Галогены Галоиды свойства

И еще одно замечание до сих пор бытует мнение, что сначала Менделеев расположил все элементы по величине их атомного веса, а затем разрезал этот единый ряд на периоды в соответствии с обнаруженной им повторяемостью свойств в ряду. Но в таком случае, по крайней мере на первых порах, 1 = 127 обязательно был бы записан перед Те = = 128, поскольку общая закономерность еще не была обнаружена. Между тем, повторяем, с самого начала теллур был поставлен не после, а перед иодом. Объясняется это тем, что Менделеев сопоставлял не отдельные элементы, образуя из них общий ряд, а их целые группы одну с другой, в частности группу серы с группой галогенов (галоидов) [c.145]

По химическим свойствам циклические соединения с пяти- и шестичленными циклами напоминают предельные углеводоро ды, поэтому для них характерны преимущественно реакции замещения. Так, атомы галогенов замещают атомы водорода циклопентана и циклогексана, образуя галоидо-производные. [c.301]

В щелочных, нейтральных и кислых окислительных средах, а также в разбавленных восстановительных кислотах участок активного растворения титана отсутствует. Потенциал металла в таких средах с пассивирующими (окисляющими) свойствами сразу смещается в положительную сторону до потенциала другой возможной анодной реакции (например, выделение кислорода в щелочных средах или галогенов С1з, Вга, J2 в нейтральных растворах галоидов). Исключение представляют растворы фторидов, где основными анодными процессами являются окисление металла и выделение кислорода. Образующаяся анодная окисная пленка постепенно прекращает процесс газовыделения, и при определенной величине возрастающей анодной поляризации становится возможным пробивание анодной пленки, что приводит к резкому увеличению скорости растворения при практически постоянном потенциале. Потенциалы пробивания пленки в различных электролитах характеризуются следующими значениями [c.51]

Среди химических элементов имеется группа элементов, обладающих близкими химическими свойствами. Например, соединяясь с водородом, оии образуют газообразные вещества, водные растворы которых являются. сильными кислотами соединяясь с металлами, они образуют типичные соли. Эти элементы получили общее название галогенов, или галоидов. Слово галоген греческого происхождения и означает рождающий соль . [c.219]

Галогены (галоиды) — элементы, относящиеся к VII группе периодической таблицы. На примере галогенов очень удобно проследить зависимость физических и химических свойств элементов одной группы от их атомного веса. Самый тяжелый из галогенов — аста-тин — получен искусственным путем и практического значения не имеет. Остальные галогены — фтор (Рг), хлор (СЬ), бром (Вгг) и иод (1г) — в свободном состоянии представляют собой двухатомные молекулы. [c.76]

Между тем нет ничего ошибочнее этих утверждений, явившихся плодом печального недоразумения или незнания фактов. В действительности не только периодический закон получает развитие в современной науке, но в ней продолжают развиваться идеи Менделеева, связанные с этим законом. Тот, кто серьезно вникнет в учение Менделеева о химических элементах и периодическом законе, не может не заметить, что центральным пунктом этого учения является вовсе не вопрос об определяющей роли атомного веса, а вопрос о месте элемента в периодической системе элементов. Это место элемента в системе выражает собою, по мысли Менделеева, совокупность связей и отношений данного элемента с ближайшими соседями по периодической системе, а через них — со всеми элементами вообще. Поэтому в конечном счете, по Менделеев , свойства элемента, в том числе и атомный вес, фактически определяются занимаемым им местом в периодической системе. Это можно показать на вновь обнаруженных менделеевских материалах. Когда Менделеев ищет место для элемента, не включенного еще в систему, он учитывает, разумеется, его атомный вес. Но когда оказывается, что этот атомный вес не соответствует данному месту, Менделеев начинает изменять его так, чтобы исправленное значение атомного веса вполне отвечало данному месту в системе. Если же тем не менее возникает расхождение между атомным весом и местом, на которое следует поставить данный элемент, то Менделеев идет даже на то, чтобы нарушить последовательность в нарастании атомных весов, лишь бы данный элемент оказался на соответствующем ему месте. Так, несмотря на то, что атомный вес теллура (Те=128) оказался больше следующего за ним в системе элемента иода (J = 127), Менделеев поставил теллур не после иода, а перед иодом, хотя эго, казалось бы, противоречило принципу возрастания атомных весов но зато это отвечало тому требованию, что место теллура должно быть в группе серы, а место иода — в группе галоидов (галогенов). [c.14]

Среди водородных соединений галогенов фтористый водород занимает особое место. Его физические свойства скорее можно сравнить со свойствами аммиака и воды, чем галоидо-водородов. Температура кипения безводного фтористого водорода ( + 19°С) намного превышает температуру кипения хлористого водорода (—84°С), так же как температура кипения воды выше температуры кипения сернистого водорода. [c.19]

Элементы фтор, хлор, бром, иод и астат, входящие в VIIA-под-группу, называют галогенами, что по-гречески означает солерождающие . Это название они получили за свойство непосредственно соединяться с металлами и образовывать типичные соли — галиды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды). Встречающееся еще старое название этих элементов — галоиды означает похожие на соль и поэтому неправильно. [c.390]

Поэтому они и получили общее название галогенов, т, е. солеродов прежнее название галоиды (что означает солевидные) неудачно и теперь мало употребляется. Соединения галогенов с одним и тем же элементом имеют сходные свойства. [c.134]

Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов — увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов, с сульфидами металлов [62, 128], образует в азотнокислых растворах в присутствии биохромата однозарядный катион [6, 23] и др. -Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [c.235]

Поступательный характер переходов Менделеев раскрывае 1 также и при анализе больших периодов. Большие периоды, как известно, начинаются с щелочных металлов (К, КЬ, Сз, Рг). дающих сильнейшие щелочи, и кончаются галоидами (Р, С , Вг, Л, А1), дающими сильнейшие кислоты в промежутках содержатся элементы с менее резко выраженными химическими функциями. Аргоновые элементы служат перерывом или началом больших периодов . Таким образом, инертные газы образуют переход от активнейших неметаллов — галогенов к активнейшим металлам — щелочным. Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом и много особых самостоятельных свойств . [c.344]

С середины XVIII века, а еще полнее с первых лет XIX века началось изучение и открытие химических элементов целыми группами, которые вскоре получили название естественных групп . Это достигалось тем, что химические элементы стали уже сопоставляться и сравниваться между собой по их особенным признакам, причем в одну и ту же группу включались только элементы, химически сходные друг с другом, и они резко обособлялись от всех остальных элементов как несходных с ними. Так возникли уже в начале XIX века естественные группы щелочных металлов, щелочноземельных металлов, галоидов (галогенов), группа серы, группа фосфора и др. Внутри этих групп была замечена правильность в изменении некоторых свойств элементов, например атомных и удельных весов. В частности, если внутри группы, состоящей из трех членов (триады), элгементы располагались по величине их атомного веса, то атомный вес сред- [c.211]

Реакцию растворения железа в серной кислоте тормозят, например, ионы галогенов—хлора, брома, иода. По-видимому, впервые замедляющее действие этих ионов было описано в 1930 г. Вальпертом . Он установил, что при добавлении к 8 н. H2SO4 всего лишь 1% НС1 скорость растворения стали уменьшается на 78%. Дальнейшие исследования защитного действия ионов галоидов при взаимодействии железа с H2SO4 показали, что наибольшими защитными свойствами обладают ионы иода, наименьшими—ионы хлора, а ионы фтора не обладают защитными свойствами. [c.83]

Четные и нечетные ряды одинаковых групп, — писал Д. И. Менделеев, — представляют одинаковые формы, но по свойствам различаются... Следовательно, элементы 4-го, 6-го, 8-го, 10-го и 12-го или 3-го, 5-го, 7-го, 9-го и 11-го рядов образуют аналоги, такие, как галоиды, щелочные металлы и проч... Элементы двух первых рядов, обладающих наименьшими атомными весами,. ..хотя имеют общие свойства группы, но при этом и много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор... отличается многим от других галогенов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать ти-пическимт. (Д. И. Менделеев. Основы химии . Изд. 5. СПб, 1889, стр. 460—461). Таким образом, по Менделееву, М ,, 7п, Сс1 и Н составляли одну из двух групп аналогов в рамках второй группы элементов периодической системы. [c.164]

Соединения бора образованы преимущественно за счет кова-.лентных связей и напоминают по своим свойствам и реакциям аналогичные соединения других неметаллов, особенно кремния. Мономерные соединения бора с тремя ковалентными связями включают 5р2-гибридизацню, приводящую к образованию плоских структур, которые в случае галоидов частично стабилизированы также за счет связывания заполненных ря-орбиталей галогенов с незаполненной р -орбиталью бора. Значение этого я-связыва-ния уменьшается в ряду ВРз>ВСЬ > ВВгз. Дефицит электронов в соединениях ВХз делает их сильными акцепторами электронов, поэтому атом бора может координировать вещества типа аминов, фосфинов, простых эфиров и сульфидов с образованием тетраэдрических комплексов состава 1 1. Наиболее характерна такая координация в случае ВВгз и наименее для ВРз, как и следовало. ожидать для случая, когда разница в я-связывании более важна, чем стерические или электростатические эффекты. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология