Плоские диаграммы растворимости тройных систем

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 5.32), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр, см. поз. 5 на рис. 5.4). На рнс. 5.57 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. Вдоль трех координатных осей, пересекающихся под прямыми углами, отлажены концентрации солей в системе (в процентах). Масштабы этих осей могут быть неодинаковыми. Вершина пирамиды А является ее водным углом. Отдельные элементы пространственной фигуры тождественны рассмотренным выше элементам аналогичной фигуры в правильном тетраэдре (ср. рис. 5.49). [c.178]

Для построения пространств, изобарной или изотермич. Д.с. по координатной оси, перпендикулярной композиц. треугольнику, откладывают соотв. Т или р. При этом фигуративные точки системы в целом и ее трехкомпонентных фаз оказываются расположенными внутри трехгранной призмы, грани к-рой изображают двойные системы, ребра-однокомпонентные системы. На рис. 9, а изображена простейшая диаграмма плавкости тройной системы, компоненты к-рой А, В и С не образуют друг с другом твердых р-ров и (или) хим. соед. и не расслаиваются в жидком состоянии (неограниченно взаимно растворимы). Пов<ть т-р начала кристаллизации тройных расплавов (пов-сть ликвидуса) состоят из трех полей Тд 1 з, ТвЕ,ЕЕ2 и Т Е ЕЕ. , отвечающих кристаллизации А, В и С соотв. и разделенных тремя пограничными кривыми , , Е 2Е и , Ортогональные проекции пограничных линий на композиц. треугольник образуют г наз. плоскую диаграмму плавкости тройной системы (рис. 9, б) с тремя полями кристаллизации компонентов А , з, В [ 2, С з з Более полную информацию о системе дает плоская диаграмма с нанесенными на ней изотермами проекциями кривых пересечения пов-сти ликвидуса равноотстоящими плоскостями (рис. 9, в). [c.35]

Рис. 41. Плоская диаграмма состояния тройной системы с полной растворимостью в твердом состоянии, разбитая на части для объяснения порядка кристаллизации компонентов.

Рис. XXI.3. Плоская диаграмма состояния тройной системы с простой эвтектикой и с ограниченной взаимной растворимостью компонентов А и В, когда область расслаивания налагается на два поля

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 25), можно изотерму простой четверной системы [c.102]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 23), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиды, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр). На рис. 38 изображена такая [c.85]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 25), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С D изобразить в лежащей [c.107]

Для изображения плоских диаграмм растворимости тройных систем используется треугольная система координат, а сама 51 [c.51]

Рис. Х1Х.24. Пространственная (а) и плоская (б) диаграммы состояния тройной системы с ограниченной растворимостью в двух двойных системах перитектического типа и с неограниченной растворимостью в третьей

Рис. XX 1.1. Плоская (а) и иространственная (б) диаграммы состояния тройной системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов А и В, когда область расслаивания лежит в поле одного компонента

Однако способ Левенгерца имеет одно преимущество на диаграмме вместе с взаимной водной представлены и оконтуривающие тройные простые системы, на плоской диаграмме Иенеке сливающиеся со сторонами квадрата. Этот недостаток иногда обходят тем, что на сторонах квадрата, изображающих смеси солей с общим ионом, строят диаграммы растворимости тройных систем (по Иенеке, см. гл. XXI), откладывая по перпендикулярам к сторонам количества молей воды, приходящихся на 100 ион-экв солей, или величины N = 100 те/(100 -Н т). Неудобство то, что одна из диаграмм оказывается вверх ногами , а две другие боком. Приведенное преимущество диаграммы Левенгерца не компенсирует ее недостатков, и поэтому в последнее время она вытесняется квадратной диаграммой Иенеке. [c.354]

Процесс экстракции обычно осуществляется в тройной системе, состоящей из растворителя, более растворимого и менее растворимого компонентов исходного продукта. Так как общее содержание всех трех компонентов принимается за ЮО %, изотерма состояния системы имеет только две независимые переменные и может быть изображена на плоской диаграмме. Обычный вид этой диаграммы — равносторонний треугольник для специальных целей применяются диаграммы и другой формы. [c.167]

Рассмотрим теперь случай, когда непрерывный ряд твердых растворов имеется в одной двойной системе А—С, а в двух других А—В и В—С — ограниченная растворимость в твердом состоянии и образование эвтектик. На рис. XIX.19 дана пространственная диаграмма состояния для такой тройной системы внизу в плоскости треугольника АВС видна плоская диаграмма этой системы, а на рис. XIX.20 эта плоская диаграмма дана в истинном своем виде. [c.242]

XIX.28,б — плоская диаграмма тройной системы А—Б—С для случая, когда в двойных системах А—В, А—С и В—С имеются разрыв растворимости в твердом состоянии и эвтектика. Как видно из рассмотрения рис. [c.250]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 3.21), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С, и D изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр). На рис. 3.35 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. На каждой из трех координатных осей, пересека- [c.102]

На рис. 240 изображена плоская политермная диаграмма растворимости тройной системы КС1—Na l—Н2О в присутствии пара высокого давления в широком температурном интервале от -j 6 0° до криогидратной точки (по данным М. И. Равича и Ф. Е. Боровой). Как видно из диаграммы, растворимость КС1 и Na l с повышением температуры увеличивается. При высоких температурах поля кристаллизации КС1 и Na l составляют одно целое в связи с образованием непрерывного ряда твердых растворов. [c.466]

Например, каждое сечение объемной диаграммы плоскостью, перпендикулярной оси температур, позволяет получить изотерму совместной растворимости двух солей, а изображение этой изотермы в прямоугольной системе координат содержание КС1 — содержание Na l дает изотермическую диаграмму совместной растворимости КС1 и Na l при определенной температуре. Если на плоскость составов нанести ряд таких сочетаний, то на одном графике можно получить несколько кривых совместной растворимости, а сам график будет представлять плоскую поли-термную диаграмму растворимости тройной системы КС1— Na l—НгО. [c.49]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

Рис. 46. Политермная диаграмма растворимости (плоская) тройной системы K l — Na l— Н2О для 10, 40, 70 и 100°

Перейдем теперь к случаю, когда в одной двойной системе С—В имеется непрерывный ряд твердых растворов, а в двух других А — В и А—С — ограниченная растворимость в твердом состоянии, но с диаграммами не эвтектического, а перитектического типа (IV тип Розебома). На рис. XIX.24, а представлена для этого случая объемная диаграмма, а и а рис. XIX.24, б — плоская. Эти диаграммы в общем состоят из частей, аналогичных частям диаграмм предыдущего случая, однако расположение этих частей несколько иное. Поверхность ликвидуса и здесь состоит из двух частей — А рхр и pjp B " первая отвечает первичному выделению тройных твердых растворов В п С в А (а-растЕоров), а вторая — выделению тройных твердых растворов А в твердых растворах В -f С (Р-растворов). Поверхность солидуса состоит из трех частей A a d, отделяющей пространство Ж -f а от пространства а с Ь В С, отделякщей нрсстрапстЕо Ж -Ь р от пространства р, и a d b. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология