Алюминий скорость коррозии

Соотнощение ионов Н+ и ОН или pH среды сильно влияет на скорость коррозионных процессов. Как видно из рис. 241, для алюминия скорость коррозии возрастает в кислой и щелочной среде, а для железа в щелочной среде наступает пассивация. [c.519]

И стали, почти удваивается, а при 39,8 кА/м (500 Э) снижается на 30%. Несколько иные результаты получены для меди и алюминия скорость коррозии этих металлов в соляной кислоте изменяется на 20—60%. При [c.75]

При ув еличении концентрации раствора и количества примесей а алюминии скорость,коррозии возрастает., [c.483]

На рис. 2 сплошной линией также показана расчетная кривая для относительной зависимости скорости коррозии алюминия (У =< 10 см ) и нанесены точки, приведенные в работе [23], причем для ненапряженного алюминия скорость коррозии в первом электролите примерно в 20 раз меньше, чем во втором. [c.32]

При увеличении концентрации раствора алюминии скорость коррозии возрастает. [c.483]

При увеличении концентрации раствора и количества примесей в алюминии скорость коррозии возрастает. [c.483]

Соотношение ионов Н и ОН" или pH среды сильно влияет на скорость коррозионных процессов, как это показано на рис. 241. Как видно, для алюминия скорость коррозии возрастает в кислой [c.536]

Эта закономерность не распространяется на алюминий, скорость коррозии которого при равновесных температуре и концентрации приведена в табл. 8.1. Как видно, скорость коррозии алюминия нарастает в параболической зависимости от температуры, не претерпевая переломов, что, по-видимому, связано с доминированием химической, а не электролитической природы реакции. [c.239]

Во всех случаях магнитная обработка растворов кислот значительно влияла на коррозию металлов зависимость скорости коррозии от напряженности поля — экстремальная (рис. 38, табл. 9). Аналогичная зависимость наблюдается и для никеля. При напряженности поля 23,9 кА/м скорость коррозии никеля, как и стали, почти удваивается, а при 39,8 кА/м снижается на 30%. Несколько иные результаты получены для меди и алюминия скорость коррозии этих металлов в соляной кислоте изменяется на 20—60%. При омагничивании уксусной кислоты скорость коррозии стали уменьшается в 1,2—2,1 раза. [c.84]

В аппаратуре цеха получения инден-кумароновых смол при применении хлористого алюминия скорость коррозии следующая [c.360]

В работе [83] предполагается, что в результате протекания электрохимического процесса на поверхности алюминия образуется окисная пленка. Растворение же окиси и переход ионов алюминия в раствор — процесс чисто химический. Поскольку перекись водорода пассивирует алюминий, скорость коррозии его при концентрации перекиси 1,10 и 30% низка составляет соответственно 0,08 0,15 и 0,2 г/м в сутки [75]. [c.43]

При контакте с цементом или бетоном коррозия сплавов алюминия идет лишь до затвердевания цемента или бетона Агрессивность их тем выше, чем больше содержание в них хлористого кальция и выше величина pH. Максимальная глубина проникновения коррозии в цементе и бетоне за 27 лет эксплуатации составляет для различных сплавов алюминия 0,1—0,2 мм С увеличением отношения объема бетона к поверхности алюминия скорость коррозии последнего растет, оставаясь, однако, довольно низкой. При пропитывании бетона водой скорость коррозии сплавов алюминия увеличивается в 3—4 раза. Увеличение отношения площади стали к площади алюминия не повышает скорости коррозии последнего в бетоне. Ток гальванической пары алюминий—сталь уменьшается с увеличением расстояния между стальной и алюминиевой конструкциями. При расстоянии в IOO мм ток пары за 4 недели падает практически до нуля. Присутствие в бетоне хлоридов кальция и натрия увеличивает контактную коррозию сплавов алюминия в 3—4 раза и в 10—20 раз интенсифицирует развитие язв ири отсутствии контакта со сталью. [c.64]

Стойкость зависит от концентрации кислоты и чистоты алюминия скорость коррозии алюминия марки АВОООО минимальна, марки АО—-максимальна. [c.266]

Изучение скорости коррозии алюминия АДО, сталей марок Ст.З, Х5М, Х18Н10Т в условиях окисления бензола нри 380—420 °С на стационарном слое катализатора показало, что наиболее устойчив в этих условиях алюминий (скорость коррозии меньше 0,001 мм/год). Скорость коррозии углеродистой стали составляет в среднем 0,57 мм/год, для Х5М — 0,11 мм/год, а для Х18Н10Т — 0,01— 0,02 мм/год. При переходе на кипящий сдой катализатора скорость коррозии для углеродистой стали уменьшается на порядок. Это можно объяснить более мягким температурным режимом при окислении на кипящем слое катализатора за счет лучшего отвода тепла из зоны реакции. [c.64]

Действие кислоты на алюминий дает пример анодного контроля в этом случае коррозия концентрируется на уязвимых точках окисной пленки, которая на других участках является непроводящей. Так как эти уязвимые точки представляют только незначительную часть всей поверхности, то очень слабое коррозионное воздействие вызовет очень высокую плотность тока в порах пленки, так что ионы (ОН) начнут играть определенную роль в анодной реакции. В отсутствии ионов с высокой проникающей способностью, например ионов хлора, уязвимые точки, повидимому, укрепляются вследствие анодного образования гидроокиси алюминия Скорость коррозии алюминия определяется в основном присутствием ионов, которые могут проникать через пленку. Соляная кислота поэтому растворяет алюминий гораздо скорее, чем серная. Это также связано со способностью реагентов переводить в раствор или в коллоидальное состояние анодно образованную гидроокись алюминия это объясняет, почему в разбавленном растворе гидроокиси натрия алюминий корродирует гораздо быстрее, че.м в разбавленных кислотах. Скорость коррозии в соляной кислоте, однако, быстро увеличивается вместе с увеличением концентрации, как это было установлено Центнершвером и Заблоц-кимз. Это, возможно, связано с тем фактом (известным всякому лабораторному работнику, пытавшемуся очистить стеклянную посуду после ее употребления при исследовании процессов коррозии), что разбавленная соляная кислота неспособна практически растворять пленки гидроокисей трехвалентных металлов, а концентрированная — растворяет их в течение нескольких секунд. Центнершвер выдвинул здесь другое объяснение. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология