Водородные соединения галогенов

Таблица 10.2. Физические свойства водородных соединений галогенов

Рис. 58. Зависимость температуры плавления ( ) и кипения (о) водородных соединений галогенов от молекулярной массы.

Объясните причину повышения температуры кипения НР по сравнению с другими водородными соединениями галогенов. (Температуры кипения НР —293 К, НС1— 188 К, НВг—206 К, Н1-238 К.) [c.37]

Водородные соединения галогенов [c.62]

Вспомните, что с увеличением молекулярного веса температура кипения молекулярных жидкостей. ... Однако у водородных соединений галогенов и халькогенов наблюдается аномалия (рис. 4.37), связанная с необычно высокой температурой кипения. .. и. ... [c.248]

Элементы IV—VII групп главных подгрупп образуют летучие водородные соединения. Формы и свойства этих соединений тоже изменяются периодически. Так, например, водородные соединения галогенов — фтороводород HF, хло-роводород НС1, бромоводород НВг, иодоводород HI — сходны как по форме, так и по свойствам. [c.70]

В чем отличие гидридов щелочно-земельных металлов от водородных соединений галогенов [c.255]

Г азы, выходящие из поглотителя, перед ячейкой для титрования проходят через брызгоуловитель. Водородные соединения галогенов растворяются в жидкости, заполняющей ячейку для титрования. Затем проводится автоматическое кулонометрическое титрование. Для анализа используется реакция образования галогенсодержащего соединения серебра при взаимодействии иона серебра с ионом галогена. [c.52]

Сжигание образца в печи при этом образуются водородные соединения галогенов. [c.51]

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ [c.39]

Определение количества образовавшихся водородных соединений галогенов, посредством кулонометрического титрования. [c.51]

Как правило, в процессе сжигания образца образуются двуокись углерода, вода и водородные соединения галогенов. В случае неполного сгорания образца может происходить образование сажи. [c.51]

Б. ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ И ИХ СВОЙСТВА [c.203]

Наблюдается параллелизм изменения Д// с ростом молекулярной массы в рядах водородных соединений галогенов и элементов подгруппы VIA (рис. 3.58). [c.463]

Наиболее типичными для галогенов являются соединения, в которых они проявляют самую устойчивую степень окисления — 1. Поэтому водородные соединения галогенов более устойчивы, чем кислородные. С другой стороны, галогены способны проявлять степень окисления от + 1 до +1 (за исключением фтора). [c.166]

В чем заключается принципиальное отличие гидридов щелочноземельных металлов от водородных соединений галогенов [c.224]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, формулы которых зависят от номера группы элемента. Эту зависимость можно проиллюстрировать рядом таких соединений, как фтористый водород HF, сероводород H S, аммиак NH3, метан СН . При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения НР, НС1, НВг, HI, H S, H Se, Н,Те. [c.200]

Как и в подгруппе VIA, у водородных соединений галогенов сила кислот, получающихся при растворении в воде, увеличивается по мере уменьшения электроотрицательности элемента по ряду HF, НС1, [c.311]

План для сравнительной характеристики водородных соединений галогенов [c.117]

Соединения галогенов. Различная активность галогенов в соединениях с водородом также объясняется их различием в значениях х (п. 5) НР образуется из элементов в темноте, НС1 — на свету, НВг — при слабом нагревании, НЛ — при нагревании. Все водородные соединения галогенов (НГ) — газы, НА — не получено. [c.129]

Галогены являются неметаллами, легко вступающими в реакции. Вследствие химической активности они почти не встречаются в природе в свободном состоянии. Образуют соединения с водородом, сходные по свойствам. Водородные соединения галогенов — газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе. Растворяются в воде с образованием растворов, обладающих свойствами кислот, носящих общее название — галогеноводородные кислоты. Водород этих кислот легко замещается металлами с образованием солей. Соли галогеноводородных кислот могут быть получены при непосредственном соединении галогенов с металлами. [c.107]

Как и в подгруппе VIA, у водородных соединений галогенов сила кислот, получающихся при растворении в воде, увеличивается по мере уменьшения электроотрицательности элемента по ряду HF, НС1, НВг, HI противоположно изменению электрпческих моментов диполей молекул НЭ. Здесь большую роль играет значительное уменьшение прочности связи Н—Э по тому же ряду. Термодинамические вычисления величин АСма для процесса H3(aq) ==H+(aq)-]-3 (aq) и по ним значений константы равновесия К привели к хорошему соответствию с экспериментально найденными значениями К (табл. 31). [c.388]

Галогены — неметаллы, легко вступающие в реакции. Вследствие химической активности они почти не встречаются в природе в свободном состоянии. Образуют соединения с водородом, сходные по свойствам. Водородные соединения галогенов — газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе. Растворяются в воде с образованием галогеноводородных кислот. Водород этих кислот легко замещается металлами с образованием солей. [c.30]

Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов [c.31]

Во внешнем слое атомов этих элементов находится пять электронов Такие атомы обладают свойством приобретать по три электрона и проявлять валентность —3. Тип водородных соединений у этих элементов ЭНд, но в отличие от водородных соединений галогенов и подгруппы кислорода они не отщепляют ионов в водных растворах. Кроме того, свойство присоединять электроны выражено у элементов подгруппы азота слабее, чем у элементов главных подгрупп шестой и седьмой групп. [c.188]

Водородные соединения галогенов — это бесцветные газообразные вещества. Прочность связи в молекулах падает от HF к HI вместе с увеличением радиуса иона галогена. Поэтому иодистоводородная кислота — самая сильная в ряду галогеноводородных кислот. Это же объясняет различное течение процессов при действии концентрированной серной кислоты на соли галогеноводородных кислот [c.215]

Водородные соединения галогенов. Галогены, соединяясь с водородом, образуют вещества однотипного состава HF, НС1, НВг, HI. Состав этих веществ может быть выражен общей формулой НаШ, где под Hai подразумевается один из галогенов — фтор, хлор, бром, иод, астат. Соединения галогенов с водородом— газы, обладающие резким запахом, дымящие на воздухе. Они отличаются большой растворимостью в воде, при этом образуются кислоты с общей формулой НаШ, сходные по свойствам. По мере повышения зарядов ядер атомов галогенов растет количество промежуточных электронных слоев между ядром атома и его внешним электронным слоем. При этом уменьшается сила связи валентных электронов с ядром атома (уменьшается электроотрицательность с 4,1 у фтора к 2,2 у иода). [c.274]

Водородные соединения галогенов. Опыт 14. Работать под тягой ) В пробирку с газоотводной трубкой помещают около 1 г кристаллического хлорида натрия и приливают приблизительно 1 мл концентрированной серной кислоты. Какой газ выделяется [c.219]

Образование водородных соединений галогенов идет с большим выделением тепла, чем кислородных, поэтому водородные соединения устойчивее кислородных. Из кислородных соединений наиболее устойчивы соли кислородных кислот и наименее устойчивы оксиды. [c.236]

Эта закономерность в сильной степени проявляется в энергии образования водородных соединений галогенов, что видно ил следующих термохимических данных [c.274]

Рассмотренные примеры показывают, что при растворении в воде водородных соединений галогенов, серы, селена, теллура, а также кислородсодержащих кислот вместо полярной связи образуется ионная. Кислотные свойства водных растворов их определяются гидро ксоний-ионами. [c.108]

Для водородных соединений галогенов разрешено использовать следующие названия фтороводород, хлороводород, бро-моводород и иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов. [c.29]

Анализатор Еигод1аз предназначен для быстрого и эффективного анализа содержания органических галогенов и сернистых соединений. Водородные соединения галогенов или двуокись серы, образующиеся в процессе сжигания образца, затем количественно определяются методом кулонометрического титрования в автоматизированной установке для микротитрования. [c.51]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан Hi- При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения HF, НС1, НВг, HI, H2S, НгЗе, HjTe. [c.192]

В книгах по химии нередко формулируется правило галоген с большей относительной атомной массой вытесняет из кислородных соединений галоген с меньшей относительной атом ной массой. Приведите примеры г, 1тветст уюп их реакций и ука жите условия их проведения. Составьте подобное правило для водородных соединений галогенов. [c.115]

Опыт 7. Получение водородных соединений галогенов (галоводородов) [c.121]

Летучие водородные соединения галогенов (галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Сила (степень диссоциации) галоводородных кислот растет по мере уменьшения электроотрицательности галогенов (сверху вниз). Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н—Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли. [c.391]

Водные растворы водородных соединений галогенов являются кислотами HF — фтороводородная (плавиковая), НС1 — хлороводородная (соляная), НВг — бромводородная, HI — иодоводородная. [c.167]

Для выполнения задания 7 учащимся целесообразно предложить сп )авочную таблицу, где дана общая характеристика химической связи в молекулах простых веществ и водородных соединений галогенов (см. таблицу 8), [c.117]

Водородные соединения галогенов (галогеноводороды) — сцветные газы с резким запахом, дымящие во влажном [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология