Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Катализ места их в периодической

    Интенсивно развиваются представления о катализе с участием переходных металлов . Каталитическое действие и своеобразие свойств и /-металлов, сплавов и образующихся активных поверхностных структур определяются местом (-элементов в периодической системе, электронным строением их атомов. За последнее десятилетие возрос интерес к применению в качестве гетерогенных катализаторов не только традиционных платиновых металлов, но и других металлов -элементов .  [c.185]


    В признание открытий в атмосфере различных инертных газов и определения их места в периодической системе элементов Б признание заслуг в развитии органической химии и химической промышленности, благодаря работам по органическим красителям и гидроароматическим соединениям В признание большого объема исследований, получения элемента фтора и введения в лабораторную и промышленную практику электрической печи, названной его именем В признание работ по биологической химии н открытия внеклеточной ферментации За исследования в области распада элементов и химии радиоактивных веществ В признание работ по катализу, а также за исследования основных принципов управления химическим равновесием и скоростями реакций [c.701]

    Положение никеля в периодической системе элементов и некоторые физические свойства закиси никеля указывают на пригодность этого вещества в качестве катализатора в окислительно-восстановительных реакциях. Закись никеля постепенно занимает все более и более важное место в гетерогенном катализе. Ее обычно получают термическим разложением соли или гидроокиси никеля, т. е. так же, как и большинство окислов металлов, используемых в качестве катализаторов. Большая часть экспериментальных работ проводится обычно на металлических пленках, окисленных в большей или меньшей степени. При этом, вероятно, за редкими исключениями существует очень небольшая аналогия в строении между промышленными контактами и пленками окислов. Поэтому нам казалось необходимым предпринять ряд экспериментов на окислах металлов, полученных термическим разложением соединений металлов. Мы уже наблюдали [1] заметные различия в свойствах между закисью никеля, полученной этим методом, и закисью никеля, полученной в форме пленки на металлическом никеле [2]. В настоящее время исследуются другие окисные катализаторы, такие, как СпгО и СиО. [c.517]

    Для переработки отходящих газов с низким содержанием (1—3%) на одном из медеплавильных заводов проходит опытно-промышленную проверку способ нестационарного окисления. Этот способ разработан в институте Катализа СО АН СССР с целью снижения капитальных и эксплуатационных затрат в производстве серной кислоты из низкоконцентрированных сернистых газов металлургических и других производств. В нестационарном способе конверсия диоксида серы осуществляется только за счет тепла химической реакции. Неподвижный слой катализатора предварительно разогревают до 420— 520 °С и процесс конверсии ведут в нестационарном режиме — при периодическом изменении мест ввода и вывода сернистых [c.295]


    Далее автор прослеживает эту способность у элементов, стоящих на первых местах периодической системы, начиная с водорода. Он ссылается на монографию Беркма-на, Морелла и Эглоффа Неорганический и органический катализ (Нью-Йорк, 1940 г.), в которой сделана интересная попытка рассмотреть, как размещаются в периодической системе наиболее типичные промоторы и яды. В табл. 4 промоторы обведены сплошной рамкой, а яды — прерывистой. Некоторые элементы, например сера, мышьяк, висмут, представляют собой яды для очень многих катализаторов, по крайней мере металлических. Из приведенной таблицы видно, что яды размещаются главным образом справа и внизу периодической системы элементов. [c.127]

    Не только магнитные, но и каталитические свойства разбавленных атомизированных слоев металлических катализаторов на дисперсных носителях Существенно определяются электронной структурой атома — его местом в периодической системе Менделеева и наличием холостых электронов. Роль электронного строения атомов в разведенных слоях особенно отчетливо проявляется при катализе смешанными слоями и в явлении спинового отравления , найденного Зубовичем [53]. При этом адсорбционные катализаторы, содержащие весьма каталитически активные атомы с неспаренными электронами, например атомы серебра, начинают сильно снижать (иногда почти до нуля) каталитическую способность других также весьма активных атомов с неспаренными электронами, например Р1. Этот вид взаимного отравления в результате спаривания электронов контрастно проявляется в смешанных слоях серебра с платиной и палладием при распаде перекиси водорода. Также действуют атомы меди, обладающие одним неспаренным электроном, но ионы меди, лишенные этого электрона, почти не оказывают токсического действия. Резкий провал парамагнитизма слоя в области отравления и его рост в области активации экапериментально демонстрирует определяющую роль спин-валентности в катализе. [c.27]

    В монографиях и периодической литературе, посвященных вопросу катализа, отводится незначительное место технике производства катализаторов и физико-химиче- > скому обоснованию отдельных операций этого производства. Наиболее разработанной теорией приготовления катализаторов является теория пересыщения С. 3. Рогинского. Она обосновывает методы приготовления наиболее активного контакта, но не указывает пути получения катализаторов с заранее заданными другими свойствами. Это, пожалуй, и невозможно сделать настолько многообразны свойства различных катализаторов и так не похожи друг на друга способы приготовления отдельных контактов. В этом вопросе, видимо, следует идти по пути разработки физико-химических основ производства (и лабораторного приготовления) отдельных видов или отдельных групп родственных катали -1аторов. Насколько нам известно, в этом направлении предприняты еще очень робкие шаги. [c.84]

    Земле. Согласно этой гипотезе, на поверхности частиц глины могло происходить образование полипептидов из отдельных аминокислот, растворенных в окружающей воде. Предполагается, что поверхность алюмосиликатных пластин может служить и шаблоном, и катализатором при,образовании длинных пептидных цепей или белков. Эта гипотеза исследовалась экспериментально (см. в работе [20]). Добавляя к раствору различных глинистых минералов небольшое количество аминокислоты (глицина),авторы проводили затем циклическую гидратацию и дегидратацию при одновременном периодическом изменении температуры. В контрольных экспериментах проводились циклы нагрева и охлаждения без изменения влажности. Было обнаружено, что наибольшее количество пептидов возникало в условиях, когда глина подвергалась периодическим изменениям и температуры, и влажности. На основании этих экспериментальных данных авторы предположили, что флуктуации температуры и влажности приводили к распределению и перераспределению аминокислот на поверхности частиц глины, что спосо твовало связыванию аминокислот в пептидные цепи. При добавлении воды освобождаются активные места на поверхности алюмосиликатных пластин, в которых происходит каталю при образовании пептидов из аминокислот. При повышении температуры вода испаряется и возникают новые места для катализа, доступные для других аминокислот, которые присоединяются к существующим цепям или образуют новые цепи. Поскольку в условиях древней Земли в воде присутствовало несколько сортов аминокислот, эти циклы флуктуирующей температуры и влажности могли привести к образованию сложных пептидов и предшественников больших белковых молекул. [c.61]

    Катализаторами гидрирования являются по преимуществу металлы VIII и VI групп периодической системы. При кристаллографическом анализе этих элементов было обнаружено сходство кристаллических решеток и близкие значения междуатомных расстояний в них. Это обстоятельство позволило представить механизм гидрирования, исходя из общих положений гетерогенного катализа, следующим образом. Поверхность катализатора адсорбирует молекулу олефина по месту двойной связи (наиболее ненасыщенная часть молекулы). В результате хемосорбции происходит раскрытие двойной связи и образование у каждого углерода по одной новой связи, которые насыщаются атомами металла, как показано на схеме [c.258]


    Таким образом, для осуществления катализа необходимо, чтобы между субстратом и катализатором возникали достаточно сильные связи, чтобы могла произойти заметная поляризация, или отток электронного облака от основной связи А—В. В ряде случаев причиной этого является образование ковалентных связей между субстратом и некоторыми функциональными гругшами фермента. В других случаях мы сталкиваемся с так называемой координационной связью, являющейся причиной образования комплексных соединений. Простетической группой множества ферментов является атом или ион металла (железо, марганец, медь, кобальт, молибден и др.). Все эти металлы относятся к так называемым переходным группам в периодической системе. Все они замечательны тем, что содержат неспаренные электроны (или незаполненные места) в с1-оболочке. Вследствие этого ионы переходных металлов способны образовывать дополнительные. ковалентные связи с атомами, служащими донорами электронов, т. е. предоставляющими для связи неподеленную электронную [c.167]

    Значение геометрии кристаллической решетки контактов было понято уже давно Учет периодического строения решетки контактов и ее симметрии является исходным пунктом геометрической теории катализа, созданной Баландиным в 1927 г. [1, 2]. Одно из основных положений этой теории состоит в том, что расположение атомов на поверхности контакта должно определенным образом соответствовать геометрии молекул, адсорбированных на этой поверхности. Только в этом случае может иметь место соответствующая, деформация этих молекул и ослабление связей между их атомами, ведущее к повышению реакционной способности. Эта теория Ьразу объяснила каталитическую активность переходных металлов, кристаллизующихся в pens [c.118]

Смотреть страницы где упоминается термин Катализ места их в периодической: [c.339]    [c.33]   
Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте