Изотермы адсорбции хлороформа

Рис. IV- . Изотермы адсорбции и-хлоранилниа (/), бензола (2), нитробензол ла (5), я-хлорфеиола 4), хлороформа (5) на угле КАД из водных растворов в координатах уравнения Дубинина —Радушкевича.

Рассчитайте и постройте характеристические кривые для бензола п хлороформа, а также изотерму адсорбции хлороформа при 293 К по данным адсорбции бензола на микропористом активном угле при 293 К [c.71]

Несмотря на то, что в последнее время появилось много работ, посвященных адсорбции полимеров на различных твердых поверхностях [133, 141—143, 164, 187—190, 194, 195], достаточной ясности в теории адсорбции полимеров еще нет. (Основными факторами, влияющими на адсорбцию полимеров на различных поверхностях, являются молекулярный вес полимера, концентрация раствора, тип растворителя, температура и, разумеется, природа адсорбента и адсорбтива У Рассмотрим вначале основные закономерности адсорбции полимеров из разбавленных растворов. Как правило, изотермы адсорбции из разбавленных растворов представляют собой кривые, достигающие насыщения при определенных концентрациях. Толщина адсорбционного слоя значительно превышает размеры мономолекулярного слоя. В связи с этим было предложено несколько моделей структуры адсорбционных слоев [142, 144—148, 182, 183]. При сильном взаимодействии макромолекулы с поверхностью возможно ее разворачивание под влиянием адсорбционных сил [149]. Такая молекула лежит на поверхности плашмя, причем адсорбируется несколько слоев молекул. ]Иожно представить себе, что адсорбированная макромолекула имеет форму статистического клубка [147, 148, 152, 153, 163]. И наконец, адсорбированная макромолекула может образовывать складки, будучи связана с поверхностью только несколькими сегментами. Последний случай наиболее вероятен для длинноцепных гибких макромолекул полимеров [144—146, 150, 163]. В частности, подобный характер адсорбции был экспериментально обнаружен в системе кремнезем — полиметилмет-акрилат [151] и подробно рассмотрен в работах Симхи, Фриша и Эйриха [144-146]. Поскольку конформация полимерной цени в растворе зависит от природы растворителя, этот фактор оказывает существенное влияние на характер адсорбции. В разбавленных растворах в плохих растворителях макромолекулы вследствие меньшего взаимодействия с растворителем более свернуты и адсорбируются в большей степени. Так, для политриметиленади-пипата хорошим растворителем является хлороформ, плохим — толуол. В последнем случае адсорбция на стекле оказывается в 5 раз больше [143]. Но иногда наблюдается обратная зависимость адсорбция нолидиметилсилоксана на стекле [154] из бензольного раствора (плохой растворитель) меньше, чем из четыреххлористого углерода (хороший растворитель). Это явление авторы объясняют конкурирующей адсорбцией растворителя на поверхности адсорбента, что препятствует адсорбции полимера. [c.23]

Рис. 148. Изотерма адсорбции хлороформа из растворов в четыреххлористом углероде на активированном угле [4].

Рис. 43. Парциальные изотермы адсорбции хлороформа (2) и нитробензола (2) из водных растворов на угле НАД.

Электростатическое взаимодействие между молекулами, обладающими постоянными дипольными моментами, и значительной мере, если не полностью, объясняет стабильность двойных молекул карбоновых кислот в газообразном состоянии и растворах. Оно помогает также при истолковании изотерм адсорбции полярных молекул или описании поведения смесей таких жидкостей, как ацетон и хлороформ. [c.277]

На рис. 147 и 148 приведены и-образные изотермы, которые также часто встречаются на практике. Адсорбция хлороформа отрицательна во всем интервале концентраций очевидно, что адсорбция второго компонента — четыреххлористого углерода — должна быть положительна во всем интервале мольных долей от нуля до единицы. [c.315]

Рис. 2. Изотермы адсорбции ге-хлоранилина (i), бензола (2), нитробензола (3), л-хлор-фенола (4) и хлороформа (5) из водных растворов на угле КАД в координатах уравнения Дубинина

В разбавленных растворах полимеров в плохих растворителях макромолекулы более свернуты, имеют меньшие размеры и вследствие меньшего взаимодействия с растворителем, как правило, адсорбируются в большей степени, чем из хорошего растворителя. Из рис. 23, на котором представлены изотермы адсорбции полиэфиров на стекле из хорошего (хлороформа) и плохого (толуола) рас-творителя, видно, что величина адсорбции из плохого растворителя в 2—4 раза больше, чем из хорошего. [c.38]

При исследовании диэлектрической изотермы силикагеля, сорбировавшего пары веществ, диэлектрические проницаемости которых в случае нормальной жидкости образуют ряд возрастающих значений (бензол, хлороформ, ацетон, вода), оказалось, что даже при самых малых измеряе-емых величинах адсорбции порядка долей монослоя диэлектрическая проницаемость системы растет пропорционально объемной концентрации и величине диэлектрической проницаемости вещества в обычном жидком состоянии (рис. 1). [c.236]

Рис. 35. Изотермы адсорбции паров хлороформа (/), бензола (2). диоксана (3) и метанола (4) на аэросиле.

На рис. 53 представлены изотермы адсорбции одного нз полиэфиров, исследованных Стромбергом (73), нз растворов в хлороформе на различных адсорбентах. Наибольшая адсорбция наблюдается на стекле — адсорбенте с наи- [c.65]

Рис. 8. Изотермы адсорбции хлораля (а) и хлороформа (б) углем КАД-йодный из водных растворов.

Рис. 83. Изотермы адсорбции полиметилметакрилата стекловолокном из растворов в ацетоне (1—3) н хлороформе (4, 5) в координатах уравнения Фрейндлиха

Рассмотрение изотерм адсорбции кофеина из различных растворителей показывает, что хлороформ и дихлорэтан могут быть использованы как десорбирующие агенты. Спирт для этой цели не подходит, поскольку изотерма адсорбции кофеина из него лежит близко к изотерме адсорбции кофеина из экстракта и значительно выше таковых для хлороформа и дихлорэтана. Одно из главных сопутствующих кофеину в чайных экстрактах веществ (таннин) почти не адсорбируется на применявшемся угле, но вследствие присутствия других балластных веществ (смолистые, пектиновые, хлорофилл) и образования пленки из растительных коллоидов вокруг частиц адсорбента адсорбция [c.539]

Рис. 34. Изотерма адсорбции углем хлораля (а) и хлороформа (б) из их водных растворов.

Для определения эффективности обоих способов очистки были получены изотермы адсорбции хлораля и хлороформа из водных растворов на угле КАД-йодный. Адсорбция хлораля на угле измерялась в статических условиях. Кривые изотерм адсорбции хлораля и хлороформа при 24°С приведены на рис. 8, а, б. [c.52]

Рис. 1.5. Изотермы адсорбции полистирола из толуола (1), циклогексана (2) и поликарбоната из хлороформа(3)

На рис. 1.9 представлены изотермы адсорбции ii) и доли связанных сегментов (б) для адсорбции ПБМА из хлороформа (i) и смеси с каучуком в хлороформе. Как видно из рисунка, наблюдается инверсия величины адсорбции в зависимости от концентрации раствора. Анализируя причины такой инверсии, необходимо иметь в виду, что введение каучука в растворы ПБМА эквивалентно ухудшению термодинамического качества растворителя. [c.44]

Рис. 15. Изотермы адсорбции /г-хлор-фенола (- ), п-хлоранилина (2), нитробензола (3), хлороформа (4) и бензола (5) из водных растворов на активном угле КАД при 25° С в координатах уравнения Дубинина — Радушкевича.

Полученные изотермы вытеснения имеют достаточно пологий характер, что, по нашему мнению, связано с выбором вытеснителей средней вытесняющей силы, образующих с поверхностью адсорбционные связи, близкие по прочности к тем, которые образуют звенья ПММА. Среднее значение при адсорбции из ССЦ составило 4,2кТ, что в 1,5-2,0 раза больше, чем при адсорбции из хлороформа. [c.153]

На рис. IV-] в координатах уравнения Дубинина — Радуш-кевича приведены изотермы адсорбции п-хлораиилина, бензола, нитробензола, л-хлорфенола и хлороформа из водных растворов на угле КАД [И]. [c.78]

Более значительные изменения в структуре геля были получены Харбардом и Кингом [ ] в их опытах по последовательно адсорбции. На рис. 121 приведены их результаты для адсорбции хлороформа на геле окиси хрома. Как форма изотерм, так и количество адсорбированного вещества резко изменяются при переходе от низких давлений к высоким. Это указывает на значительные изменения как поверхности, так и структуры пор геля. [c.552]

Уравнение (IV,17) приближенно описывает изотермы адсорбции на однородной поверхности графитированных саж аргона [56, 57], криптона [56], ксенона [58], двуокиси углерода, шестифтористой серы [13], метана, этана [59, 60], этилена [59], пропана, бутана и изобутана [60], бензола [И], неопентана [61], диэтилового эфира [62], четыреххлористого углерода [11, 61, 63], хлороформа и фтор-хлорметана [11]. Поэтому его можно использовать и для приближенного описания изотермы адсорбции на однородном участке г. Для каждого г-го однородного участка поверхности надо различать свое значение константы Генри уравнения (1У,17), определяемое энергией е, взаимодействия адсорбат — адсорбент. Далее пред-полгагается [11], что отношение констант двухмерного состояния и учитываюш ее взаимодействие адсорбат — адсорбат, можно вычислить из отношения соответствуюш,их трехмерных констант ау и Ьу по уравнению [И] [c.168]

Рис. 1.4. Изотерма адсорбции [143] полиэтилен-о-фталата из раствора в хлороформе при 30 °С на необработанной (i) и термообработанной при 450 °С (2) двуокиси кремния.

Соответствующие исследования Палмера и Кларка 3 над адсорбцией спиртов, ацетона, бензина, хлороформа и т. п. над порошком стекла с точно измеренной поверхностью в общем подтвердили справедливость теории Лангмюра. Формула RT-ig(pajp) = onst. — kx, в которой Ps —выражает давление насыщения а х —количество адсорбированного вещества, оправдывается в широких пределах давления. Изотерма адсорбции, следующая этому соотношению, свидетельствует об адсорбции, равной нулю, для некоторого минимального давления рь. Это минимальное давление для метилацетата равно 0,1 мм, а для циклопентана—11 мм. [c.555]

Это позволяет использовать изотермы адсорбции -хлоранили-на, а также таких малорастворимых веществ, как нитробензола и хлороформа, для нахождения характеристического размера микропор гидрофобных адсорбентов. [c.36]

На рис. 54 кривая 1 представляет зависимость концентрации хлороформных растворов кофеина, получающихся при противоточной экстракции его хлороформом из водных растворов, считая, что состояние равновесия достигается во всех случаях кривая 2 — изотерма адсорбции кофеина на применявшемся угле из воды при 17 кривая 3 показывает, какой концентрации может быть получен хлороформный элюат при десорбции кофеина с угля. При сопоставле- [c.539]

Для сравнения эффективности обоих способов очистки были получены изотермы адсорбции хлораля и хлороформа из водных растворов на угле КАД-иодный (рис. 34). Адсорбцию хлораля на угле измеряли в статических условиях. Регенерацию фильтров проводили обработкой паром при 110—112°С. Сточную воду подавали на адсорбцию после предварительного отстаивания в рас-слаивателях (без отдувки). [c.135]

Ранее Эгри [105] и Бейтмен [106] указали, что окисление сернистых соединений приводит к заметному увеличению адсорбционной способности их по сравнению с ароматическими углеводородами. Этот вопрос глубоко и всесторонне был исследован Гальперном с сотрудниками [107]. Авторами были измерены статическим методом изотермы адсорбции для бензола, хлороформа, дибензотиофена, дибензилсульфоксида и дифенилсульфоксида из разбавленных растворов на силикагеле АСМ и окиси алюминия. Результаты показали, что адсорбция сульфоксидов намного выше, чем адсорбция бензола, хлороформа и дибензотиофена. Это позволило прийти к [c.35]

Показана возможность определения адсорбционных характеристик (изотермы адсорбции, энергия адсорбции, удельная поверхность адсорбента) твердых в-в (в том числе керамических материалов) и отмечены преимущества метода ГХ по сравнению с весовым и манометрич. определениями (быстрота, точность измерения, простота аппаратуры). Показано, что форма пика и величина удерж, объема хлороформа при адсорбции на смеси РЬО — корунд зависят от т-ры приготовления смеси, а удерж, объем -бутана при адсорбции на AI2O3 — от т-ры прокаливания, что говорит о возможности контроля качества керамических материалов с помощью хроматографии. [c.156]

Исельштейн[ 2] измерила адсорбцию сероуглерода, пентана и хлороформа на порошке флинтгласса, поверхность которого была ранее определена Шельте, и установила, что для всех трех паров вблизи давления насыщения образуется адсорбционный слой толщиной более чем в 30 молекул. При рассмотрении изотерм видно, что здесь и мела место полимолекулярная адсорбция, однако Исельштейн переоценила [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология