Коэффициент ускорения

Е — коэффициент ускорения абсорбции, т. е. число, показывающее, во сколько раз количество газа А, абсорбированного в условиях неустановившегося процесса за время (, увеличивается из-за наличия химической реакции в жидкой фазе, или во сколько раз скорость абсорбции перемешиваемой жидкостью увеличивается вследствие протекания реакции, или [c.12]

Часто представляется удобным выражать влияние химической реакции посредством коэффициента ускорения абсорбции Е, равного отношению количества газа Q, абсорбированного реагирующей с ним жидкостью за данное время, к его количеству, которое абсорбировалось бы за это время в отсутствие реакции, т. е, к 2 (А Л ) [c.45]

Рис. 111-6. Коэффициент ускорения абсорбции для случая мгновенной реакции

Рис. II1-9. Коэффициенты ускорения абсорбции для реакции т, п-то порядка (псевдо-/п-го порядка).

Эти выражения при сравнении с уравнением (111,31) ясно показывают, что в присутствии газа Л,, снижается коэффициент ускорения Е/ I, а следовательно, и скорость абсорбции газа Л,, и наоборот. [c.57]

На рис. П1-6 представлены зависимости коэффициента ускорения [c.49]

С другой стороны, если У М <<( В ЧгА ) ]/концентрация реагента практически не меняется вплоть до самой поверхности и равна В . Реакция тогда имеет псевдо-ш-й порядок с X (В )" и / Если вычисленные значения коэффициента ускорения Е для этого случая выразить графически в зависимости от]/ М для значений т от О до 3, то можно убедиться, что Е не зависит от т (с точностью в пределах 3%). На рис. И1-9 представлена соответствующая усредненная кривая. [c.58]

С другой стороны, когда УЖ2 > (1 + В° А ), полупродукт С, как только образуется, мгновенно исчезает, и коэффициент ускорения такой же, что и для реакции второго порядка, протекающей [c.59]

В общем случае (для любой фиксированной величины отношения ki/ki) при низких Y 1 величины коэффициента ускорения Е стремятся к его значениям для реакции (I 1,55) с 2 = 1, а при высоких У"М —для реакции (П1,57) с. z = 2. Величины Е проходят через максимум, а затем снижаются до асимптотического значения Ei для реакции (HI,57). На рис. ПЫО это значение равно = 1 + В°/2С = 3. [c.60]

Шервуд и Пигфорд дали следующее выражение для коэффициента ускорения при реакции рассматриваемого типа и /С > 1 [c.64]

Значения коэффициента ускорения представлены указанными авторами графически в виде функции от (й )" (A )" - t при различных значениях нескольких параметров. [c.65]

Брианом и др. вычислены значения коэффициента ускорения для процесса гидролиза хлора, который идет по реакции типа [c.66]

Во-вторых, как явствует из изложенного в разделе 111-5-5, для любой обратимой реакции можно вычислить предельное значение скорости абсорбции Я в условиях, когда скорость реакции приближается к бесконечной. Из уравнения (И1,91) следует, что тогда коэффициент ускорения равен [c.67]

В-третьих, в качестве переменного, откладываемого по оси абсцисс диаграммы, требуется некоторая характерная функция Y Л1, соответствующая квадратному корню из безразмерного времени. Для любой реакции можно найти подходящую форму этой функции при учете того обстоятельства, что на диаграмме значение коэффициента ускорения стремится к Л1, когда > У М, а У М и Е достаточно велики. При этом концентрации всех компонентов, кроме А, неизменны, и реакция является быстрой реакцией псевдо-т-го порядка. Если найти выражение для Е в таком предельном случае и при большом Е приравнять его У М, то будет найдена форма Y М, которая может быть использована и для всей диаграммы в целом. [c.67]

Коэффициент ускорения представляет собой отношение значения Q/t при наличии реакции к его значению без реакции [c.68]

Пример П1-6. Бриан и др. вычислили коэффициенты ускорения при абсорбции хлора чистой водой. Локальная скорость реакции равна [c.68]

Коэффициент ускорения Е[ для реакции, достаточно быстрой, чтобы поддерживать равновесие во всех точках, при одинаковых коэффициентах диффузии всех компонентов равен [c.68]

III-12. Коэффициенты ускорения для абсорбции хлора водой [c.69]

Коэффициент ускорения , можно вычислить методом, описанным ниже (см. раздел II -5-6). Если мы берем жидкость, состав основной массы которой соответ [c.69]

Из сопоставления с уравнением (П1,7) следует, что коэффициент ускорения, выражающий, во сколько раз химическая реакция, сопровождающая абсорбцию, увеличивает количество газа, абсорбированного за определенное время, по сравнению с чисто физической абсорбцией, равен У [ + К (Dp/D )] (1 + К), или просто (1 + К) при одинаковых коэффициентах дис узии. В последнем случае общая концентрация прореагировавшего и непрореагировавшего газа А, т. е. [Л ] + [Р], составляет у поверхности А I + К) и в массе жидкости А° (1 + К). Значит для расчетов можно пользоваться уравнениями для абсорбции нереагирующего растворяемого газа, заменив в этих уравнениях концентрацию газа на общую (суммарную) концентрацию свободного и прореагировавшего газа А. [c.71]

Проблемы диффузии ионов уже обсуждались выше (см. раздел 1-2). Бриан и др. вычислили значения коэффициента ускорения для абсорбции газа А, который сам не ионизируется, но взаимодей- [c.72]

Можно и прямо использовать значения коэффициента ускорения Е, приведенные в главе HI для различных типов реакций. В главе III коэффициент Е выражал отношение количества газа, абсорбированного неподвижной жидкостью за данное время в условиях протекания химической реакции, к его количеству, которое абсорбировалось бы за то же время в отсутствие реакции. В настоящей главе этот коэффициент рассматривается как отношение средней скорости абсорбции перемешиваемой жидкостью при наличии реакции к средней скорости физической абсорбции. [c.109]

Согласно уравнению (И1,37), для неподвижной жидкости, в которой протекает реакция второго порядка, коэффициент ускорения выражается [c.110]

Выражения для / по уравнениям (V, 18), (У,23) и (У,36), полученным на основе трех моделей (при Л = 0), выглядят весьма различно. Тем не менее все три уравнения приводят к почти одинаковым значениям коэффициента ускорения Е = RI klA ) во всем диапазоне изменения М от О до оо, причем максимальное расхождение не превышает нескольких процентов. [c.113]

При условии равенства коэффициентов диффузии растворенного газа и реагента В коэффициент Ei имеет один и тот же вид как для пленочной, так и для моделей обновления, и равен , = 1 + -f S zA ). Рассуждения в отношении коэффициента ускорения для некоторых предельных случаев приведены выше в разделе П1-3-2. [c.116]

Вычисление интеграла при различных значениях /]/ М позволяет найти коэффициент ускорения Е в функции от Л4. [c.117]

Выражение для коэффициента ускорения Е, полученное выше для необратимой реакции первого порядка т = 1) на основе уравнения (У,16) при условии А° = О, представляет собой [c.117]

Коэффициент Е, как уже говорилось, представляет собой коэффициент ускорения он показывает, во сколько раз химическая [c.119]

Рис. У-6. Коэффициенты ускорения для реакции второго порядка применительно к неподвижной или к перемешиваемой жидкости при использовании пленочной модели или модели Хигби. Построение графика основано на уравнении

Рис. V- . Коэффициенты ускорения для реакции второго порядка

У-5-2. Модель Хигби. Абсорбция газа в неустановившихся условиях, сопровождаемая реакцией второго порядка, рассматривалась в разделе 1П-3-3. Средняя скорость абсорбции за время контакта 0 выражается через коэффициент ускорения следующим образом [c.121]

Помимо графического определения коэффициент ускорения можно вычислять, пользуясь приближенными формулами, предложенными в нескольких работах. Это особенно важно применительно к машинному расчету аппаратуры для проведения абсорбции с химической реакцией. Одна из таких формул предложена М. X. Кишиневским и Т. С. Корниенко для Оа = Ов, она согласуется с численным решением Бриана и др. (см. раздел П1-3-3 и рис. У-6 и У-7), причем ошибка не превышает 3%. Другая формула Кишиневского также хорошо согласуется с указанным [c.121]

В гл. 4-8 рассмотрены массотеплообмен и массообмен, осложненный необратимыми и обратимыми химическими реакциями в сплошной или дисперсной фазах в общем случае соизмеримых сопротивлений фаз. До последнего времени в монографиях и руководствах по химической технологии массообмен, осложненный химическими реакциями, рассматривался в приближении пленочной или пенетрационной моделей, имеющих ограниченную применимость. Кроме того, в приведенных в литературе методах расчета определялся только коэффициент ускорения, полученный при условии постоянства концентраций в сплошной и дисперсной фазах. В данной книге приводятся математические модели. [c.3]

Исследованию и расчету колонных химических реакторов и процессам абсорбции и десорбции в колонных аппаратах посвящена об-щирная литература. Больщинсгво работ относится к экспериментальному изучению конкретных систем и получению эмпирических формул дпя расчета аппаратов. В ряде работ применяются пленочная и пенетрационная модели массопередачи с химическими реакциями, изложенные в гл. 6. Поскольку, однако, эти модели разработаны для случая постоянства концентрации хемосорбента и абсорбтива (экстрактива) в сплошной и дисперсной фазах, их применение дпя расчета прямо- и противоточных аппаратов затруднено. Обычно при расчете колонных аппаратов полагают, что коэффициент ускорения массообмена вследствие протекання химических реакций постоянен по высоте колонны. Это допущение может привести в ряде случаев к существенным ошибкам. [c.286]

Е1 — коэффициент ускорения абсорбции в случае мгновенной химической реакции или в условиях, когда скорость реакционного процесса полностью лимитируется диффузией / — толщина пленки, см /+, / — заряды ионов, джкм [c.12]

Геттлер и Пигфорд получили численные решения для таких систем. Они представили полученные результаты в виде графиков зависимости коэффициента ускорения абсорбции газа Л1, т. е. отношения количества, абсорбированного единицей поверхности за время /, к 2А] УОа 1Ип, или (в их терминах и обозначениях) отношения к1А, /к л, ь от В качестве параметров при [c.55]

Обе реакции необратимы и имеют второй порядок. Концентрация А в массе жидкости равна нулю. Указанные авторы вычис-лили значения коэффициента ускорения Е как функцию У М = = V2V . /г2B i на основании пленочной модели (см. раздел У-1-1) и пенетрационной модели Хигби. При использовании пленочной модели в качестве параметров были взяты отношения (значения от 10 до 10 ) и В В ЮлА (значения 4 и 8). Для пенетрационной модели вычисления проводились при В В = Вс1Вл = [c.59]

Рмс. 111-10. Коэффициенты ускорен ия абсорбции для последовательных реакций второго порядка с В > А = = 4 (по Бриану и Биверстоку ). [c.59]

Особенности рассматриваемой системы наиболее наглядно можно проследить для случая равенства всех коэффициентов диффузии. Обозначим УМг = Va УпЩвЧ. Тогда при V М.2 < [ + В /Л ) реакция (111,56) не идет в заметной степени в пленке. Стадией, лимитирующей скорость, является реакция (111,55). Коэффициент ускорения тот же, что и для одной реакции второго порядка с константой скорости /г2 и стехиометрическим коэффициентом г — 1 (с каждой молекулой А, реагирующей в пленке, взаимодействует одна молекула В). На рис. ПЫО, на котором показаны результаты вычисления для В /Л = 4, этой ситуации соответствует верхняя граничная кривая с асимптотическим значением = 1 - -В"/Л = 5 [см. уравнение (111,32)]. Чем меньше отношение к к , тем больше [c.59]

III-5-2. Общий случай обратимой реакции. Секор и Бойтлер вычислили коэффициенты ускорения для обратимых реакций типа [c.65]

Пример 111-7. Двуокись углерода абсорбируется при 100 С раствором, содержащим 1 моль л NaH Og и 0,0924 моль л Naj Og. Парциальное давление СОа таково, что ему соответствует А — 2,86-10 моль л. Найти коэффициент ускорения для времени экспозиции жидкости газу 0,192 сек. [c.69]

М. X. Кишиневский считает что малая чувствительность расчетных значений ускорения абсорбции, вызванного химической реакцией, к различным упрощениям действительной гидродинамической картины вызвана тем, что коэффициент ускорения характеризует соотношение двух градиентов концентрации у свободной поверхности жидкости — при наличии реакции и без нее. Конечно, рассчитанные на основе той или иной модели значения этих градиентов тем менее точны, чем болееютличается принятая модель от реальной картины. Тем не менее в некоторых случаях отношение этих рассчитанных градиентов для абсорбции с химической реакцией и без нее может мало отличаться от истинного сделанные упрощения при этом не влияют существенно на величину коэффициента ускорения. [c.107]

С другой стороны, в определенных условиях значения коэффициента ускорения могут быть очень близки к значениям, соответ-ствуюшим положению предельной диагонали, исходящей из правого верхнего угла на рис. У-6. Эти условия таковы [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология