Железо структура

Железо. Структуру берлинской лазури и других комплексных ферроцианидов см. стр. 516. [c.266]

Соединения типа л-комплексов могут также образовываться при участии ароматических молекул, не имеющих циклического строения. Так, например, молекула бутадиена Н2С = СН—СН=СНа образует устойчивое соединение с молекулой карбонила железа, структура которого показана на рис. 21.17, в. [c.261]

Сплавы расположены в алфавитном порядке символов элементов. В качестве первого компонента в каждой системе выведен металл группы железа. Структура расположения материала одинакова для всех систем и указана ниже. [c.216]

Примером твердого раствора внедрения может служить мартенсит — твердый раствор углерода в железе. Структура его показана на рис. 17.17 это идеальная структура, в которой один атом углерода приходится на каждые два атома железа. Из рисунка видно, что атомы железа расположены приблизительно так же, как в а-железе, т. е. они образуют объемноцентрированную структуру. Атомы углерода расположены в центрах горизонтальных граней элементарной кристаллической ячейки. Наличие атомов углерода в этих, а не в боковых гранях, приводит к тому, что [c.529]

Мессбауэровские измерения [73] дают единственное значение в данном составе и никакой изменяющейся с концентрацией железа структуры, что вытекает из модели дальнодействующей поляризации решетки Рс1. [c.161]

Для образования карбонила железа (структура атома железа 2, 8, 14, 2) также энергетически более (выгодным оказывается предварительный переход двух электронов из 45 в Зб/-состояние. Однако у свободного атома железа в З -состоянии находятся четыре холостых электрона [c.10]

Шесть вакантных орбиталей железа (Ре ) участвуют разовании шести связей по донорно-акцепторному ти-Ферроцен не разлагается при нагревании до 470 °С, йчив к кислотам, основаниям, обладает химическими ствами, характерными для бензола Кроме железа, структуры типа сэндвича (металлоце-с циклопентадиенилий анионом образуют и другие ме-, например, N1, Т1, Со, Ки, Оз, Мо, Мп, V, КЬ, 1г и др бильность металлоценов зависит от металла и степени окисления, наиболее устойчивыми являются ферроцен, ноцен, осмоцен, так как в этих соединениях Ре , Ки , [c.385]

Кобальт дает главным образом триметильное производное Со(СЫ)з(СЫСНз)з в мягких условиях аналогичное соединение Ре(СЫ)2(СНСНз)4 дает железо. Оба эти соединения получены в двух стереоизомерных формах в случае железа структуры LX и LXI были подтверждены исследованиями дифракции рентгеновских лучей. [c.594]

Установлено, что вюстит FeO при газовой коррозии обладает меньшим защитным действием, чем Рез04 и РегОз строение решетки вюстита в меньшей степени препятствует диффузии атомов. Наиболее плотной упаковкой, т. е. меньшими расстояниями между узлами решетки из простых окислов железа, обладают Рез04 и у-РезОз. Оба эти окисла имеют одинаковую кристаллическую решетку кубической системы. Различие в строении решеток этих окислов состоит в том, что в магнетите чередуются атомы двух- и трехвалентного железа, а в у-РегОз находятся только атомы трехвалентного железа. Структура решетки а-РегОз ромбоэдрическая. [c.29]

Даже в сильно окисляющих средах (концентрированная HNO3) получаются слои толщиной не более 80—200 A но уже при 80 А достигается полное покрытие поверхности. Для процесса пассивации железа структура окисной пленки имеет большее значение, чем ее толщина [213]. [c.74]

Замечании в этом разделе относятся главным образом к соединениям, образующим структуры внедрения и не содержащим железа. Структуры внедрения железа, имеющие чрезвычайно важное техническое значение, описаны очень кратко в заключительном разделе. Температура плавления и твердость некоторых соединений, имеющих структуры внедрения, также приведены ниже. Эти соединения могут быть получены нагреванием тонко измельченного металла с углеродом или бором, или в токе аммиака до температуры около 2200°С для карбидов, 1800—2000° для боридов и 1100—1200° для нитридов. Другим способом получения является нагревание металла (в виде проволоки) в атмосфере какого-либо углеводорода или азота. Твердый раствор состава 4ТаС- -2гС плевится при чрезвычайно высокой температуре, равной 4215° К- Эти соединения химически очень инертны, за исключением случая воздействия окислителей они обладают высокой электропроводностью, понижающейся с повышением температуры так же, как и у металлов некоторые из этих соединений обладают сверхпроводимостью. В приведенной ниже таблице дана твердость по шкале Мооса. По этой шкале алмаз имеет твердость 10. [c.653]

Прямой реакцией Ре (СО) 5 или Рез(СО)12, например, с циклогептатриеном, азуленом, тиофеном получены новые органические комплексы железа. Структура этих соединений сходна со структурой ферроцена имеются сообщения о соединениях с пяти-, шести-и семичленными циклами, имеющих сэндвич -структуру Ч Цикло-октатетраен образует комплексы с карбонилом железа, содержащие восьмичленные кольца Известны инденильные и тетрагидроинде-нильные соединения железа, имеющие спиро-структуру . [c.162]

Изучена сохранность структуры пористых кристаллов железосодержащих фожазитов как в процессе приготовления их путем ионного обмена, так и после проведения на них реакций синтеза аммиака [404]. Дифрактограмма исходных железозамещенных форм указывает на то, что структура пористых кристаллов не разрушалась после введения в них ионов трехвалентного железа через роданид железа. Структура кристаллов фожазита разрушалась при прогреве их в потоке азото-водородной смеси и после проведения синтеза аммиака при температуре 450° С и выше. Разрушение, как замечено в работе [404], обусловлено процессом дегидроксилирования [129] образовавшихся водородных форм при пр гоеве железозамещенных фожазитов в восстановительной среде [c.165]

При значениях pH около 8, наиболее подходящих для измерения кислотности метагемоглобина, свободные кислотные и основные центры пептидных звеньев глутаминовой кислоты и лизина будут ионизованы и ионные заряды этих звеньев будут равны —1, О и +1 соответственно. Ионные заряды находятся на расстоянии 28,5А (2,85 нм) от атома железа структуры гема при замене гемоглобина 3 на А и С на 8 вводятся две дополнительные единицы положительного заряда на расстоянии. 30 А (3 нм) от ионизирующегося ОИ-центра. На таких расстояниях можно полностью пренебречь межмолекулярными силами любого типа, которые с расстоянием ослабевают быстрее, чем кулоновские силы, и таким образом остается чистый эффект поля. Это пример одного из редких случаев в физической органической химии, когда большая величина молекулярного веса способствует количественному исследованию. Только в случае большой молекулы с жесткой структурой возможны такие большие внутримолекулярные расстояния, которые можно измерить с большой точностью. Другим упрощающим обстоятельством является то, что форма глобулы протеина хорошо аппроксимируется эллипсоидом с осями, равными 64, 55 и 50 А (6,4, 5,5 и 5,0 нм). Следовательно, диэлектрическую проницаемость, от которой зависит взаимодействием между переменным зарядом с известным положением и местом кислотно-основной диссоциации, можно точно вычислить. [c.918]

Влияние проникающей радиации на гемоглобин. Наиболее чувствительны к проникающей радиации молодые формы эритроцитов. Под ее влиянием замедляется эрит-ропоэз, снижается использование железа. Структура гемоглобина претерпевает изменения атом железа окисляется, порфириновое кольцо разрушается, щелочной белок — глобин — деформируется. Возникает тяжелая форма анемии. Повышается уровень гепарина, а активность тромбокиназы понижается, уменьшается и количество тромбоцитов. [c.187]

Ф. Эфраим [118] принимает для карбонилгалогенидов железа структуру [Ре(СО) 4 2]. В. Клемм [127] и В. Хибер [152, 278] склоняются в структуре [Ре(СО)4] 2 с явно выраженными ионными связями и рассматривают карбонилгалогениды в качестве комплексных соединений двухвалентного железа. [c.114]

На фиг. 7 представлена диаграмма состояния системы цинк—железо. Структура приготовленного сплава согласно диаграмме состояния должна состоять из кристаллов интерметаллического соединения Ре2.П7 и эвтектики (Ре2п7- -твердый раствор железа в цинке). Растворимость железа в цинке при =100° С равна примерно 0,004% при комнатной температуре растворимость железа в цинке еще меньше. Химический состав эвтектики близок к чистому цинку (0,018% Ре), следовательно, практически можно считать, что структура выбранного сплава состоит [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология