Хроматы, разложение

Выполнение работы. Внести в пробирку по 2 капли 0,1 н. раствора нитрата серебра и 2 и. раствора азотной кислоты. Пробирку встряхнуть и бросить в нее кристаллик дихромата калия. Какой цвет имеют появившиеся кристаллы дихромата серебра Как изменился цвет кристаллов через несколько секунд вследствие самопроизвольного разложения дихромата серебра на хромат серебра и оксид хрома (VI) [c.232]

Рассмотрите реакции термического разложения дихромата и хромата аммония. Какие свойства соединений хрома (V ) проявляются в этих реакциях [c.138]

Изучите разложение кристаллических хроматов и дихроматов аммония при нагревании [c.292]

Разложение алюмината, хромата и цинката. Подкислите раствор 1 (в котором не должно быть перекиси водорода) соляной кислотой. При этом алюминат и цинкат разлагаются с образованием и 2п -ионов, а хромат превращается в бихромат ([ аствор 5). [c.276]

В первом разделе сборника помещены статьи, относящиеся к катализаторам на основе хромитов металлов. В них излагаются результаты исследований физико-химических закономерностей отдельных стадий получения некоторых катализаторов на основе хромитов металлов осаждения хроматов, разложения аммиачных хроматов и восстановления катализаторов. В этом же разделе помещена большая обзорная статья по свойствам, способам получения и областям применения гидрирующих катализаторов на основе хромитов металлов. [c.4]

Хроматный метод количественного определения содержания тетраэтилсвинца в этилированных бензинах заключается в разложении его соляной кислотой и последующем определении свинца в солянокислом экстракте (объемным хроматным методом путем перевода хлористого свинца в хромат свинца), взаимодействии свинца с йодистым калием и титровании полученного раствора тиосульфатом натрия. [c.208]

ДЛЯ ЭТОГО пригоден продукт термического разложения перманганата серебра, при 600—750° применяется смесь окиси меди и хромата свинца а также пятиокись ванадия на пемзе. При 800—900° достаточно пустой кварцевой трубки. Скорость пропускания кислорода в этом случае составляет 50 мл в минуту, в то время, как в макрометодах скорость пропускания кислорода колеблется в пределах 6— 2 мл в минуту. [c.7]

Напишите уравнение предполагаемых реакций разложения хромата аммония с выделением азота и разложения дихромата аммония с выделением азота и аммиака. Для всех предполагаемых и реально проходящих реакций рассчитайте А 0<>298. Сформулируйте выводы. Приведите любые соображения по причинам образования различных продуктов при термическом разложении этих солей. [c.292]

Проведение опыта. На узкие края стеклянной пластинки положить две полоски конденсаторной фольги, соединенные через реостат с источником постоянного тока и служащие электродами. Вдоль пластинки на электроды поместить токопроводящую фильтровальную бумагу, смоченную 1 н. раствором КС1, к которому в объемном отношении 1 5 добавлен раствор аммиака. Сверху поперек этой бумаги положить полоску пропитанной аммиачным раствором хромата меди фильтровальной бумаги. Включить ток (напряжение 100 В). (Предварительно следует подобрать напряжение так, чтобы движение ионов было достаточно быстрым, но бумага не нагревалась, так как повышение температуры может привести к разложению комплексного соединения.) Через 10— 15 мин вследствие движения ионов СгО к аноду, а [Си(ЫНз)4] + — к катоду на белой бумаге появляются полосы соответственно желтого и синего цвета. [c.31]

Термические свойства моно- и биметаллических производных исследованы методом ДТЛ-ТГА, тензиметрии, хромато-масс-спектрометрии газообразных продуктов разложения, химического анализа и РФА конденсированных продуктов разложения. [c.81]

Оксид хрома (III) СгаОэ получают разложением хромата аммония [c.418]

Принципиальная схема производства перхлората аммония обменной реакцией между перхлоратом натрия, аммиаком и соляной кислотой приведена на рис. 8-13 [5]. При проведении процесса особые требования предъявляются к чистоте исходных реагентов и растворов во избежание накопления загрязнений в производственном цикле. Растворы перхлората натрия, поступающие на обменное разложение, подвергаются тщательной очистке от примеси хроматов, тяжелых металлов и хлоратов. [c.451]

Полз ение катализатора. Катализатор может быть получен различными способами, однако наиболее удовлетворительный из них состоит в разложении основного хромата меди и аммония [156, 16—20]. Главными реакциями, которые при этом протекают, являются следующие [c.15]

Приготовление катализатора — хромированного асбеста. Оксид хрома(П1) получают разложением хромата или. бихромата аммония при нагревании на электроплитке. В фарфоровой чашке 30—35 г свежеприготовленного оксида хрома (П1) перемешивают с 60—65 г прокаленного асбеста, просеивают и прокаливают в потоке кислорода при 1000 °С в течение 1—2 ч, охлаждают в потоке кислорода, ссыпают в склянку с пробкой и хранят в эксикаторе. Приготовленный хромированный асбест имеет зеленый цвет и волокнистую структуру. [c.53]

Так как НаЗ, а возможно и другие соединения серы быстро восстанавливают ион хромата, то при значительном содержании таких примесей применение бихромата калия в качестве замедлителя коррозии становится неэкономичным. Помимо разложения добавляемого замедлителя коррозии, вызывающего увеличение эксплуатационных расходов, в результате восстановления образуются нерастворимые осадки, усиливающие абразивный износ аппаратуры и осложняющие процесс. Сам сероводород, по-видимому, несколько замедляет коррозию, поэтому на установках очистки газа, содержащего как СОа, так и На8, для большей части аппаратуры можно все же использовать углеродистую сталь. Эффективную защиту обеспечивают, и некоторые другие замедлители коррозии, например, органические вещества образующие защитную пленку, не разрушающуюся под действием Нз8. [c.106]

Двуокись хрома получают нагреванием Сг Оз в атмосфере кислорода при 320—400° С термическим разложением хромата [c.16]

Термическое разложение аммиачной селитры значительно ускоряется в присутствии азотной, серной и соляной кислот. Скорость термического разложения аммиачной селитры, содержащей 5% свободной азотной кислоты, при 200°С в 100 раз выше скорости разложения чистой аммиачной селитры. В присутствии кислоты снижается температура начала разложения селитры. При повышении содержания свободной кислоты до 1% температура начала активного разложения селитры снижается с 210 до 185—190 °С. Каталитическое действие на термическое разложение селитры оказывают примеси хлоридов, хроматов, соединения кобальта. При содержании хлоридов в селитре до 0,15% (в пересчете иа ноны хлора) температура разложения снижается до 193 °С, а в присутствии 1% азотной кислоты она снижается до 180 °С при этом скорость разложения увеличивается в два раза. Например, при на-греваиии смеси хлорида с селитрой до 220—230 °С последняя бурно разлагается с выделением большого количества тепла при более высоком содержании хлорида происходит полное разложение селитры. [c.48]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Имеется много примеров по гфименению хромато-масс-спектрометрии для анализа других суперэкотоксикантов. Так, N-нитрозамины определяют этим методом в количествах порядка нескольких пикофам-моБ 49,50 . В литературе приведены многочисленные методики определения остаточных количеств ХОП методом ГХ-МС в почве и биоте Основной проблемой анализа соединений типа ДДГ является их разложение или превращение при ионизации электронным ударом с регистрацией положительных ионов, причем превращения типа /]ДТ ДДЭ и ДДТ ДДД наблюдались как в масс-спектромефе, так и в хроматофа-фической колонке (511 Химическая ионизация позволяет исключить нежелательные явления. В качестве газа-реагента обычно используют изобутан [c.269]

Оксид Сг. О.) используется в качестве абразивного материала для тонкой полировки металлических изделий (паста ГОИ), поскольку он обладает высокой твердостью и может быть приготовлен в виде очень мелкодисперсного порошка, например, путем термического разложения (ЫН4)2Сг20,. Благодаря интенсивному зеленому цвету и химической инертности на воздухе СГ2О3 применяется также в качестве масляной краски (хромовая зелень). В качестве пигментов красок используют также хроматы свинца и цинка, а вольфрамовые бронзы служат пигментами лаков. Хромокалиевые квасцы или сульфат хрома (+3) используют в кожевенной промышленности для дубления кожи ( хромовая кожа), а также в качестве протравы при крашении. [c.349]

Если же одновременно разрушаются кислородсодержащие анионы, то реакция протекает медленно, например окисление хлорат-, перхлорат-, перманганат-, хромат-ионами. То же наблюдается в случае кислородсодержащих восстановителей. Потенциал таких окислительно-восстановительных систем непостоянен и зависит от pH, температуры, катализаторов. Пероксодисульфат-ион очень слабый окислитель в кислой среде. Катализатор (Ag , Со +, Hgi+) значительно повышает потенциал этой реакции (до 4-1,98 б) и делает пероксодисульфат-ион сильнейшим окислителем. В отсутствие катионов серебра ион SaOa не окисляет Се " до Се +, в присутствии же Ag+ реакция намного ускоряется. Каталитическое действие Ag+ обеспечивает окисление Мп + ионами SaO до МпО . При этом образуется черная перекись серебра AgaOa. При разложении ее образуется AgO (И. А. Казарновский, 1951). Перекись серебра быстро окисляет Mir и вновь выделяется Ag в исходном количестве [c.116]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Разложение алюмината, хромата и цинката (раствор 1) H I (2 H. раствор) — — Раствор 5 А1+++, СГ2О7, Zn- + [c.279]

Как видно из значений стандартных редокс-потенциалов, окислительные свойства пероксида водорода выражены сильнее, чем восстановительные. Пероксид водорода легко окисляет иодиды в свободный иод, нитриты в нитраты, хроматы в пероксохроматы и т.д. Восстановительные свойства проявляет реже, только в реакциях с сильными окислителями, например в кислой среде Н2О2 восстанавливает МПО4 до Мп . Кроме того, пероксид водорода подвержен реакции диспропорционирования, примером которой может служить процесс его разложения на свету, в присутствии примесей и при нагревании [c.303]

Адкинс с сотр. [152] получил высокоактивные медпохромовые катализатору разложением хромата меди и аммония при низкой температуре (100° С) и последующем восстановлении в метиловом спирте в токе водорода при 100—200 am. [c.39]

Стабилизаторами растворов могут быть сульфид свинца, тиомочевина тиосульфат натрня хромат свинца, сульфид висмута Действие стабилизаторов основано на том, что они изолируют фосфиты от взаимодействия с раствором Стабилизаторы адсорбируются предаочтительно на образующихся в ходе реакции частицах коллоидного размера, препятствуя их превращению в центры кристаллизации, на которых бы осаждался никель, тем самым предотвращая разложение раствора Стабилизаторы повышают скорость осаждения покрытий и сокращают расход гипофосфита [c.8]

В промышленных усл01виях до отаточно надежно определяются газооб разные продукты разл-ож-ения (водород, окись углерода, метан) (методом газовой хромато-лра-фии. Наблюдение за их поведением в пароводяном цикле энергоблока в значительной степени проливает свет на протекание процеосав термического разложения комплексона и комплексонатов [31]. [c.147]

Методы осаждения позволяют изменять в широких пределах уд. пов-сть и пористость получаемых К. Недостаток методов осаждения для пром. применения - большой расход реактивов, значительные объемы сточных вод. Поэтому К. часто получают непосредств. разложением твердых солей-чаще всего нитратов, карбонатов, оксалатов и т.д., при нагр. к-рых образуются твердый оксид, Oj, Н О и оксиды азота последние из-за токсичности приходится улавливать. Для получения хромоксидных К. используют также разложение аммониевых солей, напр, хромата и бихромата аммония. Метод разложения твердых солей редко применяют для получения сложных оксидных систем вследствие разл. т-р разложения солей разных металлов, что не позволяет получать равномерно распределенные смеси оксидов. [c.339]

Большинство количественных масс-спектрометрических анализов выполняется с помощью газохроматографического ввода летучих веществ. Возможности системы газовый хроматограф - масс-спектрометр ограничены исследованием соединений, которые могут быть переведены в паровую фазу без разложения (либо непосредственно анализируемые соединения, либо их производные). Совмещение масс-спектрометрической системы с газовым хроматографом обеспечивает однозначную идентификацию неизвестных соединений и гарантирует точный, воспроизводимый количественный анализ (пример - хромато-масс-спектрометр G Q фирмы Finnigan [9], появившийся в 1995 году). [c.127]

Смотреть страницы где упоминается термин Хроматы, разложение: [c.194] [c.235] [c.332] [c.372] [c.67] [c.23] [c.82] [c.304] [c.318] [c.319] [c.541] [c.19] [c.71] [c.389] [c.643] [c.154] [c.321] [c.321] [c.321] [c.349] [c.35] [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология