Разрыв растворимости

Разрыв растворимости в жидком состоянии при 1255° С 1—47% В1 [c.174]

Разрыв растворимости в жидком состоянии при 1580° С 0,5—45% 8 [c.174]

XIX.28,б — плоская диаграмма тройной системы А—Б—С для случая, когда в двойных системах А—В, А—С и В—С имеются разрыв растворимости в твердом состоянии и эвтектика. Как видно из рассмотрения рис. [c.250]

УСЕЧЕННАЯ КРИВАЯ — пограничная кривая, согласно которой разрыв растворимости возрастает при небольшом добавлении того компонента, который в конечном счете оказывается гомогенизатором (рис. 86, 87, 104). [c.238]

Один случай очень ограниченного образования твердых растворов был уже рассмотрен на диаграмме плавкости сплавов Sn — РЬ (рис. 104). На этом рисунке пунктирная кривая ЪВ — кривая солидуса. Разрыв растворимости в этом случае простирается от О до 88 ат.% РЬ. [c.615]

Для первичных твердых растворов замещения характерны, в общем, более протяженные области гомогенности, чем для растворов внедрения. На предельную растворимость одного компонента в другом влияет ряд факторов. Если кристаллические структуры чистых компонентов принадлежат к одному и тому же типу, то в принципе могут образоваться непрерывные ряды твердых растворов замещения во всем интервале концентраций, 1 апример в системах медь—никель, серебро—золото и др. Если же кристаллические структуры компонентов различны, то даже при прочих благоприятных условиях все же происходит разрыв растворимости, связанный с фазовым переходом от фазы с одним типом структуры к фазе — с другим. Интересным примером такого случая может служить система железо—кобальт, диаграмма состояния которой приведена на рис. 42. Кобальт в интервале от 420°С до температуры плавления имеет ГЦК структуру железо имеет ГЦК структуру в интервале от 910 до 1392°С, а при температурах ниже 910°С — ОЦК структуру. [c.113]

Следствием всех этих процессов является образование полимера с пространственно-сшитой структурой, уменьшающей его морозостойкость, прочность па разрыв, растворимость и текучесть и ухудшающей электроизоляционные показатели. [c.409]

РАЗРЫВ РАСТВОРИМОСТИ — интервал составов, в котором происходит расслоение на две фазы, обычно это две жидкие фазы в двойной системе (большая часть рисунков). [c.237]

Разберем случай, когда в области непрерывного ряда твердых растворов возникает разрыв растворимости в одной из двойных систем, скажем, между компонентами А я В. Этому случаю удовлетворяет диаграмма состояния, изображенная на рис. 82. Поверхности ликвидуса и солидуса на диаграмме не показаны. [c.80]

Так как компоненты А ж С, так же как и компоненты В ж С, жо условию взаимно растворяются в твердом состоянии во всех отношениях, то разрыв растворимости между компонентами А ж В, суш ествуюш ей в двойной системе, должен замкнуться в тройной системе. [c.80]

Эвтектический разрыв растворимости в одной из двойных систем [c.90]

Рассмотрим вначале случай, когда эвтектический разрыв растворимости возникает в одной из двойных систем, тогда как в двух других системах компоненты образуют непрерывный ряд твердых растворов. [c.90]

Если разрыв растворимости достигает области перехода в жидкое состояние, как на рис. 107, прежнее двухфазное равновесие между жидкостью и твердым раствором непрерывного ряда переходит в два новых двухфазных равновесия, в каждом из которых представлены попрежнему жидкость и один из твердых растворов распада. [c.94]

Эвтектический разрыв растворимости в двух двойных системах [c.102]

Перейдем к обсуждению случая равновесия, когда перитектический разрыв растворимости возникает в двух двойных системах, в то время как в третьей компоненты смешиваются во всех отношениях как в жидком, так и в твердом состоянии. [c.119]

Подобный переход будет, очевидно, иметь место в том случае, когда в одной из двойных систем наблюдается эвтектический разрыв растворимости, в другой — перитектический. Обсуждению этого случая посвящен следующий раздел. [c.130]

На рис. 213 принято к кз, т. е. разрыв растворимости возникает при охлаждении сплавов после затвердевания сначала в системе АС, ири дальнейшем охлаждении — в системе АВ, затем — в системе ВС [c.149]

При температуре ниже критической точки к в системе АС и выше критической точки ку в системе АВ возникает и постепенно распространяется в глубину треугольника разрыв растворимости о. т возле стороны АС (рис. 215). [c.149]

Рассмотрим в общих чертах еще одну систему. Пусть имеются две жидкости, которые не могут смешиваться в любых отношениях. В некоторой средней области концентраций система распадается на две жидкие фазы, одна из которых обогащена компонентом 1, а другая —2. В такой системе имеет место расслаивание. Состав обеих жидких фаз зависит от температуры При некоторой достаточно высокой температуре разрыв растворимости исче--зает верхняя критическая температура растворения). Верхняя критическая температура может проявиться, если до этого момента смесь еще не испа- [c.286]

В тройной системе Сг—W—Si изучено лишь сечение rSig — WSia [523, 635]. Дисилициды хрома и вольфрама, кристаллизующиеся в различных системах (см. табл. 2), образуют два типа твердых растворов гексагональный (Сг, W)Si2 и тетрагональный (W, r)Si2. Разрыв растворимости при температуре 1300° имеет место при содержании 16—30 мол.% WSig. Свойства этих твердых растворов изучены мало, но едва ли могут представлять особый интерес ввиду легкой окисляемости при нагревании дисилицида хрома и понижения температуры плавления дисилицида вольфрама в присутствии дисилицида хрома [635]. [c.179]

При р = 0 раствор является идеальным и зависимость Р1/Р°, от мольной доли X является линейной в соответствии с законом Рауля. Еслй данный раствор обладает положительными отклонениями от закона Рауля, то р>0 по мере понижения температуры величина р растет, отклонения увеличиваются и изотермы на рис. VI, 16 становятся все более выпуклыми. При некоторой температуре, которой отвечает определенное—критическое значение параметра р, изотерма имеет горизонтальную касательную, а при более низких температурах (Р>Ркр) она проходит через минимум и максимум (пунктирная кривая). В соответствующем интервале концентраций а Ь гомогенный раствор неустойчив и не может образоваться . Наблюдается разрыв растворимости или ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей. [c.193]

Диаграмма состояния цирконий—молибден—титан относится к случаю, когда эвтектический разрыв растворимости возникает в одной из двойных систем (цирконий—молибден), в то время как в двух других системах существуют непрерывные ряды твердых растворов [7]. Нижняя часть диаграмм, образующих циркониевый угол системы, повторяет верхнюю в системе цирконий — титан существует непрерывный ряд а-твердого раствора, в системе цирконий—молибден—эвтектоидный разрыв растворимости. Политермические разрезы Mo Ti = 4 l 1 1 1 4 (рис. 2) очень хорошо показывают переход от системы цирконий—-молибден с эвтектикой и эвтектоидом к системе цирконий—титан с непрерывным рядом твердых растворов в - и а-модификациях. В разрезе Mo Ti = 4 1 (рис. 2, а) границы солидуса и ликвидуса нанесены из теоретических соображений, однако экстраполяция линий растворимости для -твердого раствора циркония выше 1300° показывает, что в этом разрезе так же, как и в системе цирконий—молибден, существует ограниченная растворимость компонентов в -фазе циркония. В связи с этим возникает трехфазная область + ж + ZrMo2, другая трехфазная область a + + ZrMo2 появляется в связи с наличием в системе цирконий—молибден эвтектоидного превращения 4=ia + ZrMo2. В разрезе Mo Ti = = 1 1 при температурах выше 1100° вплоть до солидуса существует непрерывный ряд -твердых растворов, в нижней части сечения сохраняются области, связанные с эвтектоидным распадом -твердого раствора. На политермический разрез Mo Ti = l 4 двойная система цирконий — молибден оказывает незначительное влияние область -твердого раство- [c.229]

При неограниченной смешиваемости комионептов в двойных системах разрыв растворимости может возникнуть внутри области тройных твердых растворов. Диаграмма состояния, отвечающая этому случаю равновесия, [c.89]

Так как компоненты А и В, так же как А я С, по условию неограниченно смеп1иваются в твердом состоянии, эвтектический разрыв растворимости должен замыкаться внутри диаграммы. [c.91]

Поэтому кривые ак и Ьк, начинающиеся в точках а и Ь, ограничивающих разрыв растворимости в двойной системе, образуют одну непрерывную кривую с точкой к их встречи. Эвтектическая кривая, иду-п я из точки е, должна прерваться в некоторой точке внутри тройной диаграммы, лежащей при той же температуре, что и точка к. Точка может быть, очевидно, как выше, так и ниже точки плавления С компонента С. На рис. 107а она принята выше С. [c.91]

Вначале рассмотрим случай, когда неритектический разрыв растворимости возникает в одной из двойных систем, тогда как в двух других системах компоненты образуют непрерывный ряд твердых растворов. Диаграмма состояния, отвечающая этому случаю равновесия, показана на рис. 139 в перспективном изображении и на рис. 140 — в проекции на копцептрационный треугольник. [c.109]

Поскольку компоненты А ж В, так же как и компоненты А ж С, по условию неограничепно смещиваются в твердом состоянии, перитектическии разрыв растворимости должен замыкаться внутри тройной диаграммы состояния. [c.110]

Поэтому кривые ак и Ьк, исходящие из точек а ж Ь, ограничивающих разрыв растворимости в двойной системе, образуют одну непрерывную кривую с обп1 ей, критической, точкой к. [c.110]

Разрез I проходит через трехфазную область близко к стороне АВ треугольника. Диаграмма разреза (рис. 195) аналогична диаграмме на рис. 117, который подробно обсуждался нри анализе случая равновесия (рис. 107) с максимальной критической точкой на линии акЬ, ограничиваю-1цей эвтектический разрыв растворимости. [c.138]

Ниже кх и выше к возникает и постопеппо распространяется разрыв растворимости а + р возле стороны АВ (рис. 216). При постепеннолг распространении внутри треугольника оба разрыва растворимости, исходящие от сторон АС и АВ, приходят в сопршлосиовение (рис. 217) и затем сливаются в одну непрерывную область (рис. 218). Эту область можно обозначать теперь одинаково как а - - р, так и а + у. На чертеже она обозначена а + Р ("с). Вместо с тем ниже к возникает новый разрыв растворимости Р 4- Т возле стороны ВС. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология