Пигфорд

Перри и Пигфорд [4] получили величины мгновенных коэффициентов абсорбции вплоть до значений /к//р = б. К сожалению, для получения средних скоростей абсорбции, по данным этих авторов, необходимо графическое интегрирование. К тому же исследованный интервал значений довольно узок. Хотя выводы из полученных в данной работе результатов скромны, тем не менее следует отметить, что работа Перри и Пигфорда является первым вкладом в область численного решения рассматриваемой проблемы. [c.73]

Если концентрация продукта реакции не постоянна, то возникает другая задача, решение которой было дано Шервудом и Пигфордом [21]. [c.118]

Во многих работах, посвященных химически активным абсорбентам, процесс абсорбции рассматривали так же, как и при чисто физической абсорбции, но с переменными коэффициентами массопередачи в жидкой фазе, зависящими от химического равновесия, концентрации и природы реагента. Типичной является работа Шервуда и Пигфорда , касающаяся абсорбции двуокиси углерода растворами углекислого натрия. По мере протекания абсорбции карбонат превращается в бикарбонат. Равновесие этой системы определяется следующим чисто эмпирическим уравнением [c.187]

При этом система уравнений, оставаясь по-прежнему линейной, требует для своего решения гораздо больше вычислительных блоков (более чем в 2 раза). Наилучшие примеры применения этого метода содержатся в статьях Пигфорда [c.115]

Шервуд и Пигфорд дали следующее выражение для коэффициента ускорения при реакции рассматриваемого типа и /С > 1 [c.64]

Вопрос устойчивости однородного псевдоожижения был впервые рассмотрен на основе весьма упрощенных уравнений движения, предложенных Джексоном . Еще ранее была исследована устойчивость нижней области слоя, поддерживаемого только восходящим потоком ожижающего агента. К таким же, в сущности, результатам, как и Джексон пришли независимо Пигфорд и Барон . Мюррей исследовал устойчивость псевдоожиженного слоя на основе выведенных им более сложных уравнений движения, однако, в его расчетах отсутствует количественная оценка скорости роста возмущений. Совсем недавно для анализа устойчивости псевдоожиженных систем были использованы описанные в предыдущих параграфах уравнения движения (см. ниже ). [c.85]

М. Бенедикт, Т. Пигфорд. Химическая технология ядерных материалов. Атомиздат, 1960. [c.359]

Джонстон, Пигфорд [41] Ректификация 0,033 0,77 0,33 1 — [c.358]

Опыты Пигфорда и Пайла [14] по абсорбции NH3 и испарению воды в колонне диаметром 800 мм показали, что Kpt, пропорционален скорости газа в степени 0,5 и плотности орошения. С увеличением высоты колонны Кра понижается. При высоте колонны (от сечения ввода газа до форсунок) 1.33 jii и плотности орошения [c.625]

По Шервуду и Пигфорду [15], при Ро <0,0293 уравнение (УП1-9) можно приближенно заменить более простым [c.626]

Численные решения были проведены Перри и Пигфордом [4], Брианом и Хассельтаймом [5] и Пирсоном [6], Рассмотрим кратко эти решения. [c.73]

Отклонения от идеального поведения обусловлены эффектами на входе (профиль скорости в выпускном отверстии не ровный), гравитационными эффектами (вертикальная струя ускоряется и сокращает- о Профиль ся действием силы тяжести) и эффек- скоростей тами на выходе (рябь и поверхностная < щ. в застойность, вызванные расширением струи). Первые два эффекта были изучены теоретически Скривеном и Пигфордом [4], а также Биком [5]. Последний эффект во многих случаях незначителен, но иногда может быть значительным [6]. [c.93]

Ропер, Хэтч и Пигфорд [1] рассмотрели проблему химической абсорбции на примере одновременной абсорбции двух взаимодействующих между собой газов в жидкой фазе. Физическим процессом, который наводит на мысль о рассмотрении этой проблемы, является абсорбция двуокиси углерода и аммиака водой в жидкой фазе СОг н N1 3 реагируют с образованием либо карбоната, либо карбамата аммония. Ясно, что рассматриваемый процесс не может протекать в режиме мгновенной реакции, потому что концентрация обоих реагентов на поверхности газ — жидкость конечна. Следовательно, необходимо рассмотреть только реи<имы медленной и быстрой реакции. [c.112]

Переход от медленной к быстрой реакции был рассмотрен Ропером, Хэтчем и Пигфордом. Они дали приближенное решение, основанное на методах, типичных для теории пограничного слоя. Асимптотические решения уравнений (10.1) и (10.7) практически совпадают друг с другом [c.113]

Хэтч и Пигфорд [2] опубликовали некоторые экспериментальные данные по одновременной абсорбции СО2 и ЫНз водой в ламинарном струйном абсорбере. Для сравнения этих данных с теорией потребовался ряд поправок, в частности из-за неожиданно обнаруженного сопротивления массопереносу в жидкой фазе. Тем не менее, по окончательному графику, представленному Хэтчем и Пигфордом, проявляется заметное согласование экспериментальных результатов с теорией. [c.114]

Теория одновременной абсорбции двух газов в режиме мгновенной реакции разработана Ропером, Хэтчем и Пигфордом [1]. [c.114]

Гоеттлер и Пигфорд [4] исследовали рассматриваемую в этой главе проблему в режимах быстрой реакции и в переходном режиме от быстрой к мгновенной реакции. Был рассмотрен ряд проме-, жуточных случаев, поскольку реагируют два газа, которые могут иметь различные значения констант скорости k . Действительно, если константы скорости сильно различаются, то при промежуточных значениях времени диффузии для обоих газов может реализоваться не один и тот же режим абсорбции. В частности, если условия мгновенной реакции применимы только для одного газа, то концентрация b жидкого реагента в окрестности границы раздела фаз равна нулю, но другой газ диффундирует за фронтальную плоскость реакции. Привлеченный для решения этой проблемы математический аппарат довольно сложен и Гоетлером и Пигфордом быЛо получено только численное решение для выбранного ряда значений величин, подходящих безразмерных параметров. Общее поведение пока описывается лишь качественно, просто на основе известных физических представлений. [c.115]

Математический аппарат успешно привлечен для анализа пограничнослойной массопередачн в работах Пигфорда [11], Крей-гера и Крамерса [12], Элсера [13], Крамерса и Бика [14] и Астарита [15]. Важно отметить слу- [c.116]

Хотя ряд практических процессов химической абсорбции протекает вблизи химического равновесия, можно установить, что только в немногих случаях обстановка, встречающаяся-на практике, приближается к условиям, допускаемым рассмотренной в этом разделе теорией. Данные Вивиана и Вайтнея [22] были детально исследованы Пигфордом [21] и, несмотря на невозможность количественной проверки теории, получено достаточно удовлетворительное качественное согласование. [c.119]

Абсорбция СОг водными растворами щелочей является, видимому, наиболее изученным теоретически и эксперимент мо процессом химической абсорбции. Очень хороший обзор ранних работ представлен Шервудом и Пигфордом (1] работы, выполненные после 1952 г., детально обсуждены Хикита [2]. [c.137]

Общий газофазный коэффициент абсорбции возрастает с увеличением 0, вплоть до достижения максимума при = 2,0 г-мол1л. Шервуд и Пигфорд [1] переработали эти данные, показав, что при низких значениях Ьо коэффициент абсорбции пропорционален Ь , что указывает на наличие быстрой реакции, а это возможно и при низких парциальных давлениях СОг, использованных Тепе и Доджем. [c.142]

Хэтч и Пигфорд [3] изучили одновременную абсорбцию двуокиси углерода и аммиака водой. Эти два газа реагируют между собой в жидкой фазе, поэтому довольно успешно мог быть испытан анализ, рассмотренный в разделе 10.1. [c.162]

Лабораторные эксперименты при низкой концентрации газа трудны. Поэтому до настоящего времени главным образом изучен случай, в котором определяющей скорость процесса стадией яв ляется абсорбция ЫгО. Может оказаться, что процесс протекает в режиме быстрой реакции. Это подтвердили работы Венделя и Пигфорда [36]. Многие работы по абсорбции окислов азота были выполнены в Техническом университете в, Дельфте [33, 34, 46] и в Университете Иллинойса [41, 42]. Лишь хими процесса иссле- дована недостаточно полно. Более поздние исследования [46] показали, что медленной стадией является изомеризация ЫгО, скорость которой следует рассматривать с позицйи применимости теории быстрой реакции к данной системе. При выполнении этого условия в жидкости будет происходить типичная реакция первого порядка, так что к рассматриваемой системе строго применима теория, представленная в разделах 3.2 и 4.1. [c.165]

Метод малых возмущений, как следует из его названия, основан на допущении, что процесс лишь незначительно отмо-няется от положения равновесия. Другими словами, все равновесные соотношения, касающиеся летучести, температур и т. п., можно считать постоянными. В результате окончательные уравнения теплового и материального балансов для колонны становятся линейными, и их можно решать на аналоговой машине с минимальным количеством вычислительных блоков. Прекрасным примером использования этого метода является работа Ламба и Пигфорда . [c.115]

Геттлер и Пигфорд получили численные решения для таких систем. Они представили полученные результаты в виде графиков зависимости коэффициента ускорения абсорбции газа Л1, т. е. отношения количества, абсорбированного единицей поверхности за время /, к 2А] УОа 1Ип, или (в их терминах и обозначениях) отношения к1А, /к л, ь от В качестве параметров при [c.55]

Здесь Р определяется (при использовании обозначений этой книги, а не статьи Геттлера и Пигфорда соотношением [c.57]

Отклонение от условий неподвижности жидкости и пол у бесконечности ее глубины. Реальная пленка имеет конечную толщину, а действительная скорость жидкости изменяется с расстоянием от поверхности в соответствии с уравнением (IV, ). Поэтому возникает ошибка, связанная с несоблюдением принятого предположения о бесконечности глубины и о равномерном движении всех слоев жидкости со скоростью, равной скорости ее поверхности, т. е. о их неподвижности относительно друг друга. Эммерт и Пигфорд приводят следующее выражение для количества газа, абсорбированного при отсутствии реакции пленкой жидкости высотой 1г [c.82]

Вязовов ранее привел аналогичное уравнение с теми же экспонентами, но с иными значениями коэффициентов. Проверка результатов обеих работ, предпринятая Дэвидсоном и Кулленом , показала правильность выводов Эммерта и Пигфорда. [c.82]

Скривен и Пигфорд использовали фигурное сопло, дававшее несужающуюся струю диаметром 1,5 мм. При измерении скорости абсорбции СО2 водой были получены результаты, хорошо согласующиеся с предсказанными на основе предположения о стержнеподобном потоке жидкости (продолжительность 3 мсек и более). Последующий анализ гидродинамики струи, предпринятый Скри-веном и Пигфордом показал, что ошибка, обусловленная допущением однородного стержневого потока жидкости, вряд ли могла быть более 2—3%. [c.85]

Экспериментально найденные значения коэффициентов турбулентной диффузии приведены, тьапример, у Шервуда и Тоу.па [19], Линна, Коркорана и Сейджа [20] и в книге Шервудя и Пигфорда [21] [c.60]

Уравнения Пигфорда и Барона отличаются от только что упомянутых так же, как уравнения (111,11) и (111,12) от (111,18) и (111,20) следовательно, указанные уравнения путем линейных преобразований могут быть приведены к уравнениям Джексона В той же работе предлагается метод >-чета вязкостных эффектов в ожижающем агенте и твердой фазе, однако, для димргенций скорости в тензорах напряжений используются выражения и что правомерно для однофазной несжимаемой жидкости, но не согласуется с уравнениями сплопшости для двухфазной системы ожижающий агент — твердые частицы. [c.84]

Было показано что при обсуждении уравнения Пигфорда и Барона Шапелье 7 использовал аналогичные предпосылки. Отмечено также существование иных типов волн, чем описываемые в более ранних уравнениях , но не указано, что обнаруженные в решениях дополнительные виды колебаний являются поперечными волнами и что они не вызывают флуктуаций порозности. [c.89]

Допущение (11.16) является естественным граничным условием, поставленным на границе раздела фаз, без которого возможность расчета скорости массопередачи становится весьма проблематичной. Что касается корректности этого допущения, то, например, как показали Скривен и Пигфорд [1Г], время установления равновесия на границе раздела между водой и СО2 составляет 0,003 с. [c.197]

На базе пенетрациоппой теории аналитическое решение для случая мгновенной реакции первого порядка было получено также Шервудом и Пигфордом [28]. Решения для случая быстропротека-ющпх реакций второго порядка были получены Перри и Пигфордом [29] и Брейном с соавторами [30, 31]. Брейн [32] распространил полученное решение на случай реакции п-го порядка. [c.232]

Другие сведения по вопросу о получении О и можно найти в работах Джексона и Пигфорда [67], Розена [68] и Бродского [38]. В книге Лондона и Кохена [69] рассмотрена общая теория разделения изотопов. В ней содержатся также сведения об оптимизации условий разделения с использованием каскада ректификационных колонн, которая играет важную роль в промышленной ректификации, в том числе при разделении изотопов [71 ]. [c.233]

Методы изучения процессов абсорбции, сопровождающихся достаточно быстрой химической реакцией, отличные от рассмотренного, предложены Перри и Пигфордом Шервудом и Пигфордом Ван-Кревеленом и Ховтайзером Указанные исследователи применяли видоизмененный коэффициент массопередачи учитывающий также и химическую реакцию, т. е. принимая коэффициент /г/. Затем они составляли диаграммы зависимости отношения [c.380]

На старых установках абсорбционные башни строили из гранита и заполняли битым кварцем. Высота башни составляла 25 м. Подробное обсуждение абсорбции в производстве азотной кислоты можно найти в работе Шервуда и Пигфорда [768], а экспериментальные данные о степени абсорбции N62 были опубликованы Деккером, Споком и Крамерсом [215]. [c.156]

Более того, Пигфорд и Барон [69], исходившие из аналогичных и близких предпосылок и приведшие исходные уравнения (П.И) и (И. 12) к безразмерному виду, показали, что естественным масштабом для величин риг является отношение glu (с" ) и безразмерные отношения puig и vuig должны зависеть от неопределенного безразмерного параметра pg/ (р — р). Входящая же в последний косвенно критическая скорость начала псевдоожижения кр для различных систем может различаться на 3 порядка и ни о какой универсальности величин Vq = 1/то при этом выводе не может быть и речи. [c.66]

Вендель и Пигфорд [1371 вычислили значения п для реакции [c.156]

Шервуд и Пигфорд [3], воспользовавшись данными Теккера и Хоугена, а также усредненными данными по абсорбции хорошо растворимых газов, получили более правдоподобную зависимость (кривая// на рис. 140), чем Вейсман и Бонилла. Данные Теккера и Хоугена использовали также Иосида и Коянаги [139] в сочетании с собственными опытами по абсорбции паров метанола водой и по испарению воды (кривая III на рис. 143). [c.446]

Шервуд и Пигфорд [3] на основе исследований по испарению воды [146, 151] и абсорбции хорошо растворимых газов предложили уравнение (совпадает с кривыми 2, 8 на рис. 148) lir = 0,27Wp Wx° . Это уравнение можно привести к виду [c.461]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.184 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.184 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.187 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.184 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология