Лиофильные коллоиды заряд частиц

В отличие от коагуляции электролитами лиофобных золей, при которой имеет значение, главным образом, тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду частиц коллоида, в коагуляции лиофильных золей участвуют оба иона электролита, так как оба они связывают молекулы растворителя. В соответствии с этим лиотропные ряды отражают определенную последовательность воздействия рассматриваемых электролитов на данный растворитель и в отношении свойств, не связанных A коллоидным характером раствора. Сюда относятся скорость той или [c.388]

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в неводных растворах лиофильные). Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу относятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и многие другие. Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроскопичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кислота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды. Устойчивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важным свойством гидрофильных коллоидов является их защитное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофиль-ных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчивость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд. [c.99]

Нейтрализация электрических зарядов гранул приводит к укрупнению частиц в более сложные агрегаты этот процесс называется коагуляцией. Укрупненные агрегаты выпадают в осадок этот процесс называется седиментацией. Осадки, образующиеся при коагуляции коллоидных растворов, называются гелями. Лиофильные коллоиды при выпадении в осадок захватывают с собою относительно большое количество растворителя, образуя желатиноподобные массы, называемые студнями. Вещества, вызывающие коагуляцию, называются коагулянтами к ним [c.245]

Относительная устойчивость коллоидных систем определяется соотношением между силами притяжения, вызывающими укрупнение частиц, и силами отталкивания, препятствующими этому процессу. Эффект отталкивания вызывается электростатическими силами, возникающими между частицами, так как последние несут одноименный заряд. У лиофильных коллоидов укрупнению частиц препятствует также сольватная оболочка молекул растворителя. [c.210]

Защитное действие лиофильного коллоида зависит от природы защищающего и защищаемого вещества, степени дисперсности коллоида, присутствия примесей, pH среды, знака заряда частиц того и другого коллоида и т. д. [c.232]

Повыщение кислотности среды способствует пептизации частиц, которые преимущественно принимают положительный заряд, а в щелочных средах легче пептизируются, наоборот, частицы, заряжающиеся отрицательно. В каждом случае для каждого отдельного осадка следует подбирать при этом наиболее благоприятную концентрацию пептизатора. С пептизацией (как с очень нежелательным явлением) приходится сталкиваться при химических анализах, когда, например, свежеосажденный трехсернистый мышьяк при промывании его водой переходит в коллоидное состояние и проходит сквозь фильтр. Пептизация имеет большее значение для лиофильных коллоидов, чем для лиофобных. [c.389]

Агрегативная устойчивость коллоидных систем обусловлена тем, что на поверхности раздела происходит адсорбция ионов (молекул) из окружающей среды. На данных частицах адсорбируются ионы одного знака и частицы приобретают одинаковый заряд. Заряженные одноименно частицы отталкиваются друг от друга, благодаря чему не происходит их агрегация. Агрегации частиц лиофильных коллоидов также препятствует наличие на их поверхности сольватных (гидратных) оболочек. [c.219]

В то вре /я как лиофильные коллоиды имеют большое сродство к растворителю и весьма сильно сольватируются, лиофобные коллоиды сами по себе сколько-нибудь значительного сродства к растворителю не обнаруживают. Сольватация частиц, но только значительно более слабая, происходит, однако, и в этом случае. Она обусловлена здесь стремлением адсорбированных частицами ионов окружаться сольватными оболочками, что, наряду с наличием заряда, является фактором устойчивости и у лио-фобных золей. [c.208]

Наряду с зарядами, которыми обладают коллоидные частицы, возможно еще образование на их поверхности адсорбированного слоя из молекул растворителя. Коллоиды, частицы которых хорошо адсорбируют на своей поверхности молекулы вещества окружающей среды (растворителя), образуя с ними довольно прочные соединения сольватного типа, получили название лиофильных коллоидов (если растворитель вода — гидрофильных) Каждая частица лиофильного коллоида окружена, следовательно, оболочкой из молекул растворителя, которая наряду с зарядом также препятствует слипанию частиц. [c.226]

Лиофильные коллоиды более устойчивы по отношению к электролитам, так как для коагулирования лиофильного коллоида необходимо не только снять заряд с коллоидной частицы, но и разрушить ту жидкостную оболочку, которая как бы покрывает эту частицу. Для осуществления этого возможен такой путь сначала действуют электролитом, снимают заряд, причем коагуляции не наблюдается, затем прибавляют дегидратирующие вещества, разрушая водную оболочку частиц лиофильного коллоида, уменьшают его устойчивость, после чего начинается процесс коагуляции. Последовательность может быть иная вначале дегидратация а затем снятие заряда. [c.227]

В связи с условностью чисел защитного действия следует заметить, что защитная способность лиофильного коллоида является избирательным свойством и, помимо прочих условий, зависит от знака заряда его частиц и знака заряда частиц защищаемого золя при одноименных зарядах защитная способность будет выше. [c.234]

Казалось бы, что электролиты, представленные различными многовалентными ионами, адсорбция которых должна была бы принять заряд частицы, окажутся наилучшими стабилизаторами, однако лишь в редких случаях электролиты стабилизируют суспензию, пептизируя ее, в то время как введение органических добавок, не несущих заряда, дает резкий стабилизирующий эффект. Некоторые объясняют устойчивость лиофильных коллоидов гидратацией их мицелл. П. А. Ребиндер связывает устойчивость дисперсных систем с гидратацией (сольватацией) частиц с помощью адсорбционных слоев. Б. В. Дерягин считает, что стабилизация суспензий происходит за счет образования на поверхности частиц сольватного слоя порядка десятых долей ммк, благодаря чему устраняется возможность флокуляции частиц (расклинивающее действие). При большой разности полярностей (большой избыток свободной энергии) сольватный слой не образуется в этом случае и важно введение стабилизаторов, облегчающих создание такого слоя. [c.81]

Характерным признаком лиофильных золей является значительная прочность связи между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Изменения степени дисперсности, которые могут быть вызваны действием посторонних веществ, в этих случаях большей частью обратимы. Основную роль в процессах коагуляции лиофильных золей играют изменения в состоянии сольватной оболочки частиц, в то время как роль заряда частиц становится второстепенной. Еои к лиофильным золям прибавить электролит в тех небольших количествах, которыми достигается порог коагуляции лиофобных золей, то обычно в таких случаях не происходит видимых изменений. Хотя в большинстве случаев даже самые ничтожные примеси электролитов снижают в той или иной мере степень дисперсности лиофильных золей, но это снижение остается в области скрытой коагуляции и может быть обнаружено только с помощью точных физико-химических методов исследования. При этом область скрытой коагуляции у лиофильных коллоидов значительно шире, чем у лиофобных. [c.427]

В то время как для коагуляции лиофобных коллоидов достаточно уменьшить до некоторой критической величины заряд частиц, в случае лиофильных коллоидов необходимо, кроме того, разрушить их сольватные оболочки. Разрушение сольватных оболочек может быть тоже достигнуто прибавлением электролитов, но, в отличие от уменьшения заряда, требует большой концентрации электролита. При больших концентрациях ионы электролита, сольватируясь, отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц, придавая последни.м свойства частиц лиофобного коллоида. Так как ионы электролита, кроме того, и разряжают частицы, то происходит коагуляция коллоида (называемая в этом случав высаливанием- ). [c.150]

Нейтрализация электрических зарядов гранул приводит к укрупнению частиц в более сложные агрегаты этот процесс называется коагуляцией. Укрупненные агрегаты выпадают в осадок этот процесс называется седиментацией. Лиофильные коллоиды при выпадении в осадок захватывают с собой относительно большое количество растворителя, образуя желатиноподобные массы, называемые студнями или гелями. Вещества, вызывающие коагуляцию, называются коагулянтами к ним относятся различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего нона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают .защитным свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могуг образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.210]

Коллоиды подразделяются на лиофильные и лиофобные или же для случая водных золей на гидрофильные и гидрофобные . Стабильность гидрофобных золей зависит большей частью от заряда на частицах, тогда как для гидрофильных золей это обстоятельство менее важно, поскольку частицы стабилизируются посредством сольватации или гидратации . [c.507]

Сульфитный щелок после сбраживания его на спирт и дополнительного использования пентоз для производства дрожжей содержит в основном соли лигносульфоновой кислоты. ЛИ ГНО-сульфонаты предста.вляют собой системы различной степени дисперсности с изменяющимся в широких пределах молекулярным весом и могут рассматриваться как водорастворимые коллоиды лиофильного характера, обладающие наличием электрического заряда на частицах. Они являются поверхностноактивными веществами и способны ориентированно адсорбироваться на твер- [c.458]

Заряд частиц лиофильных коллоидов значительно ниже или вообще отсутствует. Заряд на частице лиофильного коллоида изменяется очень легко при прибавлении небольших количеств электролитов. Изменение pH растворов приводит к легкой перезарядке коллоидного раствора. Лиофильные коллоиды заряжаются отрицательно, если концентрация водородных ионов меньше, чем в изоэлектрической точке, и наоборот. В изоэлект-рическом состоянии лиофильные системы в отличие от лиофобных устойчивы (кроме некоторых белков). В электрическом поле лиофильные коллоиды или не перемещаются, или перемещаются в любом направлении. [c.424]

В ряде аспектов с коллоидными растворами сходны истинные растворы высокомолекулярных соединений. Молекулы полимеров имеют размеры того же порядка, что и коллоидные частицы, и при достаточно большой силе, действующей на частицы (центробежная сила в центрифугах, см. 18.3), могут оказаться кинетически неустойчивыми и оседать из раствора. В силу больших размеров таких молекул они имеют тенденцию к слипанию под действием ван-дер-ваальсова притяжения, и этому слипанию противодействует наличие у них электрического заряда и возникающего вследствие этого отталкивания одноименно заряженных ионных атмосфер. Сжатие ионных атмосфер путем увеличения ионной силы раствора может привести к осаждению полимера из раствора. Это явление широко используется для осаждения полимеров. Например, многие белки удается перевести из раствора в осадок созданием достаточно в1лсокой концентрации сульфата аммония. Благодаря этим и некоторым другим чертам сходства растворы высокомолекулярных соединений часто рассматривают как особую форму коллоидных растворов и называют лиофильными коллоидами. Истинно коллоидные растворы в этом случае называют лиофибными коллоидами. [c.322]

Внутри макромолекулы находятся ионизированные сульфо-группы, придающие ей отрицательный заряд, уравновешиваемый при pH 7 окружающим облаком положительно заряженных катионов. Благодаря такому двойному электрическому слою возникает типичный для лиофильных коллоидов электро-кинетический потенциал, величина которого характеризуется электрофоретической скоростью частиц. Структура обусловливает поперечное набухание макромолекулы, выражаемое в проявлении лигносульфонатами полиэлектролитного эффекта. Он особенно заметен при растворении в дистиллированной воде — в этом случае увеличивается ширина двойного слоя и, как следствие, усиливается разбухание молекулы. В солевых же растворах, напротив, макромолекула стягивается и ее полиэлектро-литный эффект уменьшается. [c.234]

Лиофильные коллоиды более устойчивы по отношению к электролитам, так как для их коагуляции требуется не только снять заряд с их частиц, но и разрушить ту оболочку из молекул растворителя, которая их окружает. Снятие водной оболочки от гидрофильного коллоида часто достигается созданием в растворе зна-> читепьных концентраций электролита, ионы которого при своей гидратации отнимают воду от коллоидных частиц и тем вызывают их коагуляцию. Подобное действие электролита называется в ы-саливанием. В мыловаренной промышленности широко применяется выделение мыла из его коллоидного раствора путем добавления значительных количеств поваренной соли. [c.242]

Выпадение и структура гелей. Стабильность золей обусловлена, как мы видели, зарядами адсорбированных ионов Снятие этих зарядов вызывает коагуляцию. В растворах лиофильных коллоидов прибавляется новый фактор, который чаете имеет решающее значение защита от коагуляции оболочкой воды, окружающей мицеллу. На этот фактор впервые с полной ясностью указали Песков (1917 и Кройт (1922). Чтобы вызвать коагуляцию лиофильных коллоидов в виде плотногс осадка, необходимо не только снять заряд с коллоидальных частиц, но еще их дегидратировать. Без дегидратации раствор постепенно застывает в гель. [c.406]

Дегидратация достигается также прибавлением солей в больших количествах. Первые порции последних снимают заряд с коллоидальных частиц, а дальнейшие отнимают воду от их гидратных оболочек. Поэтому для высаливания лиофильного коллоида необходимы значительно более высокие концентрации электролита, чем для лиофобных. Примером применения высаливания на практике может служить высаливание ядрового мыла из коллоидального раствора триглицерида. В отсутствии избытка соли раствор застывает в гель с большим количеством воды. Ядровое мыло представляет значительно более плотный гель с сравнительно небольшим содержанием воды (10 — 257о)- [c.407]

В отличие от коагуляции электролитами лиофобных золей, при которой имеет значение, главным образом, тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду частиц коллоида, в коагуляции лиофильных золей участвуют оба иона электролита, гак как оба они связывают молекулы растворителя. В соответствии с этим лиотропные ряды отражают опрелеленную последовательность воздействия рассматриваемых эле.ч гролитов на данный растворитель также и в отношении свойств, не связанных с коллоидным характером раствора. Сюда относятся скорость той или иной реакции в растворе, раствор 1мость в нем истинно растворимых веществ и др. Не только электролиты, но и спирт и другие подобные вещества обладают высаливающим действием, повидимому, вследствие наличия такого воздействия в первую очередь на дисперсионную среду. [c.428]

Нерастворяющий объем [1] — одно из проявлений лиофильности. Между тем, теория двойного слоя (ДС) и электрокинетических явлений развивалась преимущественно применительно к лиофобным коллоидам. Однако и лиофильные коллоидные частицы несут заряд, и естественно поставить вопрос о взаимоотношении нерастворяющего объема и ДС. [c.96]

Лиофяльные коллоиды характеризуются интенсивным взаимодействием дисперсных частиц со средой и термодинамической устойчивостью системы. По Ребиндеру и Щукину [7], истинными лиофильньв1и являются коллоидные растворы, в которых величина удельной свободной меж-фазной энергии а на поверхности диспергированных частиц меньше граничного значения а< 10 Дж/см , определяемого средней кинетической энергией броуновского движения. Согласно другой, феноменологической, точке зрения, лиофильными золями следует считать коллоидные растворы, которые сохраняют стабильность даже в довольно концентрированных растворах солей. Их коагуляция наступает лишь при очень высоком содержании электролитов в растворе, причем (в отличие от лиофобных золей) коагулирующее действие здесь уже не зависит от знака и величины заряда противоиона, а определяется их положением в лиотропном ряду (Глазман, 1962—1969). [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология