Желатина амфотерный свойства

Исследуемая в данной работе желатина представляет собой продукт нер ,)аботки коллагена — распространенного в природе белкового вещества. В молекулах желатины содержатся как кислотные (карбоксильные), так и основные (амино) группы. Поэтому в водных растворах желатина проявляет свойства, присущие амфотерным полиэлектролитам, т. е. происходит ионизация кислотных и основных групп [c.151]

Некоторые из наиболее важных характерных особенностей этих гелей зависят от амфотерных свойств желатины. Гель реагируем с кислотами и основаниями, причем последние распределяются между студнем и внешней фазой согласно доннановскому равнове- [c.243]

Все сказанное заставляло искать новый материал, который позволил бы решить отмеченный выше спор. Уже было указано, что по Лебу желатина осаждается одинаковым количеством солей независимо от характера заряда, т. е. как будто бы на лиофильных частицах нет двойного электрического слоя. Между тем это не совсем так. В действительности заряд лио-фильной частицы обусловлен не ионами сольватизатора, как у лиофобов, а ионизацией самих частиц, аналогичной ионизации в истинных растворах. Это следует понимать так молекулы поверхностного слоя агрегата вследствие сродства к раствори-1СЛЮ связываются с ним, диссоциируют на ионы и гидратируются. Раствор белка, как соединения с ясно выраженными амфотерными свойствами, содержит ионы как водорода, так и гидроксила, т. е. он диссоциирует как кислота [c.328]

Свойство коллоидного кремнезема образовывать пленки улучшается путем введения диспергированных микроволокни-стых материалов в золь, чтобы добиться минимального образования сетки волосных т-рещин. Барбарас [624] утверждает, что целесообразно использование хризотил-асбеста, который в форме коротких волокон может диспергировать до коллоидного состояния при введении его в стабилизированные щелочью золи кремнезема. В этом случае образование волосных трещин также сводится к минимуму, и прочность сетки улучшается за счет добавления некоторых водорастворимых полимеров, хотя многйе полимеры оказывают вредное воздействие. Было заявлено, что желатин [625], способные полимеризоваться циклические сульфониевые амфотерные ионы [626] и не вызывающий гелеобразования агент флокуляции, такой, например, как линейный углеводородный полимер с четвертичными имидазо-лами в боковых цепях [627], оказывают благотворное влияние. [c.597]

На основании предыдущего можно предположить, что концентрация водородных ионов является фактором, оказывающим большое влияние на физические свойства амфотерных коллоидов. В силу того, что заряды коллоидных частичек в изоэлектрической точке минимальны, их тенденция переходить в раствор и их стабильность в растворе также минимальны. Это проявляется в набухании подобных веществ, подвергаемых действию растворителя в таких условиях (например, температурных), когда полное растворение невозможно. Характер набухания желатины в одноосновных кислотах и щелочах виден из рис. 9. В кривой набухания минимум соответствует изоэлектрической точке по обе стороны от этой точки набухание быстро растет при прибавлении кислоты или щелочи. Каждая из ветвей кривой проходит через максимум, обязанный, вероятно, десольватирующему действию прибавленного электролита при достаточно высокой его концентрации (см. также обсуждение на стр. 227). [c.222]

Аналогичным образом ведут себя белки —типичные амфотерные соединения. Молекула белка — очень сложный органический комплекс (условно обозначенный ниже через R), в состав которого входят ионогенные группы — NH3OH, — СООН, являющиеся носителями основных и кислотных свойств. В зависимости от pH среды преобладает кислотная или основная диссоциация с образованием в первом случае ионов NH зОН — R — СОО" и NH 3 — R — СООН во втором. Эти ионы, оставаясь на поверхности белковых молекул, образуют внутреннюю обкладку двойного слоя ионов, сообщают им в кислой среде положительный заряд и в щелочной — отрицательный. При некоторой определенной кислотности раствора число ионизированных кислотных и основных групп одинаково это соответствует изоэлектрической точке ( 78). Молекулу белка в таком состоянии можно условно изобразить NH 3 — R — СОО. В целом она не несет заряда. Кислотная и основная константы диссоциации белков не равны, поэтому изоэлектрическая точка не соответствует нейтральному раствору. Так как обычно кислотная константа диссоциации выше, чем основная, то для уравнения диссоциации требуется некоторое количество кислоты, подавляющее избыточную ионизацию кислотных групп. Например, для желатины изоэлектрическая точка соответствует pH 4,7. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология