Определение малых количеств щелочных металлов

Некоторые металлы, например щелочные, довольно легко реагируют с водой и окисляются. Другие осаждаются в обычных условиях электроанализа медленно или неколичественно (например, висмут, хром, железо). Поэтому применение электролитического осаждения в анализе ограничено. Кроме определения названных и некоторых других металлов, практическое значение имеет также определение малых количеств некоторых металлов путем так называемого внутреннего электролиза. [c.215]

Метод пригоден для количественного определения тория в присутствии других р.з.э. [53, 54, 57, 60, 355, 413, 569], а также щелочных металлов, бора, бериллия и мышьяка [1135. При определении малых количеств тория в присутствии больших количеств урана получаются заниженные результаты. Цирконий должен быть предварительно отделен, в противном случае полнота осаждения тория не достигается [876, 1096] титан, по-видимому, не мешает [876]. [c.32]

Наиболее интенсивная линия N1 3414,76 А (табл. 76) появляется при концентрации около 0,001%. Она расположена в удобной для измерения области и в отсутствие кобальта успешно используется для определения малых концентраций никеля. Чтобы снизить уровень фона в данной области спектра, целесообразно ввести в пробу большое количество щелочных металлов. При наличии в пробе около 0,5% кобальта линией N1 3414,76 А невозможно пользоваться из-за наложения на нее линии Со 3414,74 А. Это следует иметь в виду при использовании кобальта в качестве внутреннего стандарта. [c.254]

Солянокислый фильтрат выпаривают досуха и разрушают аммонийные соли выпариванием с несколькими каплями раствора карбоната натрия. Избыток карбоната разлагают и выпавшую двуокись марганца переводят в раствор добавлением соляной кислоты и одной капли сернистой кислоты. После удаления выпариванием соляной кислоты осаждают марганец карбонатом натрия в кипящем растворе. Если присутствует цинк, его можно отделить от марганца после взвешивания осадка. Для тех малых количеств марганца, с которыми обычно имеют дело, способ осаждения карбонатом натрия следует предпочесть методам осаждения бромом и фосфатом натрия как более быстрый и одинаково точный. При определении малых количеств марганца, которые обычно присутствуют в горных породах, ошибкой, вызванной адсорбцией щелочных металлов выпадающим осадком, можно пренебречь. [c.961]

Обратное титрование нитратом ртути(П) в щелочной среде. Определение малых количеств висмута и анализ его бинарных сплавов с другими металлами. [c.176]

Обратное титрование нитратом ртути в щелочной среде. Определение малых количеств лантана и анализ его двойных смесей с некоторыми другими металлами. [c.176]

При разложении руд сплавлением со щелочью и перекисью натрия в процессе определения вольфрама накопляется большое количество солей щелочных металлов и кремневой кислоты, которые мешают определению малых количеств вольфрама (порядка сотых долей процента). [c.197]

Растворимость хлорида лития в различных органических растворителях дает возможность отделять его без особых затруднений от хлоридов других щелочных металлов. Хорошие результаты получаются, если хлориды натрия и калия осаждать из малого объема водного раствора при добавлении смеси этанола и эфира (см. далее, стр. 287) Для такого отделения также должно быть полезно применение ацетона. Наилучший метод отделения лития от магния — осаждение последнего о-оксихинолином в аммиачной среде. При этом одновременно с магнием осаждаются и многие другие металлы. Кальций отделяют, осаждая его в виде оксалата, но вследствие соосаждения лития требуется переосаждение оксалата (иногда повторное). Возможно ли колориметрическое определение малых количеств лития в силикатах, еще не ясно. Известное свойство лития удерживаться в остатке от спекания и в осадках, полученных при разложении по методу спекания с карбонатом кальция и хлоридом аммония, может явиться причиной затруднений. [c.285]

Для получения хороших результатов методом фотометрии пламени необходимо стандартизовать условия, используемые при работе с прибором (давление газа, давление воздуха, соотношение горючего газа и воздуха), а также настройку прибора (ширина щели, разрешающая способность) и условия, используемые для приготовления анализируемого раствора (концентрация кислоты и соли). Влияние других элементов на эмиссию пламени щелочных металлов часто можно уменьшить введением в анализируемый раствор буфера излучения [10], такого, как сульфат аммония. Для точного определения малых количеств одного щелочного металла в присутствии очень большого избытка другого пока еще не найдено простого пути. Очень многие силикатные породы содержат как натрий, так и калий почти в одинаковых, благоприятных для анализа, количествах, и приемлемые результаты для этих двух металлов можно получать совершенно простым методом. [c.79]

В следующих разделах детально изложены методы определения каждого из щелочных металлов. Сначала приведен метод для определения натрия и калия, включающий разложение пробы плавиковой и хлорной кислотами и использование буфера излучения . Этот метод прост в применении и дает хорошие результаты для тех пород, в которых оба элемента присутствуют в средних количествах. Кроме того, включены методы для пород, содержащих малые количества натрия и калия и для определения лития, рубидия и цезия. [c.81]

При определении отдельных. компонентов оптимальное для применяемого метода анализа количество искомого элемента подбирают изменением величины навески руды. При полном анализе из одной навески производятся определения нескольких компонентов с весьма резко отличающимся содержанием каждого из них. Метод определения часто зависит от количества присутствующего элемента. Для малых количеств чаще применяют колориметрические методы (например, В1, Т1) иногда взвешивание небольших осадков дает лучшие результаты, чем применение объемных методов. (например, 2г, 5Ь). Мы можем поэтому различать методы, более пригодные для определения средних и больших количеств, и методы, наиболее удобные для определения малых количеств. Для иллюстрации в табл. 1 приведены различные методы определения некоторых обычных элементов А, Ва, ЗЮг, 5 и щелочные металлы в таблицу не включены, так как эти элементы практически всегда определяются весовыми методами 2, [c.26]

При определении свинца в силикатных породах и биологических материалах, которые содержат только крайне малые количества тяжелых металлов, реагирующих с дитизоном, часто бывает выгодно выделить свинец, экстрагируя его дитизонат из щелочного цитратного раствора (не содержащего цианидов). Раствор дитизоната свинца в четыреххлористом углероде или хлороформе встряхивают затем с разбавленной (0,02 н.) соляной или азотной кислотой. Дитизонат свинца при этом разлагается, и свинец в ионной форме переходит в водную фазу, в которой его легко определить. При этой методике анализа свинец отделяется от меди (дитизонат которой практически не разлагается разбавленной азотной кислотой) и от железа, которое, как уже было сказано, окисляет дитизон в щелочной среде и поэтому должно отсутствовать в растворах, в которых нужно определять свинец. В некоторых случаях нет необходимости в специальном предварительном выделении свинца из раствора, содержащего цианиды свинец определяют непосредственно в присутствии цинка, добавляя цианид и экстрагируя стандартным раствором дитизона. [c.500]

Солянокислый раствор родия(1П) медленно окрашивается в красноватый цвет при нагревании с хлоридом олова(II) Эта реакция пригодна для колориметрического определения малых количеств родия Раствор, окрашенный в красный цвет, сохраняет первоначальную окраску при разбавлении 2 М или более концентрированной соляной кислотой однако при разбавлении относительно большим количеством воды раствор становится желтым. Состав образующихся окрашенных соединений не установлен. Родий в них, очевидно, находится в низшей степени окисления, металл не переходит в коллоидное состояние. Желтые соединения родия переходят в красные при добавлении хлоридов щелочных металлов или соляной кислоты, так что эта реакция обратима. [c.693]

Хроматографический метод позволяет легко сконцентрировать калий и другие щелочные металлы, что применяют для определения его малых количеств в природных водах. 5 л воды пропускают через катионит в Н-форме и промывают малым объемом соляной кислоты и водой. В этом растворе определяют калий каким-либо известным методом. Удовлетворительные результаты достигаются даже при содержании около 1 мг калия в 1 л воды [2143]. [c.125]

Неопытные аналитики часто подвергают дальнейшему исследованию лишь небольшую часть полученного в процессе анализа фильтрата или осадка. Ясно, что тогда в исследуемо.м растворе будет иметься только небольшая доля того количества ионов, которое содержалось в первоначальном растворе. Трудности, с которыми часто приходится встречаться при обнаружении щелочных металлов (иногда находят лишь следы их), в большинстве случаев происходят именно от этой ошибки и гораздо реже — вследствие того, что для анализа было взято слишком мало испытуемого вещества. Исследование всего получаемого фильтрата необходимо еще и потому, что по количеству осаждаемых из фильтрата в дальнейшем осадков можно приблизительно определить относительное содержание ионов в анализируемом растворе. Само собой понятно, что это возможно осуществить лишь в том случае, если потери при разделении ионов незначительны и реакции производятся или со всей жидкостью, содержащей данные составные части, или же с определенной долей ее. Поэтому полученные осадки следует тщательно промывать, а промывные воды (если нужно, выпарив их предварительно) подвергать дальнейшей обработке вместе с фильтратом. [c.62]

Например, при определении калия, рубидия и цезия осаждением хлорной кислотой из водно-спиртовых растворов приходится предварительно удалять почти все элементы, соли которых мало растворимы в разбавленном спирте. Используя метод изотопного разбавления, определение щелочных металлов можно проводить в водной среде, несмотря на то, что растворимость соединений других элементов в воде достаточно велика [222]. Для этого необходимо к исследуемому раствору добавить определенные количества калия, рубидия и цезия, меченных их радиоактивными изотопами, и осадить некоторые количества перхлоратов этих элементов. Расчет проводится по обычной формуле изотопного разбавления. Метод изотопного разбавления позволяет в этом случае исключить стадию предварительного отделения мешающих элементов. [c.119]

Определение малых количеств щелочных металлов по А. Rau h y [c.225]

Большого внимания заслуживает определение щелочных металлов методом фотоэлектрического спектрального анализа с применением пламени в качестве источника света (фотометрия пла-мени)2б—Этот метод представляет большой интерес для микроанализа, потому что дает возможность определять малые количества щелочных металлов без отделения примесей. Предварительная химическая обработка заключается лишь в переведении анализируемого материала в раствор. Если в лаборатории имеется пламенный фотометр, этот метод следует предпочесть другим. [c.275]

Некоторые из ультраосновных пород содержат лишь небольшие количества натрия и калия. При необходимости получения надельных результатов содержания щелочных металлов на этом уровне концентраций необходимо обратить особое внимание на детали определения. В работе [23] было установлено, что при использовании прибора с высокой чувствительностью, требуемой для определения таких малых количеств щелочных металлов, большую часть эмиссии может составлять фон. При анализе авторами материала метеоритов и пироксенитов поправки на фон были значительны. Простейшим путем получения таких поправок, несомненно, является регистрация спектра эмиссии пламени на приборе с автоматиче.ской регулировкой волны и записью на ленте. [c.85]

И. В. Моисеев (1953 г.) установил, что четырехвалентный плутоний количественно осаждается В-оксихинолином из аммиачного или бикарбонатного раствора (pH 4,5—12) в присутствии тартрат-ионов. Трехвалентный плутоний в этих условиях окисляется, и в осадок выпадает только 8-оксихинолинат четырехвалентного плутония. Последнее обстоятельство имеет большое практическое значение, так как осаждение 8-оксихинолином можно проводить из растворов, содержащих и трех- и четырехвалентный плутоний. В растворах не должен присутствовать Ри(У1), так как он образует осадок 8-оксихинолината другого состава. И. В. Моисеев (1953 г.) предложил применить 8-оксихинолинат плутония (IV) в качестве весовой формы при определении малых количеств (<30 мг) плутония. Тщательно промытый и высушенный при 120—130° С осадок имеет строго определенный состав Ри(СэНбНО)4. Содержание в нем плутония составляет 29,3%. Определение плутония данным методом можно проводить в присутствии и (VI) и щелочных металлов не мешают небольшие количества фосфатов, фторидов, оксалатов и гидроксиламина [10, стр. 39]. [c.260]

Определению тория в виде фторида мешают элементы, дающие нерастворимые фториды, например, р. з. э., Се и щелочноземельные металлы. При определении малых количеств тория взвешивание осадка производят после непосредственного прокаливания фторида до окиси. При больших количествах фторида тория осадок переводят в гидроокись или сульфат, затем торий осаждают в виде оксалата и прокаливают до окиси. Для определения малых количеств тория, порядка 10—50 мг, метод очень надежен. Практически метод осаждения фторида тория чрезвычайно важен для отделения тория от различных элементов, образующих растворимые комплексы с фторидами или же растворимые фториды. Так, например, достигается отделение от Nb, Та, W, Fe и др. Комплексные фторцирконат и фтортитанат не очень сильно растворимы и могут осаждаться вместе с торием в случае присутствия в растворе избытка щелочных металлов [1749]. Гафний ведет себя аналогично. Метод часто применяют при анализе ториевых амальгам [295], а также при определении следов тория в рудах [908]. [c.35]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

В сырых нефтях и неочищенных нефтепродуктах содержится значительное количество различных растворенных солей, в том числе и щелочных металлов (натрия и калия). В смазочных и консервацион-ных маслах широко применяют присадки на основе щелочноземельных металлов (бария и кальция), концентрация которых 0,5%. В самих присадках концентрация металлов достигает 10 %. При определении малых примесей щелочные и щелочноземельные метал- [c.155]

Для определения рения в молибденитовых концентратах и тем более в рудах, в которых содержание рения составляет сотые и тысячные доли процента, применяются наиболее чувствительные методы анализа — спектральный и колориметрический. Метод спектрального определения рения был разработан в 1946 г. и впоследствии развит в работах многих исследователей [93, 96]. Реакций для колориметрического определения рения предложено довольно МНОГО. Наибольшей популярностью пользуется метод, основанный на образовании окрашенного в желто-оранжевый цвет комплексного соединения, получаемого при восстановлении рения в присутствии роданида щелочного металла. Окрашенное соединение с роданидом дает также молибден, поэтому при определении малых количеств рения в пробах, содержащих большие количества молибдена (например, в молибденовых концентратах), перед определением рения необходимо отделить молибден. Лучшим способом разделения является отгонка рения при 260—270° С в виде НегОу из сернокислого раствора. К дистилляту, содержащему весь рений и немного молибдена, добавляют концентрированную соляную кислоту, 20%-ный раствор родан ида калия или аммония и раствор хлористого олова в соляной кислоте. При высокой кислотности расивора окраска молибдеироданидного комплекса неустойчива и исчезает при стоянии раствора в течение 35—40 мин. Окраска же, обусловленная рением, не изменяется. Тем не менее для стабилизации окраски рекомендуется извлекать окрашенное соедине- [c.43]

Виноградова Н. А. и Гуштюк Е. И. Ускоренный метод анализа лопаритовых концентратов. [Определение суммы редких земель, НЬаОз, ТзаОб, Са, А1, Ре, Т1, ЗЮо, щелочных металлов]. Зав. лаб., 1945, II, № 2-3, с. 223—226. Библ. 6. назв. 3400 Виноградова X. Г. Определение малых количеств молибдена в почвах, растительных и животных организмах. В сб. Методы определения микроэлементов. М.—Л., 1950, с. 69—82. Библ. 4 назв. 3401 [c.140]

Определение малых количеств кальция в присутствии больших количеств солей щелочных металлов амнерометрической хе-латометрией. [c.63]

Т. используют в виде водного р-ра в аналитич. химии как заменитель сероводорода (см. Возникающие реагенты), он обладает слабым запахом, не столь резким и неприятным, как сероводород. Реактив можно добавлять почти в стехиометрпч. количествах. Это исключает проведение анализа в вытяжном шкафу. Т. позволяет получать крупные, легко отфильтровываемые осадки сульфидов, что экономит время анализа изменяя темп-ру раствора, можно регулировать скорость осаждения сульфидов. Применяется Т. в качественном анализе как групповой реактив для отделения элементов группы сероводорода, для грави-метрич. определения РЬ, 8п, Hg, В1, Мо, Сп, Сс1, Аз, 8Ь, Хп, Ре, Со, N1, Мп, для фотометрпч. определения в солях щелочных мета.члов малых количеств тяжелых металлов (напр., РЬ п Си). Кроме того, Т. прпменяют также в качестве стабилизатора при получении полп-сульфпдных смол, как антисептик, гербицид и др. [c.76]

Раствор хлоридов калия и натрия, полученный после определения суммы щелочных металлов, переводят в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют дестиллированной воды до метки и перемешивают. С помощью пипетки отбирают 0 мл испытуемого раствора в стакан емкостью 100 мл и жидкость упариврлот досуха. При малом содержании щелочных металлов (что узнают по количеств 0,1-н. раствора соляной кислоты, пошедшему на титрование их суммы) берут соответственно большую аликвотную часть раствора или даже весь раствор. [c.33]

При проверке этого метода было найдено , что 1) винная кислота не влияет на осаждение 2) цирконий прекрасно отделяется от А1, Си, d, Bi, Ni, Со, Mn, Mg, щелочных и щелочноземельных металлов, W, V, Мо и U 3) большие количества железа препятствуют осаждению, а олово всегда вызывает затруднения при осаждении и 4) когда в растворах, содержащих Н2О2, присутствует Т1, удовлетворительные результаты получаются лишь при определении малых количеств циркония. [c.586]

Малые количества некоторых тяжелых металлов могут попадать в препарат из стеклянной и платиновой посуды, применяемой для анализа. Так, стекло пирекс может давать следы мышьяка, цинка свинца, а возможно, и других тяжелых металлов. Вообще стекло пирекс и другое боросиликатное стекло не применяются при определении малых количеств бора для этой цели подходит стекло корнинг № 728. Платиновая посуда обычно содержит железо, и некоторое количество его почти наверняка будет попадать в кислые растворы при контакте с платиной. Глазурь фарфора может содержать такие тяжелые металлы, как свинец. Посуда из плавленого кварца часто представляет большую ценность для анализа следов веществ, так как она вообще не содержит тяжелых металлов и химически стойка к большинству кислот. Иногда находит применение стекло викор (96%-ное кварцевое стекло). Оно не содержит щелочных металлов и кальция, но в нем имеются R2O3, В и As. [c.21]

В настоящей работе онисан оиыт нримепепия активизированной ду1и переменного тока для определения малых количеств Ы, Л а и К в некоторых щелочных металлах высокой частоты. [c.322]

Дальнейших успехов в химии гликонротеинов следовало ожидать на основе развития методов и лабораторной техники идентификации и количественного определения малых количеств сахаров и аминокислот, структурного анализа олиго- и полисахаридов, эффективного разделения и очистки белков, оценки гомогенности макромолекул и определения их молекулярных весов. С введением улучшенных методов исчерпывающего метилирования и периодатного окисления углеводов, реагентов (борогндридов щелочных металлов), избирательно восстанавливающих карбонильную группу, аналитической ультрацентрифуги Сведберга, аппарата Тизелиуса для электрофореза с подвижной границей, ультрафиолетовой и инфракрасной спектроскопии, метода меченых атомов, метода фракционирования белков плазмы крови холодным спиртом по Кону, хроматографии на бумаге и на колонках, хроматографии на ионообменниках, полученных из целлюлозы, упрощенных микрометодов электрофореза (электрофорез на бумаге, крахмальном или агаровом гелях), иммуноэлектрофореза и, наконец, последнего по времени, но важного в этой области открытия конститутивных и индуцируемых бактериальных ферментов, действующих избирательно на гетеросахариды, настало время для третьего и наиболее сложного и плодотворного периода исследования гликонротеинов. [c.18]

Относительная легкость, с которой хром переходит в состояния окисления 2-f, 3 +, и4 +, в значительной мере упрощает его отделение от многих элементов, мешающих его определению. Так, окисление Сг(1П) до r(VI) перекисью водорода или бромом в щелочном растворе с последующим фильтрованием гидроокисей приводит к отделению от многих металлов. Отделение от анионов достигается затем восстановлением r(VI) до Сг(1И) добавлением кристаллического сульфита натрия и осаждением Сг(ОН)з с помощью NaOH или Nag Og. Этот прием особенно широко используется в радиохимических исследованиях [239, 327] и при анализе различных объектов [94, 266]. Для выделения микроколичеств хрома используют соосаждение Сг(П1) с гидроокисями Fe(III), Ti(IV), [327, 348, 350]. Показано [350], что малые количества Сг(1П) могут быть количественно выделены из растворов с pH 5,5—10,5 с гидроокисями Fe(HI), Zr(IV), Th(IV), Ti(IV), e(IV), La(III), Al(III). Для последующего отделения r(III) от больших количеств указанных элементов используют окисление Сг(1П) до r(VI) с вторичным осаждением гидроокисей [203, 348]. Для проверки полноты такого разделения изучено соосаждение r(VI) с гидроокисями металлов при использовании в качестве осадителя 0,5 М КОН (рис. 20) [348]. С уменьшением pH раствора способность удержания хромат-ионов осадками гидроокисей возрастает в ряду Ti(I V) < Fe(III) < Zr(IV) < Th(IV) < d(n) < Y(III). Отделение микроколичеств Сг(1И) от больших количеств r(VI) проводят с помощью соосаждения Сг(П1) с Zn(0H)2. Эту методику используют при определении примеси Сг(1И) в радиоактивных препаратах Ка СгО , Кз СгаО, и 1СгОз[675]. Для отделения 0,01— 5 J t3 Сг(1П) от 0,01 —10 мг Mo(VI) используют свойство Mo(VI) не соосаждаться с осадком Mg(0H)2 при pH 11,5, в то время как при небольших содержаниях 5 мг) Сг(1П) количественно соосаждается при pH 10,3—13,8 [349]. Отделение Mo(VI) от r(VI) проводят аналогичным образом, но с добавлением этанола для восстановления r(VI) до Сг(1И). Разделение Сг(1И) и Fe(II) ос- [c.126]

При определении кадмия в чистых растворах или в присутствии А1, As,. Bi, Fe, Mn, Pb, Sb, Sn, Zn, щелочноземельных и щелочных металлов, к 3— 30 мкг d в 5—10 мл почти нейтрального раствора, содержащего достаточное количество тартрата, приливают равный х)бъем 10%-ного раствора NaOH. Экстрагируют малыми порциями 0,005%-ного раствора дитизона в ССЦ до тех нор, пока последняя порция экстрагента после встряхивания в течение 30 сек. не станет вместо красной — бесцветной. Объединенные экстракты разбавляют до определенного объема ССЦ, дважды промывают половинными объемами 2 %-ного раствора NaOH, один раз водой и сразу же фотометрируют при 520 нм. [c.89]

Определению магния при 285,2 нм кальций до концентрации 100 мкг мл практически не мешает [747, 875], до 0,5 мгС мл влияет очень мало Ка, К и при концентрации до 1 мг мл вызывают незначительную ошибку [860, 925]. При 371 нм влияние Ка, К и Са сильнее, чем при 285,2 нм. Отделить магний от указанных металлов нелегко, поэтому рекомендуют вводить поправку на щелочные металлы и кальций, для чего нужно знать их содержание в анализируемом образце. При 371 нм 100 мкг мл Ка, К и Са эквивалентны 3 мкгШglмл. При % = 379 нм, при которой рекомендуют проводить измерения в присутствии значительных количеств железа (при 379 нм помехи со стороны железа меньше,чем при 371 нм), 100 мкг/мл К и Са эквивалентны 4 мкг l g/мл, 100 мкг а./мл — 8 мкг/мл [544]. [c.184]

Для очистки растворов Na l, КС1 и других солей щелочных металлов была применена экстракция дитизонатов четыреххлористым углеродом при pH 7—7,5, затем экстракция оксихинолинатов при pH 5—6 при этом достигалась очистка от Fe, Со, Мп, Си, Ni [170]. При флуоресцентном определении очень малых количеств алюминия в виде оксихинолината очистка применяемых реактивов, буферных растворов производилась промывкой хлороформным раствором оксихинолината [171]. Это довольно распространенный прием. [c.23]

Наиболее пригодным способом определения содержания марганца является метод потенциометрического титрования, основанный на окислении Мн + до Мп + перманганатом калия в пирофосфатном растворе [124]. Этот метод пригоден для определения как больших, так и малых количеств марганца. При содержании марганца <1% его определяют колориметрическим методом путем окисления перйодатом щелочного металла или персульфатом аммония в азотнокислой, сернокислой или лучше в сернофосфорнокислой среде до марганцевой кислоты, интенсивность окраски которой сравнивают с интенсивностью окраски стандартного раствора марганца [104]. Метод позволяет определять до 0,001% марганца. [c.153]