Кобальт дибромид

ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД С ПРИМЕНЕНИЕМ ДИБРОМИДА КОБАЛЬТА [146] [c.189]

На основании результатов очистки ТФК, полученных при использовании в качестве катализаторов солей бромистоводородной кислоты,-брома, иода, иодистого калия и хлористого водорода, можно сделать вывод, что наиболее активными являются бромистый водород, бром и гексагидрат дибромида кобальта (табл. 4). В присутствии последнего [c.80]

Кобальта дибромид С0ВГ2-зеленые гигроскопичные кристаллы. Существует в двух полиморфных модификациях, т-ра перехода 375 С. перехода 1,67 кДж/моль ДЯ 205 кДж/моль (951 К) Раств. в воде (199,1 г в 100 г при 60 °С), этаноле, эфире и др полярных р-рителях. Образует моногидрат (на воздухе устойчив до 130 °С, т. пл. 238 °С, с разл.), дигидрат (устойчив до 100 °С, т. пл. 160°С, с разл ), пурпурный тетрагидрат (т. пл 62,0 °С, с разл.) и краснофиолетовый гексагидрат (т. пл. 43,6 °С, с разл.). Получают [c.416]

КОБАЛЬТА ДИБРОМИД СоВгг, зеленые крист. t ., 678 °С раств, в воде (54,4% ), сп. (43% ), эф., ацетоне гигр. образует гексагидрат (красно-фиолетовые крисг., 48 С, при 130 С обезвоживается). Получ. взаимод. НВг с СоСОз или Со(ОН)2. Примен. для пояуч. кобальтсодержащих кат. в индикаторах влажности. [c.262]

Димеризация. бнс-(Трнфенилфосфин)-кобальт(И)дибромид. [c.665]

Колориметрический метод определения влаги основан на гидратации кобальтовых солей. Например, безводный бромид кобальта (И) имеет бледно-серую окраску, переходящую при образовании гексагидрата в темно-красную (см. гл. 6). Гардинер и Кейт [146] использовали дибромид кобальта (II) в новом гравиметрическом методе, позволяющем определять свободную и связанную воду в почти сухих кристаллах рафинированного сахара. В первом варианте анализа свободную, или поверхностную, воду экстрагируют безводным хлороформом и затем осаждают в форме СоВг2 6Н.,0. Во втором варианте безводный дибромид кобальта непосредственно смешивают с тонкоразмолотой пробой (удельная поверхность 3500 см /г) под слоем хлороформа или четыреххлористого углерода. При этих условиях дибромид реагирует со связанной водой in situ. Данный метод не является абсолютным и требует построения градуировочных графиков по известным количествам воды в присутствии сухой порошкообразной сахарозы. При этом градуировочные графики зависимости количества воды от количества гидратированного дибромида кобальта оказались линейными. Данные Гардинера и Кейта [146] показали, что высушивание в сушильном шкафу при 105 °С вызывает термическое разложение сахара. Считается, что более точно соответствуют количеству свободной влаги результаты, получаемые при высушивании в вакуумном сушильном шкафу при 70 С или методом экстракции и осаждения дибромидом кобальта. Испарение в вакууме и прямое определение воды с дибромидом кобальта позволяет до- [c.188]

Кристаллы дибромида двухвалентного кобальта предварительно подсушивают в ступке в течение нескольких часов при 105 1 С и измельчают для облегчения дальнейшей сушки. Хранят измельченный дибромид кобальта в сушильном шкафу при 105 °С. Реактив для анализа содержит 150 мг безводного oBtj на 20 мл сухого хлороформа. Готовый реактив хранят в атмосфере сухого воздуха. Истинное содержание СоВгз проверяют через каждые несколько дней, высушивая аликвотную пробу при 105 °С в течение нескольких часов и взвешивая остаток. Обычно продажный химически чистый хлороформ является достаточно обезвоженным. Стандартный влажный хлороформ готовят таким образом, чтобы он содержал воду в количестве 5 мг/мл. Химически чистый четырехлористый углерод сушат дополнительно, добавляя к нему избыток безводного oBtj. [c.190]

Настоящими исследованиями показано также, что в процессе окисления 3,5-диалкилпиридинов уменьшается концентрация и другого компонента каталитической системы — ионов брома, причем, это уменьшение симбатно с расходованием исходных диалкилпиридинов и накоплением продуктов реакцни (рис. 5,а). Такое падение концентрации бром-ионов некоторые авторы [5] объясняют связыванием его продуктами реакции или образованием в процессе окисления неактивного дибромида кобальта. [c.63]

Взаимодействие ацетоксисилана с дибромидом кобальта приводит к обмену заместителями [2180] [c.251]

Соединение СоВга представляет собой парамагнитные зеленые блестящие гексагональные кристаллы с решеткой типа СсНг, с плотностью 4,91 г см при 25° т. пл. 678° (в токе азота) и т. кип. 927°. Дибромид кобальта очень гигроскопичен, растворяется в воде, спиртах, ацетоне, ацетальдегиде, бензальдегиде,. мотил-ацетате, ацетонитриле и плохо растворим в хлороформе, уксусном ангидриде, этилацетате, ацетофеноне. Разбавленный водный раствор дибромида кобальта красного цвета, а концентрированный раствор при низкой температуре синего цвета. Прп 575° СоВга восстанавливается водородом по уравнению [c.557]

Опыты, поставленные с хлористоводородным бутиланилином/ показывают, что в данном случае также наблюдается заметная диссоциация на норм, бутилхлорид и анилин. При нагревании в реторте в течение 1UU часов при 280—300° получают газы, конденсированную жидкость и смолистый остаток. Газообразная часть при обработке бромом образует небольшое количество дибромида, что указывает на присутствие бутилена. Из конденсата было получено небольшое количество солянокислого анилина, который отделялся фильтрацией. После подщелачивания фильтрата и повторной перегонки получены норм, бутилхлорид (темп. кип. 77—80°) и смесь анилина и вторичного амина (темп, кип, 2 0—250°). Остаток (в реторте) содержал соли первичных и вторичных аминов и, повидимому, производные дифениламина. Хиккинботтом нашел, что хлорид кобальта, хлорид кадмия и хлористый марганец являются катализаторами в реакции перегруппировки eHgNHR в R — fiHj — NHg. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология