Реакции температурный коэффициент

Влияние температуры на скорость химической реакции количественно может быть охарактеризовано, в узком интервале температур, величиной температурного коэффициента константы скорости реакции. Температурным коэффициентом скорости реакции называется отнощение констант скорости реакции при двух температурах, отличающихся на 10°, [c.31]

Скорость химической реакции повышается с повышением температуры. В практике для сравнения скорости химических реакций, протекающих при различных температурах, применяют температурный коэффициент скорости реакции, представляющий собой отношение константы скорости химической реакции при температурах / -[- 10 и Для химических реакций температурный коэффициент [c.43]

Скорость химических реакций с повышением температуры резко растет. Для гетерогенных реакций температурный коэффициент скорости обычно ниже, чем для гомогенных, так как при этом накладывается влияние других факторов, и наиболее медленной стадией процесса является не сама химическая реакция, а процессы диффузии, адсорбции и т. п. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно описывается эмпирическим правилом Вант-Гоффа при нагревании на 10° константа скорости увеличивается в два-четыре раза, т. е. [c.338]

Одним из основных путей в решении проблемы о наличии в процессе фотосинтеза темновых реакций было изучение зависимости фотосинтеза от внешних факторов среды - от света и температур . Известно, что отношение фотохимических и химических реакций к интенсивности света и температуре,различны. Химические реакции от света не зависят, иовышение же температуры ускоряет протекание этих реакций. Температурный коэффициент QJ.Q для химических реакций равен 2-3. [c.10]

Уравнение (VII. 13), отражающее зависимость константы скорости от температуры, называется уравнением Аррениуса . Экспоненциальный вид зависимости константы скорости от температуры объясняет большие величины температурных коэффициентов скорости реакций. Температурный коэффициент скорости реакции возрастает с увеличением энергии активации или уменьшением температуры. Предэкспоненциальный множитель А формально определяет константу скорости при нулевой энергии активации (или при бесконечной температуре). Действительно, зависимость (VII.14) можно представить в виде [c.223]

Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Закон действия масс. Факторы, влияющие на скорость реакции. Температурный коэффициент. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Значение регулирования скорости химической реакции. Катализ положительный и отрицательный. Графическое изображение результатов опыта. [c.51]

В качестве примера реакции, температурный коэффициент которой значительно превышает единицу, рассмотрим реакцию Н -Ь Вга = 2 НВг, подробно изученную Боденштейном с сотрудниками (литературу см. в [486, 11.211), По данным Боденштейна, суммарная скорость реакции (брутто-реакции) выражается формулой [c.169]

Во сколько раз изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при повышении температуры на 120° С [c.83]

Температура процесса. При окислении сырья до битумов протекает очень много реакций, температурные коэффициенты констант скорости которых различны. Температура неодинаково ускоряет разные процессы, поэтому получаются разные по составу и свойствам битумы. Повышение температуры реакции сопровождается [c.123]

Для подавляющего большинства реакций температурный коэффициент скорости реакции больше 1, причем величина его может изменяться в широких пределах. Например, для реакции [c.31]

Реакция Температурный коэффициент Интервал температур. [c.130]

Среди данных табл. 20 имеется пример реакции, температурный коэффициент которой меньше единицы. Так как трудно представить такой механизм реакции, который приводил бы к уменьшению скорости первичного или вторичных процессов при повышении температуры, то наиболее естественно приписать температурный коэффициент, меньший единицы, наличию обратной реакции, ускоряющейся при повышении температуры сильнее, чем прямая реакция. Другой возможной причиной температурного коэффициента, меньшего единицы, может быть изменение направления реакции при повышении температуры. [c.333]

Среди данных табл. 41 имеется пример реакции, температурный коэффициент которой меньше единицы. Так как трудно представить такой [c.385]

Реакционная способность нитруемого соединения настолько велика, что оно успевает прореагировать с нитрующим агентом практически на поверхности раздела фаз. Тогда скорость процесса будет контролироваться либо диффузией реагентов к этой поверхности, либо диффузией продукта из зоны реакции. Температурный коэффициент скорости очень мал (1,1-Ь 1,3), основную роль играет интенсивность перемешивания. [c.114]

В электрохимических системах повышение температуры электролита снижает перенапряжение электродных реакций. Температурный коэффициент перенапряжения dr /dT)i выделения водорода и кислорода составляет 2—4 мВ/°С. Повышение температуры от комнатной до 60—80 °С снижает перенапряжение этих процессов на 30—40 %. С ростом температуры поляризационные кривые выделения хлора сдвигаются в сторону более отрицательных потенциалов, что облегчает процесс образования активного хлора. Однако изменение температуры практически [c.101]

Так, рассмотрим двухстадийную реакцию, температурные коэффициенты стадий которой в прямом и обратном направлениях р1 = 2,25 р 1 = 2,80 pj = 1,40 и р =1,10 (температурный коэффициент показывает, во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 10 °С). При температуре Т соотношение скоростей стадий таково, что r.- lr T = /loo г -2 и rjr-x 100, т. е. стадия 1 — медленная и стадия 2 — быстрая. Из значений температурных коэффициентов получаем при Т + 200 величины скоростей (rj) - 200 Ю ( i)r (f-i)r+2oo 10 (r i)r, причем = 0,01 (2,25/1,40) = 100 (г2)7ч-2оо = [c.133]

В гетерогенных процессах явления переноса (поток, диффузия, конвекция), если они достаточно медленны, могут затемнять истинную картину химических процессов. Практически в каждом случае возможно решение вопроса о влиянии явлений переноса путем определения температурного коэффициента суммарных реакций. Температурный коэффициент процессов переноса незначителен, в то время как температурный коэффициент химических реакций велик и выражается показательной функцией. [c.26]

В принципе можно ожидать, что найдется реакция, температурный коэффициент работы которой будет равен нулю [c.71]

В ферментативных реакциях температурные коэффициенты реакции обычно ниже, чем в некаталитических реакциях. Соответственно ниже также энергия активации молекул [c.230]

Для большинства реакций температурные коэффициенты сравнительно мало отличаются друг от друга. Это обстоятельство позволило установить следующее правило при повышении температуры на 10° скорость гомогенной реакции увеличивается в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа). [c.243]

Этот способ начал уже применяться в исследованиях ВНИГИ [15, 20, 21]. Он в принципе одинаков с кинетическим методом оценки активности катализаторов и отличается от него тем, что испытанию подвергается образец сырья над эталонным катализатором, тогда как при определениях активности катализатора определяется образец последнего на эталонном сырье. Условия ведения опытов и способы оценки их результатов в обоих этих методах должны быть одинаковыми. Особенностью оценки способности сырья к расщеплению является то, что критерием оценки служит одна только скорость реакции. Температурные коэффициенты и кажущиеся энергии активации не характеризуют реакционной способности сырья (табл. 13), тогда как при оценке катализаторов обнаружено, что они обычно изменяются антибатно активностям катализаторов (табл. 5 и 13). [c.320]

Рассчитайте, как изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при а) повышении температуры на 30° б) понижении температуры от 70°С до 20 С. [c.176]

Разницы 14000 и 28000 кал, вычисляемые из измеренных для большинства реакций температурных коэффициентов (Ипк/йТ, приводят, следовательно, к скоростям реакций, находящимся в соотношении 10 1, если константы действия равны. Следовательно, если реакция I, для которой = 14 ООО кал, при определенной температуре, например при 0°, протекает настолько быстро, что ее скорость едва удается измерить, то реакция И, = 28 000 кал, идет при той же температуре так медленно, что скорость ее измерить не удается, [c.474]

Среди экспериментальных данных имеются примеры реакций, температурный коэффициент которых меньше единицы. Наиболее естественно приписать температурный коэффициент, меньший единицы, наличию обратной реакции, ускоряющейся нри повышенпи температуры сильнее, чем прямая реакция. Другой яозмо кпой причиной температурного коэффициента, меньшего единицы, может быть изменение направления реакции при повышении температу ])ы [c.169]

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры для гомогенных реакций характеризуют также температурным коэффици0[1том или температурным градиентом скорости реакции. Температурный коэффициент у есть отношение констант скорости реакции при двух температурах, отличающихся на 10°, т. е. величина, показывающая, во сколько раз изменяется скорость реакции при измепении температуры на 10". Отношение констант скорости химической реакции при двух температурах 1 и 2 обратно пропорционально отношению времени, необходимого для осуществления реакции с заданной степенью превращения при этих температурах, и, следовательно, [c.595]

Температура реакции. Температурные коэффициенты различных реакций могут значительно различаться. Однако в целом при снижении температуры алкилирования уменьшается скорость и повышается избирательность первичного алкилирования, что улучшает качество получаемого продукта. Сернокислотное алкилирование проводят при температуре от —1 до +16° при более низких температурах кислота застывает, а при более высоких — чрезмерно усиливаются реакции окисления. При фтористоводородном алкилировании телшературные пределы могут быть значительно шире это п является одним из важнейших преимуществ фтористоводородного процесса. Вследствие экономических преимуществ, обусловленных возможностью отказа от применения холодильных систем, фтористоводородное алкилирование обычно проводят при минимальной температуре, достигаемой при водяном охлаждении, хотя дальнейшее снижение температуры реакции (при соответствующем изменении некоторых других параметров процесса, в частности концентрации катализатора) позволяет значительно улучшить качество продукта. Влияние [c.198]

Исследование кинетики гидролиза гемицеллюлоз еловой древесины, перешедших в водный раствор [105], при температурах от 90 до 160° С позволило вычислить константы скорости этой реакции, температурный коэффициент и энергию активации. Полученные данные приведены в табл, 99. В последней графе этой Фаблицы приведены некоторые значения коэффициента б, показывающие, во сколько раз при этой температуре растворенные гемицеллюлозы гидролизуются быстрее древесной целлюлозы [106]. Эти данные показывают, что скорость гидролиза растворенных гемицеллюлоз в несколько сот раз превышает скорость гидролиза целлюлозы в тех же условиях. [c.407]

На рис. 4 приведены кинетические и потенциальные кривые гидрирования орто-нитрофенола при различных концентрациях щелочи. Температура опыта 40°С. Скорость реакции уменьшается с повышением концентрации щелочи. Кинетические кривые гидрйрования имеют нулевой порядок э. д. с. катализатора остается почти постоянной до конца реакции, поднимаясь до обратимого водородного потенциала в конце реакции. Температурный коэффициент реакции при концентрации щелочи 0,1 — 1 н. невелик, энергия активации при этом равна 2—3 ккал моль. Для 5 н. щелочи наблюдается повышение энергии активации до 8 ккал моль. Такая слабая зависимость количества извлеченного водорода из катализатора и величины падения потенциала катализатора при малых концентрациях щелочи, вероятно, объясняется природой платинового катализатора. [c.367]

В зависимости от условий протекания реакции температурный коэффициент теплоты реакции может быть определен для реакций при V = onst или Р onst, при этом вместо и подставляются суммарные теплоемкости при постоянном давлении Ср или при постоянном объеме С . Необходимо учитывать, к какой температуре отнесен тепловой эффект реакции окружающей среды, рабочего тела или принятой в стандартах. [c.125]

Увеличение выхода кокса замечается при повышении температуры и иродоллштельностн реакции. Температурный коэффициент скорости реакции образования карбоидов близок к двум, следовательно, ири повышении температуры крекинга на 50° количество карбоидов, получающихся в единицу времени, увеличится в 2 или в 32 раза. Влияние продолжительности крекинга на величину коксообразования показано на фиг. 21. [c.218]

С повыщением температуры до известного предела скорость ферментативных реакций возрастает, причем для большинства ферментативных реакций температурный коэффициент до 30° С равен 1,3—2,0. При дальнейшем повышении температуры хотя и происходит арастание скорости, однако температурный коэффициент уменьшается, что свидетельствует о начинающемся процессе разрушения фермента. Наконец, при достижении определенной температуры наблюдается довольно быстрое уменьшение скорости реакции, так как наступает интенсивное разрушение фермента. Температурный оптимум для большинства ферментов животных организмов лежит между 40—50° С, а для ферментов растений — между 50—60° С. Температурный оптимум для одного и того же фермента зависит от продолжительности опыта, присутствия различных веществ и чистоты препарата фермента. [c.39]

В зависимости от условий протекания реакции температурный коэффициент теплоты реакции может быть определен для реакций прп постоянном давлении р=- = onst или при постоянном объеме К= onst. В этом случае в.место С( и z должны использоваться суммарные теплоемкости соответственно при постоянном давлении Ср или при постоянном объеме v [c.116]