Киреева уравнение

Приближенные способы вычисления изложены в [5862— 5918]. Широкое распространение получил метод М. И. Темкина и Л. А. Шварцмана [5862]. В. А. Киреев, введя понятие об однотипных реакциях и различной степени их однотипности, показал, что выводы метода однотипных реакций в той или иной степени применимы и к определенным видам аналогичных реакций гомологов на этой основе была разработана система соотношений для основных термодинамических параметров однотипных реакций t5865—5878]. М. X. Карапетьянц рекомендовал применять приближенные уравнения для расчета изменения энергии Гиббса в химических процессах [5879—5881] (см. также 5882—5895]). [c.54]

Уравнение (176) позволяет определить состав азеотропа гари температуре Т ло известному составу азеотропа при температуре Т. Связь между давлением и составом азеотропа выражается уравнением (175). Однако, как указывает Киреев, это уравнение не может быть рекомендовало для расчета величины Раз. так как она очень чувствительна к точности исходных данных. [c.110]

Уравнение (VI, 7) было известно под названием уравнения Клапейрона. Однако, как установил В. А. Киреев, Клапейрон ввел уравнение для общего количества газа, содержащее поэтому индивидуальные постоянные, которые зависят от количества и вида газа, а уравнение (VI, 7), относящееся к одному молю, вывел Д. И. Менделеев в 1874 г. [c.127]

В. А. Киреев [52] вывел уравнение [c.144]

В. А. Киреев [52, 97] указал на возможность применения уравнения (IV, 22) к растворам и предложил номограмму для расчета давления пара водных растворов аммиака [53] (см. также [98—101]). Он же распространил уравнение (IV, 21) на смеси [52, 97, 102, 103]. В [104] на растворы было распространено уравнение (IV, 23). [c.145]

Ряд уравнений, которые можно рассматривать как примеры предельных соотношений (IV, 49) и (IV, 50) в применении к химическим процессам, предложил В. А. Киреев для однотипных соединений и однотипных реакций [121, 123, 124, 130]. К уравнениям (IV, 49) относятся зависимости вида [c.152]

Отклонение от уравнений (V, 40) и (V, 41) В. А. Киреев связывает с образованием неустойчивых соединений. В другой работе [94] В. А. Киреев, пользуясь этими соотношениями, вывел новые уравнения, связывающие теплоты смешения с парциальными давлениями и составом пара над растворами. [c.182]

Уравнение Киреева [46]. В растворах ацетон—эфир, иодистый этил—гептан и ряде других зависимость к, от концентрации приближенно может быть принята линейной. Основываясь на этом, В. А. Киреев предложил следующее эмпирическое уравнение [c.306]

Киреев В. А. Новое уравнение для упругости насыщенного пара чистых жидкостей, растворов и смесей. Журн. физ. хим., 1931, 2, № 2, 233 —240. [c.59]

В. А. Киреев вывел [44] уравнение [c.80]

В недавно опубликованной работе Киреев показал применимость уравнений вида (1x1.8), (III.17) и (III.19) для расчета химических равновесий в однотипных реакциях [48а 1. [c.81]

Киреев [2 и 2а] и позднее Отмер [78] предложили метод относительного расчета давления пара по уравнению [c.10]

А. Дирихс [3] и Л. Альдерс [4] приводят аналогичную формулу расчета, что и В. А. Киреев и М. X. Карапетьянц, причем Л. Альдерс представляет уравнение в упрощенном виде [c.185]

Уравнения (И, 12) и (II, 13) применимы для любой температуры. В качестве стандартной обычно принимают 25°С (298 К). Величины АС° или AF° определяют как разность изотермических потенциалов образования конечных продуктов и исходных веществ. Необходимые для этих расчетов величины энтропий, теплот образования компонентов химических реакций и постоянных интегрирования для стандартных условий определяют с помощью таблиц, имеющихся в справочниках и курсах физической химии (см. Курс физической химии , В. А. Киреев, М., Госхимиздат, 1956, с. 810— 813). [c.45]

В ряде работ В. А. Киреев (МИСИ) и другие рекомендовали приближенные уравнения для расчета энтропии, введя понятие и величину атомной энтропии образования. [c.290]

Процесс экстракции фенолов широко распространен при очистке сточных вод. Но закономерности, лежаш ие в основе процесса экстракции, изучены недостаточно полно. Коэффициент распределения веш,ества между фазами хотя и приводится в литературе как для идеальных, так и для реальных растворов, однако расчеты остаточных количеств и числа ступеней экстракции имеются только для идеальпых растворов. Так, например, В. А. Киреев [1] и М. X. Карапетьянц [2 приводят для идеальных растворов уравнение, на основании которого рассчитывается количество вещества, остающееся после каждой ступени экстракции в одной из фаз, например водной [c.185]

Гаммет [2] описал с помощью уравнения этого типа влияние мета- и яара-заместителей на константы скорости и равновесия большого числа реакций замещения в боковой цепи ароматических соединений. Уравнение типа (11.76) нашло широкое применение для описания зависимости константы скорости и константы равновесия от строения различных реагентов интересный материал по этому вопросу приведен в книге В. А. Пальма [3]. В. А. Киреев [4] показал, что уравнение (И.76) применимо к константам равновесия реакций, сравниваемых при различных температурах. Грунвальд и Уинстейн [5] использовали тот же вид зависимости для характеристики влияния растворителей на константы скорости и константы равновесия реакций в растворах. [c.257]

Величину К Киреев вычислял из разности теплот смешения, полученных расчетным путем по теории Ван-Лаара и экспериментально, что аналогично способу Мартайра, который определял значение К в уравнении 2 по разности вычисленного и экспериментально полученного коэффициента активности. [c.29]

Равновесие конденсированная фаза—газ. Большинство работ посвящено равновесию жидкость — газ. Было предложено много приближенных закономерностей для вычисления точек кипения и температурной зависимости давления насыщенного нара (см. [А, 12]). Так, В. А. Киреев (1931 г.) вывел уравнение, связывающее в линейной форме давление насыщенного пара двух сходных жидкостей нри одинаковых температурах, М. X. Карапетьянц и Чэн Гуанг-юе (1958 г.) разработали и ирименили комбинированный метод расчета давления пара [А, 12]. Обширные расчеты по давлению пара углеводородов осуществил М. Д. Тиличеев (1945 г.) [Б, 36]. [c.290]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.114 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.61 ]

Справочник химика Изд.2 Том 5 (1966) -- [ c.618 , c.619 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.114 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология