дер-Ваальса. Как показал Гайтлер [12], к таким же, как у Ван-Лаара, соотношениям приводит простая статистическая модель, рассматривающая энергетику межмолекулярных взаимодействий. Наибольшее распространение получили уравнения Ван-Лаара в следующей модификации Карлсона и Кольборна [5] [c.104]

Если раствор неидеальный, то рА=а РА° и вместо (3.45) будет [c.143]

Идеальный раствор неидеальных газов [c.106]

При 1000 атм и 298 К К = 56,05 см для чистого К, и 57,31 см- для чистого СНд. Используя результаты задачи 3, найдем / = 1906 для чистого Ы, и / = = 1295 для чистого СИ,. Считая, что смесь представляет собой идеальный раствор неидеальных газов, получим = 1334 и = 388,5. [c.484]

Для идеальных растворов при низких давлениях парциальные энтальпии численно равны энтальпиям чистых компонентов и являются функцией только температуры. Для растворов, неидеальных в жидкой фазе, теплота растворения часто достаточно велика, и поэтому парциальные энтальпии значительно отличаются от энтальпий чистых компонентов. При умеренных и высоких давлениях парциальные энтальпии вероятно отличаются от энтальпий чистых компонентов и зависят от состава смеси. [c.358]

В уравнении (6.9.1) р — давление пара первого компонента находящегося в равновесии (при заданной температуре Т) с жидкостью, содержащей только первый компонент — аналогичное давление второго компонента над жидкостью, содержащей только второй компонент. Поскольку, согласно определению, коэффициент разделения должен быть больше единицы, то жидкость, находящаяся в равновесии со своим паром, обогащена менее летучим (как правило, более тяжёлым компонентом), а пар обогащается более летучим компонентом. Если растворы неидеальны, то необходимо вводить поправки, учитывающие их отклонение от идеальных. Поэтому в общем случае величина коэффициента разделения может быть определена из следующего уравнения [c.272]

Как показано выше, для идеальных растворов в действительности коэффициент распределения равен не константе, а единице. Значение К Ф 1 означает, что раствор — неидеальный. Таким образом, формулировка (2.21) неудовлетворительна. Следует отметить, что эту формулировку неправильно приписывают Нернсту. Нернст, как и ранее Бертло, утверждал, что коэффициент распределения стремится к постоянному значению по мере разбавления раствора. К формулировке (2.21) для растворов при конечной концентрации привели, видимо, неправильные представления об идеальности бесконечно разбавленных растворов. [c.32]

Процесс затвердевания в эвтектической точке происходит изотермически вплоть др исчезновения жидкой фазы. В этом случае эвтектика состоит из мелкокристаллической смеси обоих твердых растворов (неидеальная эвтектика). Дальнейшее охлаждение эвтектической смеси приводит к ее расслоению. Состав а-фазы изменяется по кривой К, а р-фазы —по кривой НМ. [c.426]

Твердый раствор Неидеальная эвтектика [c.451]

С точки зрения термодинамики истинные представления ионообменного равновесия должны отражать неидеальность внешнего раствора и раствора в обменнике. Парциальная моляльная свободная энергия не является линейной функцией логарифма концентраций. Это особенно справедливо для фазы обменника, где ионы находятся ближе друг к другу, чем во внешнем растворе. Неидеальность можно уменьшить введением коэффициентов активности [c.53]

Согласно П. П. Пугачевичу и В. Б. Лазареву [14], изменение знака выражения (2) при увеличении концентрации поверхностно-активного компонента в тройных растворах означает, что такие растворы неидеальны. Следовательно, явление концентрационной буферности а наблюдается в тройных неидеальных растворах, в которых область изменения концентрации ПА компонента оказывается достаточной для изменения знака величины (до дС2)с,- [c.80]

Об элементарных реакциях в растворах. Если реакция проходит через стадию образования активного комплекса, то, строго говоря, она может быть элементарной (см. 3) в разреженных газах, т. е. в условиях, когда возникает лишь ядро или реакционный центр , активного комплекса. В неидеальных системах (жидкие растворы, неидеальные газы и т. д.) кроме ядра активного комплекса образуется оболочка , т. е. протекает еще целый ряд процессов, необходимых для возникновения активного комплекса, в том числе таких процессов, которые можно выразить в терминах химических реакций. В этих условиях неколлективная реакция может обладать свойствами элементарной реакции, если [c.160]

Когда же величина т сильно изменяется с концентрацией раствора (неидеальные смеси), удобнее пользоваться изотермой экстракции (кривой равновесия), вид которой обычно устанавливается опытным путем. [c.26]

В системе, состоящей из двух несмешивающихся растворителей, растворенное вещество определенным образом распределяется менсду ними, В такой системе один или оба раствора неидеальные. [c.222]

Применительно к неидеальным растворам остается верным факт, что при образовании раствора ДОсмеш уменьшается, а Д5(.цеш увеличивается [см. уравнения (5.7) и (5.8) ]. Однако зависимость ДО и Д5 от /7, 7 и состава более сложная, чем в случае идеальных растворов. Неидеальные растворы образуются с выделением или поглощением теплоты, изменением объема и теплоемкости, поэтому для неидеальных растворов ДЯсмш О, [c.83]

Если растворы неидеальны, то, как отмечено Хартли [57], следует считать, что химический потенциал определяется не концентрацией, а активностью электролита аса—УсаСеа) и средний коэффициент активности уса зависит от концентрации. Ионная подвижность также зависит от концентрации. Таким образом, коэффициент диффузии (если и и —предельные значения подвижности, экстраполированные к бесконечному разбавлению) равен [c.224]

Как видно из рис. 3.3, при увеличении концентрации Са поверхностно-активного вещества наклон изотерм а к оси концентраций полистирола, т. е. величина (да1дСз) уменьшается и при некоторой концентрации поверхностно-активного компонента (да1дСз) становится равной нулю. При дальнейшем увеличении Сг величина (дсг/дСз) , принимает. отрицательное значение. Изменение знака да дСз)(, при увеличении концентрации поверхностно-активного компонента в тройных растворах указывает на то, что такие растворы неидеальны [92]. [c.88]

Здесь используется принцип независимости элементарных реакций. Это означает, что каждое подмножество коллективных /-событий рассматривается как элементарная /-реакция. В (IX.52) и к1 обозначают константы скорости прямой и обратной реакций, соответственно. Закон действу1(.щих масс для /-реакции (IX.52) в том случае, если раствор неидеальный, имеет вид [c.324]

Теория растворов должна объяснять, почему растворы неидеальны, и связывать положительные или отрицательные отклонения растворов от идеальности со свойствами компонентов. Очевидно, целесообразно исследовать именно самые отклонения свойств раствора от свойств идеального раствора. Поэтому сосредоточивается внимание на избыточных величинах (ex essive values), т. е. избытках свойства над идеальной величиной [c.33]