Температурный коэффициент константы скорости реакции

Влияние температуры на скорость химической реакции количественно может быть охарактеризовано, в узком интервале температур, величиной температурного коэффициента константы скорости реакции. Температурным коэффициентом скорости реакции называется отнощение констант скорости реакции при двух температурах, отличающихся на 10°, [c.31]

Относительный температурный коэффициент константы скорости реакции [c.848]

Величина энергии активации определяет температурный коэффициент константы скорости реакции у, т. е. число, показывающее, во сколько раз изменится к при повышении температуры на ДГ. Если ДГ = 10, то из уравнения Аррениуса следует [c.14]

Реакция, обратная диссоциации СОг, т. е. рекомбинация атомов О с СО, лишь недавно была исследована настолько подробно, что удалось получить четкую картину происходящего. Оказалось, что совокупность измерений в ударных волнах при высоких [70а] и промежуточных [706] температурах и низкотемпературных измерений, выполненных в струевых условиях [70в], указывает на изменение температурных коэффициентов константы скорости реакции от малых положительных значений наблюдаемой энергии активации при низких температурах до малых отрицательных значений энергий активации при высоких температурах ). Установлено, что порядок реак- [c.53]

Температурный коэффициент константы скорости реакции имеет значение меньше единицы, несколько увеличиваясь с повышением температуры. [c.356]

Другие авторы считают, что скорость разложения аммиака на железе, активированном КгО и АЬОз, пропорциональна ( N 3) и обратно пропорциональна (рнг) -ИЗ Менение температурного коэффициента константы скорости реакции соответствует энергии активации, равной 42 000—45 000 кал/моль. [c.509]

Полагая, что толщина диффузионного слоя не зависит от температуры, для температурного коэффициента константы скорости реакции получим [c.114]

Следует отметить, что после прокаливания катализатора при 550° энергия активации возрастает до 50 ООО кал/моль. Для железного катализатора, активированного добавкой 10% АЬОз, обнаруживается обратная зависимость скорости реакции от парциальных давлений газов, в этом случае скорость разложения аммиака пропорциональна (рнг) " и обратно пропорциональна />NHg)° Температурные коэффициенты константы скорости реакции по величине очень различны и, в зависимости от условий опыта, соответствуют энергии активации в пределах от 16 000 до 31 ООО кал1моль. Поверхность рассматриваемого катализатора в два раза больше поверхности ранее упомянз Того катализатора (с добавкой К2О и АЬОз), но скорость разложения аммиака на нем оказывается меньшей, [c.509]

Вообще во второй половине 20-х годов XX в. был выполнен ряд исследований температурной зависимости скоростей реакций [298, 300, 313—315], при этом некоторые химики рассчитывали на основании полученных зависимося ей величины энтропийных факторов (предэкспонентов) 313] и энергий активаций [314] различных реакций [298]. Хотя в известной степени можно согласиться со сделанным в 1928 г. Хюккелем выводом ...температурные коэффициенты констант скоростей реакций, которые необходимы для нахождения величин энергии активации и констант действия, определялись... очень редко [298, стр. 1519], значение выполненных в этом направлении работ было велико. Химики в 20-х годах XX в. пытались рассмотреть природу связи между строением реагентов и скоростями их превращений, основываясь на сопоставлении температурных коэффициентов констант скоростей различных реакций. Так, Шеффер и Брандсма в 1926 г., изучив температурную зависимость скоростей нитрования ароматических молекул, обнаружили, что скорость химической реакции может быть дана как простая функция суммы термодинамических потенциалов реагирующих соединений. Энергия и энтропия промежуточного состояния появляются... в то же самое время в этом уравнении (скорости реакции.— В. К-) [315, стр. 534]. Это положение явилось развитием ранних представлений Шеффера о более широком привлечении термодинамических закономерностей при рассмотрении скоростей химических реакций [316]. [c.96]

Встречающиеся в уравнениях зиачеЕ1ИЯ д недоступны непосредственному измерению, так как активное состояние нельзя стабилизировать. Однако эти величины можно вычислить из температурных коэффициентов констант скоростей реакций, подобно тому, как тепловой эффект реакции вычисляется из температурных коэффициентов констант равновесия. Если и А з—измеренные константы реакции при двух температурах 7 и 7, , то [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология