Стекло кислотная ошибка

Зависимость потенциала стеклянного электрода от pH выражается кривой с минимумом (рис. 8). Положение максимума зависит от сорта стекла и определяется величиной Таким образом, в щелочных растворах (pH > 12) измерения pH со стеклянным электродом приводят к так называемой "щелочной ошибке". Аналогично при pH < О наличие минимума создает "кислотную ошибку", которая, по-видимому, связана с анионной функцией стеклянного электрода в сильнокислой среде. [c.52]

Отклонение от водородной функции стеклянного электрода определяется сортом стекла и отношением активностей ионов водорода и металла в растворе. Такое отклонение носит название "щелочной или кислотной ошибки " стеклянного электрода. [c.97]

В сильно кислой среде при pH < О линейная зависимость 8ст. = / (pH) нарушается (кислотная ошибка). Предполагается, что в сильно кислой среде концентрация ионов Н+ в обменном слое стекла становится настолько высокой, что в него внедряются также и анионы. [c.198]

Трода, образуется пленка во внешней части гелевого слоя, что приводит к появлению еще одной составляющей сопротивления. Это отмечается в растворах соляной кислоты как в воде, так и в изопропаноле. С другой стороны, при травлении плавиковой кислотой поверхностное сопротивление стекла уменьшается, но при малых концентрациях влияние водных растворов HF на сопротивление стекла незначительно. В изопропаноле же наблюдается возрастание поверхностного сопротивления стекла вследствие обработки плавиковой кислотой, очень большое для электродов с развитым гелевым слоем и умеренное для травленых электродов. Кислотная ошибка, обусловленная действием НС1, ничтожна для вымоченных электродов марки 201, мала для травленых электродов LOT, велика для вымоченных электродов LOT. [c.279]

II слабощелочных растворов. При больших pH наблюдаются отклонения от этого уравнения, значения которых зависят от сорта стекла, природы катионов раствора и pH среды. Эти отклонения называются щелочной ошибкой стеклянного электрода. В сильнокислых средах наклон зависимости Лет — pH также не совпадает с предс1йзываемым уравнением ( 1.67). Однако эта кислотная ошибка не зависит от природы анионов и катионов. Потенциал стеклянного электрода не искажается в присутствии каких-либо окислительно-восстановительных систем, в растворах солей тяжелых и благородных металлов, так называемых электродных ядов (сернистых, мышьяковистых и других соединений), органических веществ. Стеклянный электрод можно применять в окрашенных и мутных растворах, в средах, не обладающих буферностью, вблизи точки нейтрализации, причем скорость установления стдостаточно велика. Стеклянные микроэлектроды позволяют определить pH в небольших объемах жидкости и очень удобны для измерения pH в биологических объектах. [c.155]

Опыты с электродами марки Ingold LOT и 201 показали, что травление вымоченного электрода в течение 2 мин 5% раствором HF уменьшает поверхностное сопротивление, так как при этом поверхностные слои снимаются. Поверхностное сопротивление возникает на фазовой границе между гелевым слоем и толщей стекла, когда электрод функционирует как идеальный Н -селективный. В тех растворах, где можно наблюдать кислотные ошибки элек-278 [c.278]

Ряд исследователей представили информацию о щелочной ошибке стеклянных электродов в неводных средах. Так, Вегман и др. [85] изучали щелочную ошибку в уксусной кислоте. Харлоу [86] исследовал влияние малых количеств иона калия в титранте (0,25 М. гидроксид тетрабутиламмония) на электродную функцию в смеси 80% пиридина и 20% изопропанола и обнаружил уменьшение чувствительности электрода к изменениям кислотности. Величина эффекта изменялась от электрода к электроду и зависела от состава стекла и предварительной его обработки. Систематическое изучение щелочной ошибки стеклянного электрода в изопропаноле проводили Карлберг и Юханссон [87], которые сравнивали поведение стеклянного и водородного электродов в изопропаноле. Ими установлено, что стеклянные электроды, показывающие малую щелочную ошибку в воде, в изопропаноле ведут себя идеально. Двухвалентные ионы вызывают меньшие отклонения потенциала от его идеального значения, чем одновалентные. При перенесении электродов из щелочных в кислотные растворы наблюдается гистерезис, но это явление не отмечается при обратном перенесении. Таким образом, титрование следует проводить от кислотных к щелочным растворам, а не наоборот. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология