Температура критическая верхняя

Существуют и такие смеси, которые обладают двумя критическими температурами растворения — верхней и нижней. Примером системы, которая дает верхнюю критическую температуру, может служить система фенол — вода. Вода и фенол в жидком состоянии проявляют ограниченную растворимость, а в твердом состоянии полностью нерастворимы друг в друге. Диаграмма состояния фенол— вода представлена на рис. 90. Точки а и 6 отвечают температурам плавления фенола и льда. Кривые аВ и Со отвечают процессу кристаллизации фенола при охлаждении. Кривая Ьо соответ- [c.203]

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы достигается при повышении температуры системы или при понижении ее. Так, для системы фенол—вода выше температуры 65,84 компоненты смешиваются во всех отношениях и эта температура называется верхней критической температурой растворения. Нижняя критическая температура растворения, например, системы триэтиламин —вода 18°, ибо выше этой температуры система расслаивается на два жидких равновесных слоя. [c.106]

В некоторых случаях наблюдаются и нижние критические температуры растворения. Так, смеси никотина с водой имеют две критические температуры растворения верхнюю крит = 210°С, которой отвечает содержание 32% никотина, и нижнюю крит = 60,8°С, соответствующую 29% никотина. [c.148]

Принцип работы этих термометров основан на существовании однозначной зависимости давления насыщенного пара от температуры. Так как однозначная зависимость давления насыщенного пара от температуры имеет место только до критической температуры, то верхний предел шкалы термометра должен быть ниже критической температуры данной жидкости. Давление пара, изменяясь с температурой, передается через капиллярную трубку манометрической пружине. Так как изменение давления насыщенного пара с температурой не подчиняется линейному закону, то шкала термометра получается неравномерной, что является недостатком паро-жидкостных термометров. Деления шкалы прибора увеличиваются с повышением температуры, поэтому участки, расположенные ближе к концу шкалы, дают большую точность отсчета. При изменении температуры паро-жидкостным термометром возможны три случая [c.41]

При некотором критическом давлении число гибнущих атомов или радикалов в единицу времени станет меньше, чем число вновь возникших атомов или радикалов, и скорость реакции начнет быстро возрастать, вследствие чего произойдет воспламенение смеси. Нижний предел воспламенения сравнительно слабо зависит от температуры. Наличие верхнего предела обусловлено увеличением скорости обрыва цепей в результате столкновений активных частиц с молекулами газа в объеме сосуда по сравнению со скоростью разветвления цепей. Так, в случае окисления фосфора повышение давления кислорода примерно до 1 ат приводит к прекращению горения. Если же откачать часть кислорода, то фосфор вновь загорается. Верхний предел воспламенения мало зависит от формы сосуда, но сильно зависит от температуры и наличия примесей. [c.352]

Некоторые органические жидкости образуют с водой частично растворимые системы, характеризующиеся двумя критическими температурами растворения—верхней и нижней—и кривые растворения та- о ких систем представляют замкнутые, неправильной формы кольца (фиг. 5). Однако нали-чие двух критических темпе- ратур растворения не может оказать принципиального воз- I действия на характер проведе-ния процессов перегонки и конденсации в этих системах. [c.15]

Знак плюс в формуле (III.58) дает безразмерную температуру поверхности во внешнедиффузионном, а знак минус — в кинетическом режиме в критических точках, соответственно, затухания и зажигания реакции. При малых значениях параметра максимального разогрева (0 4) функция ф (0) монотонна и существует только один стационарный режим процесса. При этом безразмерная температура поверхности 0 плавно возрастает с уменьшением параметра (1 (т. е. увеличением температуры ядра потока) от 0 = О при [д, = оо до 0 = 0 при = 0. При 0 > 4 температура поверхности непрерывно возрастает только до достижения критической температуры поверхности, определяемой меньшим значением 0 в формуле (III.58), после чего скачком повышается до температуры, соответствующей верхнему температурному режиму. Если активная [c.119]

Двухкомпонентная система может характеризоваться одновре менно верхней и нижней критической температурой. Здесь возможны два случая 1) верхняя критическая температура выше нижней и неограниченное смешение наблюдается при соотношении компонентов, отвечающих составам, которые лежат за пределами заштрихованной области (рис. 19, в), например в системах никотин— вода, метилпиперидин — вода 2) нижняя критическая температура выше верхней и область неограниченного смешения лежит между кривыми, например в системе поливинилацетат — метиловый спирт (см. рис. 19, б). Чаще всего встречаются системы с одно верхней критической температурой. [c.79]

На основании уравнения (П1.9) можно дать еще одно определение 0-температуры как верхней критической температуры [c.89]

Температура в верхней части экстракционных колонн для очистки смазочных масел поддерживается повышенной с тем, чтобы обеспечить эффективную очистку масел. Однако она должна быть на 10—20 К ниже критической температуры растворимости. С целью повышения количества рафината температуру раствора экстракта поддерживают относительно низкой за счет циркуляции охлажденного экстракта применяется также ввод воды. [c.328]

Повышение температуры в верхней части колонны или РДК позволяет получить более светлый деасфальтизат с меньшей коксуемостью. Однако выход деасфальтизата уменьшается, так как с приближением температуры к критической начинается переход в асфальт не только смол и асфальтенов, но и высокомолекулярных аренов полициклического строения. При достижении критической температуры растворителя все углеводороды выделяются из раствора. Уменьшение температуры повышает растворяющую способность пропана, в растворе удерживаются не только алкано-циклоалканы и высокоиндексные арены, но и смолисто-асфальтеновые соединения. [c.407]

Как было показано Панковым и сотр. [25], равновесия в системе аморфный полимер — растворитель могут быть охарактеризованы графически диаграммами состояний в координатах состав — температура, вполне аналогичными диаграммам состояний низкомолекулярных бинарных систем, образованных ограниченно смешивающимися жидкостями. При температурах выше верхней критической температуры смешения или ниже нижней критической температуры смешения термодинамически устойчивы гомогенные растворы полимера любой концентрации. [c.58]

Иногда существуют две критические температуры расслоения верхняя и нижняя. К таким системам относится жидкая бинарная> смесь вода — никотин в ней в.к = 210° С, /н.к = 60° С, а состав системы в обоих критических состояниях один и тот же. Нужно, однако, заметить, что одинаковость составов в верхнем и нижнем критических состояниях — чистая случайность и обычно в системах с двумя критическими точками не наблюдается. [c.425]

Диаграммы а и б различаются в верхней части. На диаграмме а отмечена отсутствующая на диаграмме б точка Р, называемая критической точкой растворения. В ней две фазы — насыщенный водный жидкий раствор и раствор соли и пара, точнее, во флюиде, неотличимы. Температура (365° С), соответствующая этой точке, практически совпадает с температурой критической точки воды, что понятно, так как содержание соли в растворе (флюиде) практически равно нулю. На рисунке точка Р для ясности сдвинута вправо. [c.154]

Знак плюс в формуле (III. 78) дает безразмерную температуру поверхности на верхнем, а минус — на нижнем температурном режиме в критических точках, соответственно, затухания и зажигания реакции. Из этого уравнения ясно видно, что при малых значениях безразмерного максимального разогрева (0<4) критические явления пе имеют места и всегда суше-ствует единственное стационарное состояние безразмерная температура поверхности определяется из решения уравнения (III. 76) и при увеличении температуры ядра потока Tf непрерывно возрастает, проходя через все значения от нуля в кинетической области до 0 во внешнедиффузионной. При 0>4 температура поверхности с ростом Tf непрерывно возрастает лишь до критической температуры зажигания реакции, определяемой меньшим значением 0 в (III. 78), после чего скачком повышается до температуры, соответствующей верхнему температурному режиму. Если активная поверхность первоначально была горячей, то с уменьшением Tf происходит постепенное снижение 0 до точки затухания реакции, после чего процесс переходит на нижний температурный режим. Безразмерные температуры поверхности, лежащие в пределах [c.141]

Существование таких критических точек для систем эфир целлюлозы—жидкость было проверено нами для целого ряда жидкостей. Оказалось, что для всех исследованных нами жидкостей существуют критические точки, выше (или ниже) которых происходит полное взаимное смешение эфира целлюлозы и жидкости. В таблице приводится часть полученных нами результатов для ацетилцеллюлозы. Таким образом, ацетилцеллюлоза неограниченно растворима (полное взаимное смешение) в указанных жидкостях лишь выше определенной температуры. Ниже верхних критических точек ацетилцеллюлоза растворима лишь частично (область частичного смешения). [c.226]

Следует отметить, что это деление является чисто условным, так как хороший растворитель в измененных условиях может оказаться плохим и наоборот. Например, если данная система полимер — растворитель имеет верхнюю и нижнюю критические температуры смешения, то при повышении температуры от верхней критической температуры смешения термодинамические качества растворителя улучшаются, а при дальнейшем повышении температуры, с приближением к нижней критической температуре смешения, растворитель снова становится плохим. [c.305]

Рассмотрим несколько примеров, начав с уже знакомой нам системы анилин—вода. Вследствие эндотермичности последней теплоты растворения повышение температуры приводит к сближению точек, отвечающих концентрациям насыщенных растворов (рис. 33, точки Е я F, Мя N), и, наконец, к полному слиянию двух точек в одну точку К при 167°. Выше этой температуры, называемой верхней критической температурой растворения, анилин и вода неограниченно взаимно растворяются, т. е. образуют одну жидкую фазу. [c.110]

С ростом температуры границы растворимости, как правило, сближаются (раствор приближается к идеальному) и интервал расслаивания уменьщается. Во многих случаях можно достичь такой температуры, выше которой жидкости смешиваются во всех отношениях. Эта температура называется верхней критической температурой растворения (смешения) жидкостей. Наблюдаются в некоторых случаях и нижние критические температуры растворения. [c.193]

Если две не полностью смешивающиеся жидкости привести в контакт друг с другом, они образуют две фазы, каждая из которых представляет собой насыщенный раствор одного, компонента в другом. Повышение температуры в большинстве случаев приводит к увеличению взаимной растворимости двух компонентов в конце концов можно достигнуть такой температуры, при которой обе жидкости полностью растворяются друг в друге. Эта температура называется верхней критической температурой раствора. Разница в КТР различных соединений в одном и том же растворителе может служить мерой относительного сродства или селективности растворителя. Эту информацию можно затем использовать для оценки избирательности действия растворителей по отношению к желательным и нежелательным компонентам. Метод КТР можно использовать также для определения содержания воды в органических растворителях. [c.69]

Одной из важнейших термодинамических характеристик системы полимер—растворитель является 0-температура (критическая температура смешения при М оо). При -температуре 6 11 = 0. Растворитель при этой температуре называется идеальным, так как для большинства термодинамических свойств раствора отсутствует концентрационная зависимость (во всяком случае в области малых концентраций) В соответствии с наличием верхней и нижней критических температур смешения могут наблЮ даться верхняя и нижняя 0-температуры. -Здесь мы рассматриваем только верхнюю 0-температуру, хотя все основные закономерности применимы и для определения нижней 0-температуры. [c.67]

Как известно, очистка селективными растворителями должна проводиться только в температурных пределах, при которых существуют две фазы, поэтому температура в верхней части экстракционной колонны в приведенных экспериментах устанавливалась на 16—20 °С ниже критической температуры растворения. [c.27]

Повышение температуры в области, близкой к критической температуре пропана, приводит к повышению содержания в де-асфальтизате парафино-нафтеновых и моноциклических ароматических углеводородов, улучшающих качество деасфальтизата (рис. 17). Но при этом снижается отбор от потенциала этих групп компонентов. Следовательно, для получения оптимального зыхода деасфальтизата с заданными свойствами необходимо создавать определеиную разность температур между верхом и низом колонны (температурный градиент деасфальтизации). Более высокая температура в верхней часта колонны определяет качество деасфальтизата, так как при этом пропан обладает наименьшей растворяющей способностью по отношению к подлежащим удалению смолисто-асфальтеновым веществам. Постепенное равномерное снижение температуры по высоте колонны позволяет наиболее полно отделить не только плохо растворимые в пропане высокомолекулярные смолы, но и смолы молекулярной массы 700—800 от ценных высокомолекулярных углеводородов, которые при пониженных температурах лучше растворяются в пропане, чем смолисто-асфальтеновые вещества, т. е. создание температурного Г1радиента повышает селективность процесса. Температура низа колонны обеспечивает требуемый отбор деасфальтизата. [c.75]

Существующие методы выделения этилена из газовых смесей можно разделить на две большие группы низкотемпературная ректификация (конденсационный метод) и абсорбционно-ректнфика-ционный метод. В нервом случае применяют весьма низкие температуры —от —120 до —160° С. Так, метановая колонна работает при температуре в верхней части от—150 до—158° С (абсолютное давление 1,5—2 ат) и в нижней — около —80° С. Выбор низкого давления и в связи с этим столь глубокого охлаждения объясняется низкой критической температурой метана (—82,5° С), а также более высоким значением коэффициента относительной летучести смеси метан-этилен в области низких давлений. [c.314]

В некоторых случаях взаимная растворимость жидкостей заключена в интервале температур, выше и ниже которых они взаимно неограннченно растворимы. В таком случае говорят о наличии двух критических температур растворения верхней и нижней. Такова система никотин — вода (рис. IV. 13, б). В интервале от 60,8 до 208 °С эти жидкости имеют ограниченную взаимную растворимость, а выше 208 и ниже 60,8 С их взаимная растворимость неограниченная. Взаимные растворимости некоторых жидкостей и критические температуры растворения приведены в [1, т. 3, с. 465—473]. [c.225]

Рассмотрим в общих чертах еще одну систему. Пусть имеются две жидкости, которые не могут смешиваться в любых отношениях. В некоторой средней области концентраций система распадается на две жидкие фазы, одна из которых обогащена компонентом 1, а другая —2. В такой системе имеет место расслаивание. Состав обеих жидких фаз зависит от температуры При некоторой достаточно высокой температуре разрыв растворимости исче--зает верхняя критическая температура растворения). Верхняя критическая температура может проявиться, если до этого момента смесь еще не испа- [c.286]

Для каждого рассмотренного случая тех нологического режима сварки полностью выдерживалась описанная методика проведения экспериментов, в соответствии с которой из-тотавливались составные валиковые пробы и сварные соединения для определения механических характеристик. В результате последующих испытаний получено множество температурных зависимостей ударной вязкости различных участков сварного соединения, исполненного по конкретному технологическому режиму. Имея такую зависимость, можно определять критическую температуру хрупкости для каждого случая. В наших опытах в качестве критической температуры брали верхний порог хладноломкости (максимальная температура, прн которой начинается резкое падение значений ударной вязкости)—3 кгс-м/см . Установленные при этом верхние пороги хладноломкости различных участков сварных соединений, изготовленных при разных режимах, сопоставлялись с соответствующими значениями погонной энергии свар ки, приведенными к одинаковой толщине проб. Такой подход позволяет более четко выявить в конкретных случаях наиболее оптимальный режим сварки, обеспечивающий лучшую хладостойкость сварного соединения (рис. 24—26). [c.68]

На рис. 107 показана зависимость времени тушения дизельного топлива при перемешивании его струей той же жидкости от скорости исгечелия струи иа насадка. Как видно, и в этом случае существуют критиче-окие условия, определяемые скоростью истечения струи из насадка, при которых тушение не наступает. Это явление можно объяснить тем, что резким перемешиванием при критических условиях нельзя обеспечить снижение температуры в верхнем слое жидкости ниже температуры воспламенения. [c.239]

Другие результаты. Проводились многочисленные исследования устойчивости течений в горизонтальных пористых слоях для самых различных типов граничных условий. Так, Вебер [74] исследовал зависимость критического числа Рэлея от температур на верхней и нижней граничных поверхностях, если их задавать в виде линейных функций горизонтального расстояния х. Влияние дополнительного горизонтального течения, наложенного на пористую среду, исследовалось в работе [64]. В работе [47] изучались особенности равномерного вертикального течения, проходящего через пористую среду. Было установлено, что с увеличением соответствующих параметров вертикального сквозного потока критич ское-Ш4Ст1Ш-Т эл "всгзрастаетг Пап[ в рше этого сквозного потока по отношению к направлению действия силы тяжести не оказывало влияния на Ка . [c.383]

В рассмотренных вариантах типа III трехфазная линия располагалась между кривыми давления паров чистых компонентов. В некоторых случаях она лежит выше линий насьщения компонентов, что свидетельствует о гетероазеотропии. При этом возможны две ситуации, изображенные на рис. III.24 а —трехфазная линия доходит до температуры более высокой, чем температура критической точки первого компонента б — температура конечной критической точки меньше критических температур обоих чистых компонентов. Интересной особенностью систем, имеюш их диаграммы этого типа, является то, что давление пара при ге-тероазеотропном равновесии вблизи верхней конечной критической точки больше суммы давлений паров чистых компонентов при той же температуре. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология