Активированные комплексы энергия активации

Скорость реакции может изменяться также за счет сольватации исходных веществ или активированного комплекса. При сольватации исходных веществ энергия активации реакции возрастает (т. е. скорость убывает), при сольватации активированного комплекса энергия активации убывает, т. е, скорость реакции возрастает. Различие в реальной системе энергетических эффектов сольватации исходных веществ и активированного комплекса затрудняет расчет скорости реакции. [c.348]

Что такое активированный комплекс, энергия активации [c.48]

Л б — изменение АО при образовании активированного комплекса (энергия активации Гиббса) [c.5]

Скорость реакции может изменяться также за счет сольватации исходных веществ или активированного комплекса. При сольватации исходных веществ энергия активации реакции возрастает (т. е. скорость убывает), при сольватации активированного комплекса энергия активации убывает, т. е. скорость реакции возрастает. [c.343]

Центральное понятие химической динамики (учение о химическом процессе) — понятие химической реакции — состоит из трех основных подсистем 1) учения о химическом равновесии (свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции, химический потенциал) 2) учения о скорости химической реакции (активированный комплекс, энергия активации, катализ) 3) представлений о механизме элементарного акта, т. е. разрыва одних и образования других связей. [c.8]

Энергия активации равна разности между средней энергией реагирующих частиц и энергией активированного комплекса. Энергия активации является характеристикой каждой реакции и определяет влияние на скорость химической реакции природы реагирующих веществ. Для большинства химических реакций энергия активации меньше энергии диссоциации наименее прочной связи в молекулах реагирующих веществ. [c.107]

I АВ — гомогенный активированный комплекс — энергия активации [c.21]

Постройте диаграмму потенциальной энергии эндотермической реакции. Выделите участки кривой, соответствующие активированному комплексу, энергии активации и величине поглощенной энергии. [c.208]

Здесь в числителе показателя степени должна бы стоять теплота реакции при абсолютном куле. В применении к данному случаю ее заменяет энергия, затрачиваемая на образование активированного комплекса—энергия активации при абсолютном нуле Ео В развернутом виде Ео записывается так [c.190]

А В -гомогенный активированный комплекс - энергия активации образования А В е — энергия активации активи])0ванн0й адсорбции более трудно сорбируемого исходного компонента вр - энергия активации десорбции продукта — энергия активации образования активированного комплекса (реакции) АВ К q, — теплота экзотермической десорбции Ан — общее изменение энергии и реакции, т.е. разность энтальпий реагентов и продукта экзотер>дической реакции А КВ К - адсорбированные реагенты и продукты реакции [c.87]

Доуден [27] тем же методом, что и в теории металлов, исследовал вероятность образования положительных ионов на собственных и примесных полупроводниках . Было показано, что энергия активаций этого процесса в собственных полупроводниках пропорциональна (/ — ср А /2), где / == / + АГ7+ — потенциал ионизации активированного комплекса энергия активации уменьшается с ростом работы выхода и падением А , величина (ср —Д /2) определяет уровень Ферми. В случае полупроводников п- и р-типа уровень Ферми дается соответственно выражениями (ср — А - -А 72) и (ср — Д 72) энергия активации для образования положительного иона в этих случаях пропорциональна величинам (/ —ср- -А — АЕ 12) и (/ —ср- -Д "/2). [c.40]