Желатина определение изоэлектрической точки

Цель работы-, определение изоэлектрической точки раствора желатины по зависимости вязкости и мутности от pH среды. [c.151]

При некотором (определенном для каждого белка) значении pH среды степень диссоциации макромолекул по кислотному и основному типам становится одинаковой, из-за чего макромолекулы белка становятся нейтральными (положительные заряды одних их ионогенных групп полностью нейтрализуются отрицательными зарядами других ионогенных групп). Такое состояние белка называется изоэлектрическим его состоянием, а pH среды, отвечающее этому состоянию, — изоэлектрической точкой (ИЭТ). Например, ИЭТ казеина и желатина равны соответственно 4,6 и 4,7. Поскольку [c.361]

Определение изоэлектрической точки желатина [c.147]

Определение изоэлектрической точки желатина по мутности его растворов [c.146]

Определение изоэлектрической точки белка удобно произвести на примере желатина. [c.32]

Работа 94, Определение изоэлектрической точки белков (желатина) методом коагуляции [c.154]

Цель работы. Определение изоэлектрической точки желатина методом вискозиметрии. [c.132]

Задание. Объяснить зависимость вязкости раствора полимерного амфотерного электролита от pH раствора дать определение изоэлектрической точки полиамфолита, объяснить размытость кривой титрования желатина. [c.133]

Цель работы. Определение смещения изоэлектрической точки желатина в присутствии ВаСЬ или К1 методом вискозиметрии. [c.133]

Ход работы 1. Определение изоэлектрической точки яичного альбумина или желатины. [c.29]

Определение изоэлектрической точки желатины [c.30]

Помимо исследования пространственных структур в растворах и студнях желатины (трехмерные структуры) мы изучали образование и структурно-механические свойства поверхностных (двухмерных) слоев желатины, самопроизвольно образующихся на границе раздела фаз. Двухмерное состояние белков имеет важное биологическое значение. Был разработан удобный и достаточно точный статический метод измерения поверхностного натяжения белковых растворов по определению размеров большой лежачей капли или пузырька 103, 104]. С помощью этого метода изучена кинетика понижения поверхностного натяжения водных растворов желатины в зависимости от концентрации и pH среды. Весьма специфичной оказалась зависимость поверхностного натяжения от pH (максимум при рН = 3 и минимум при рН = 4,9) в кислой области и изоэлектрической точке наблюдается значительно большие снижения поверхностного натяжения, чем в щелочной среде. Изучена кинетика образования и дальнейших структурных изменений адсорбционного слоя желатины — весьма медленных процессов. В ходе этих исследований был разработан новый метод и аппаратура для изучения процессов адсорбции и десорбции поверхностно-активных веществ на жидкофазных границах (Р. А. Кульман) [103]. [c.400]

Зависимость изоэлектрической точки от постоянных ионизации диссоциирующих групп становится очевидной из результатов определения изоэлектрической точки в присутствии различных концентраций этилового спирта. Поскольку этиловый спирт уменьшает главным образом константу диссоциации карбоксильных групп (см. предыдущий раздел), он смещает изоэлектрическую точку в сторону более высоких значений pH. В растворах желатины, содержащих 80 % этилового спирта, изоэлектрическая точка соответствует pH 6,0, в то время как в водных растворах она соответствует pH 4,9 [15]. [c.83]

Аналогичным образом ведут себя белки —типичные амфотерные соединения. Молекула белка — очень сложный органический комплекс (условно обозначенный ниже через R), в состав которого входят ионогенные группы — NH3OH, — СООН, являющиеся носителями основных и кислотных свойств. В зависимости от pH среды преобладает кислотная или основная диссоциация с образованием в первом случае ионов NH зОН — R — СОО" и NH 3 — R — СООН во втором. Эти ионы, оставаясь на поверхности белковых молекул, образуют внутреннюю обкладку двойного слоя ионов, сообщают им в кислой среде положительный заряд и в щелочной — отрицательный. При некоторой определенной кислотности раствора число ионизированных кислотных и основных групп одинаково это соответствует изоэлектрической точке ( 78). Молекулу белка в таком состоянии можно условно изобразить NH 3 — R — СОО. В целом она не несет заряда. Кислотная и основная константы диссоциации белков не равны, поэтому изоэлектрическая точка не соответствует нейтральному раствору. Так как обычно кислотная константа диссоциации выше, чем основная, то для уравнения диссоциации требуется некоторое количество кислоты, подавляющее избыточную ионизацию кислотных групп. Например, для желатины изоэлектрическая точка соответствует pH 4,7. [c.196]

Быстрый метод определения изоэлектрической точки желатины, использующий для деионизации последний фильтр из смеси ионитов [921]. [c.252]

Если такой раствор охладить до 20°, то при определенных Словиях (изоэлектрическое состояние, отсутствие пептизато-ров) произойдет разделение раствора на две фазы. Здесь мы имеем Р==2, С = 2 н, следовательно, F = 2, т. е. раствор желатины над осадком должен иметь постоянную концентрацию, если давление и температура постоянны. Однако в действительности этого также нет. Объясняется это тем, что альбумин, желатина и многие другие вещества образуют коллоидные растворы, в которых очень важную роль играет поверхностная энергия, между тем как правило фаз этого вида энергии не учиты-ьает. Присутствие же в системе незначительного количества по-верхностно-активного вещества (оно может образоваться и в результате термолиза, например, желатины при нагревании) вызовет адсорбцию, и равновесие в системе будет нарушено. В этом случае, как мы уже видели, оправдывается правило осадков. [c.312]

Ниже изоэлектрической точки краситель дает полосы поглощения, соответствующие чисто водному раствору. Выше изоэлектрической точки появляется /-полоса. Подобное влияние pH сохраняется для всех концентраций желатины, в случае которых может наблюдаться /-полоса. Это дает нам способ определения изоэлектрической точки желатин. Краткое описание этого способа дано в другой работе [13]. Так было показано, что 50 мл 0,01 %-ного раствора желатины в присутствии 0,5 мл /гооо спиртового раствора указанного выше красителя могут быть оттитрованы 0,01 н. соляной кислотой до исчезновения синей окраски pH раствора в первые моменты обесцвечивания соответствует изоэлектрической точке желатины. На одном и том же образце можно провести несколько определений, так как окраска восстанавливается после добавления разбавленного раствора щелочи. Полученные этим способом результаты хорошо согласуются [c.313]

В некоторых случаях обычный водородный электрод, а именно платиновая пластинка, покрытая платиновою чернью, при измерении концентрации водородных ионов обнаруживает то неудобство, что для достижения равновесного потенциала требуется весьма значительное время. Это можно наблюдать при измерении pH в незабуференных и малозабуферен-ных растворах, в растворах желатины и других белковых веществ вблизи изоэлектрической точки, в почвенных вытяжках и т. п. С целью отыскания электрода, который ие обладал бы указанным недостатком и в то же время давал надежные результаты, нами уже давно был предпринят ряд опытов по подробному изучению различных иных электродов, которые позволили бы заменить обычный электрод с платиновой чернью В значительной своей части основные опыты были проведены студентом Ленинградского государственного университета Э. Штерниным, затем установленная при этих опытах методика изготовления электродов особенно тщательно была проверена на различных объектах Л. А. Покровским. В настоящее время имеющийся в нашем распоряжении материал позволяет нам с определенностью высказаться относительно приготовления и свойств нескольких комбинаций электродов, которые, по нашему мнению, в ряде случаев являются более удобными по своему применению, чем обычный платиновый электрод, покрытый платиновой чернью. [c.156]

При набухании белков очень большое значение имеет величина pH среды. Например, изоэлектрическая желатина дает минимум набухания в воде. По обе стороны от изоэлектрической точки идет быстрое возрастание набухания. На большое значение концентрации водородных ионов особое внимание обратил Леб определения набухания без учета изменения pH могут дать случайные величины. [c.386]

Подобно желатину, и в отношении других белков мы можем говорить об определенном (для каждого белка различном) значении pH, при котором этот белок будет находиться в изоэлектрическом состоянии. Это значение pH называется изоэлектриче-ской точкой белка. [c.360]

Данные опытов с диафрагмой из н елатипы приведены в табл. 1. Если перенос воды и изменение чисел переноса в процентах нанести в виде кривых в системе координат, причем в качестве ординат взять значение этих отклонений и значения w lO , а в качестве абсцисс значения pH (рис. 4), то их характер весьма сходен с кривыми Бете и Торопова [23] для этой же диафрагмы, но дублеппой в хромовых квасцах. Также имеет место несовпадение изоэлектрических точек, определенных по переносу воды и по числам переноса ионов. Характерным для желатины является то, что [c.275]

А. и О. Думанские i применили, независимо от Когена-, аналогичную методику к определению знака С -потенциала нитей и изоэлектрической точки волоско1В из желатины, шелка и др. и воспользовались ими как индикатором при титровании (Линник). [c.211]

Желатина с трудом оттитровывается красителями, дающими комплекс этого типа. Поэтому для хорошего осаждения комплекса следует добавлять к раствору электролит типа нитрата аммония. Для определения состава комплекса был использован краситель, легко образующий Я-агрегат (краситель № 21). В достаточно разбавленных растворах желатины (0,01%) последняя адсорбирует краситель, даже при pH ниже изоэлектрической точки. В нескольких предварительных опытах было установлено, что состав комплекса не зависит от pH, однако этот результат нуждался в проверке. [c.317]

Настоящая работа является продолжением и дополнением работы по изучению распределения водородных иопов между желатиной и водой, позволившей установить очень точный метод определения изоэлектрической точки [1] по кривым электрометрического титрования. Все данные упомянутой работы получены при одной температуре, вследствие чего в ней не имеется указаний о влиянии температуры на положение изоэлектрической точки. Между тем разрешение этого вопроса может иметь значение при изучении физико-химических свойств белковых тел, в частности желатины. Это и побудило пас заняться изучением вопроса о влиянии температуры на изоэлектрическую точку келатины, а также и возможного влияния ее па распределение водородных ионов мея ду желатиной и водой. [c.244]

Первые исследования, посвященные взаимодействию противоположно заряженных полиэлектролитов в растворах, относятся к 30-м годам нашего столетия. В этих работах, выполненных, главным образом Бунгенбергом-де-Ионгом и сотр. [1, 2] рассмотрено взаимодействие между полиэлектролитами природного происхождения, имеющими сравнительно малую плотность заряда. Смешение водных растворов полиэлектролитов сопровождается при определенных условиях разделением многокомпонентной системы на две жидкие фазы, одна из которых обогащена обоими макромоле-кулярными компонентами и носит название коацервата . Типичные коацерваты или коацерватные комплексы образуются при смешении водных растворов желатины и гуммиарабика в области 2<рН<4,8, т. е. в таких средах, в которых макромолекулы желатины заряжены положительно (ниже ее изоэлектрической точки, р1 = 4,8), а ма1кромолекулы гуммиарабика— слабой поликислоты растительного происхождения — несут отрицательный заряд. Коа-церватный комплекс легко разрушается при повышении или понижении рН или при введении в растворы низкомолекулярных электролитов. Уже это свидетельствует об исключительно важной роли электростатических взаимодействий между макромолекуляр-ными компонентами. Взаимодействие между заряженными макро- [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология