Температурный коэффициент скорости

Температурный коэффициент скорости реакции показывает, во сколько раз изменится константа скорости реакции при изменении температуры иа 10° С. [c.268]

Две реакции протекают при 25 "С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй — 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С. [c.100]

При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее [c.100]

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если прн увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза [c.100]

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов [c.100]

Пример 3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции прп повышении температуры от 20 до 75 °С [c.91]

Влияние температуры на скорость реакции часто выражают как число градусом, необходимое для удвоения скорости реакции однако удобнее выражать влияние температуры в виде температурного коэффициента скорости реакции. [c.268]

В данной работе следует ознакомиться с методом отбора проб при изучении кинетики реакции и определить среднюю константу скорости, энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции. [c.362]

Температура. Согласно классическим представлениям, если исключить влияние катализаторов, скорость химических реакций является функцией температуры и концентрации реагирующих веществ. По известному правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на 10 градусов ускоряет реакцию в 2—3 раза. Это правило не является строгим, так как температурный коэффициент скорости реакции меняется с температурой. К. И. Ивановым [35 было показано, что температурный коэффициент окисления углеводородов, равный 2, наблюдается только для 140—150 °С. При температурах ниже 140 °С он во всех случаях гораздо больше, а выше 150°С он меньше. [c.69]

Между температурным коэффициентом скорости реакции и перепадом температуры, необходимым для удвоения скорости реакции, существует следующая зависимость [c.269]

Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации Ответ обосновать. [c.101]

Повышение концентрации реагентов в реакционной зоне совмещенного процесса способствует также увеличению избирательности химического процесса, если имеются параллельные побочные реакции, так как в этом случае есть возможность достигнуть той же скорости основной реакции, что, например, и в простых проточных или периодических реакторах, но ири более низкой температуре. Увеличение селективности процесса за счет этой дополнительной возможности будет тем больше, чем больше различие в температурных коэффициентах скорости основной и побочных реакции. [c.190]

При 20 °С константа скорости некоторой реакции равна 10- мин-, а прн 50°С — 8-10- мин-. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции а) 2 б) 3 в) 4 [c.105]

Таблица 34. Кажущаяся энергия активации и температурные коэффициенты скоростей различных гидрогенизационных процессов

Пример 2. Во сколько раз увеличится скорость растворения железа п 5-процентной соляной кислоте при повышении температуры с 18° С до 32° С, если температурный коэффициент скорости в этом растворе H l равен 2.8. [c.227]

Температурный коэффициент скорости реакции является переменной величиной и понижается с повышением температуры. Обычно температурный коэффициент скорости реакции АГ определяется для некоторых интервалов температур, наиболее характерных длп данной реакции, и является средней величиной для рассматриваемого интервала температур. [c.268]

И общем случае скорость химической реакции с повышением температуры увеличивается. Опыт показывает, что при повышении температуры на 10° С скорость реакции возрастает в 2—4 раза. Для характеристики зависимости скорости химической реакции от температуры был введен температурный коэффициент скорости реакции у. Этот коэффициент является отношением константы скорости химической реакции при температуре 74-10° к константе скорости при температуре Т, т. е. [c.41]

Пример. Пользуясь условиями, описанными в примере на стр. 480, определить температурный коэффициент скорости реакции у и константу скорости к при 30° С. [c.481]

Решение. По уравнению (1116) определяем вначале температурный коэффициент скорости этой реакции [А/ = (52—15) = 37°] [c.228]

Температурный коэффициент скорости звука С1М, [c.581]

Это уравнение Зельдович получил в предположении, что в центре пористой гранулы концентрация реагента равна 0. Так как наблюдаемый температурный коэффициент скорости реак- [c.273]

Итак, из уравнения (111.12) следует а) резкое возрастание скорости реакции с температурой б) близость температурных коэффициентов скоростей различных процессов в) ничтожная доля эффективных соударений и, как следствие, сравнительно небольшие значения констант скоростей. Однако последнее требует уточнения. [c.115]

В области отрицательного температурного коэффициента скорость реакции уменьшается с возрастанием температуры в интервале 50—100° С. [c.222]

Основные технологические параметры температура, давление, время реакции, степень превращения, состав исходного сырья и другие определяют скорость и направление процесса. Температурный коэффициент скорости обычно меньше 2. [c.224]

При постоянстве всех параметров (кроме Т), входящих в уравнения (11.29) и (11.30), размерные коэффициенты 1 и й2 также постоянны. Температурный коэффициент скорости процесса [c.39]

Объемная скорость по жидкому сырью для установок с неподвижным слоем катализатора выбирается обычно в пределах 1,5—2 ч . При изменении производительности установки увеличение или уменьшение объемной скорости компенсируют соответствующим изменением температуры в реакторах. Температурный коэффициент скорости ароматизации в условиях риформинга равен примерно 1,5. [c.152]

Процесс Направление процесса Катализатор Рабочие условия Кажущаяся энергия активации процесса, кал моль Температурный коэффициент скорости процесса к, прн Литера- турный источник [c.152]

Влияние температуры на скорость реакции иллюстрируется данными табл. 6, где приводятся температурные коэффициенты скорости реакции и значения кажупщйся энергии активации для процесса выжига кокса с поверхности шарикового алюмосиликатного катализатора крекинга. [c.268]

С повышеппем температуры регенерации кажущаяся эие])гия активации п температурный коэффициент скорости реакции заметно сниигаются. [c.268]

Зависимость между константами скорости реакции при двух температурах могкет быть выражена чероз температурный коэффициент скорости реакции [c.269]

Сравнение температурной зависимости скорости реакций хлориро-ваьшя этана и хлористого этила, измеренной но количеству прореагировавшего хлора, показало, что температурный коэффициент скорости реакции для этана значительно больше, чем для хлористого этила. Это-отчетливо видно из кривых рис. 29, где по оси абсцисс отложены температуры, а по оси ординат — количества израсходованного хлора. [c.156]

Применяемые катализаторы пористы и обладают большой адсорбционной способностью. Их свойства сильно зависят от способа получения. Обсуждение значения физической структуры катализатора, а также соответствующая математическая обработка содержатся в работе Уилера (Wheeler [288, 289]). Два катализатора с одинаковым химическим составом, но с разной величиной и с разным расположением пор могут отличаться друг от друга по активности, избирательности, температурным коэффициентам скоростей реакций и по устойчивости к действию каталитических ядов [290, 291]. Хотя химические свойства и каталитическое действие поверхности могут не зависеть от размера пор, мелкие поры по-разному влияют на процесс крекинга в зависимости от того, каким образом проникают молекулы углеводородов в глубину пор, как они удаляются и в течение какого времени они проходят через поры катализатора. [c.340]

В среднем этот коэффициент равен трем. Следовательно, при изменении температуры на 100°С скорость реакции изменяется в 3 = 59049 раз. Пользуясь температурным коэффициентом скорости реакции, можно рассчитывать константы ско ростей при различных температурах. [c.41]

В каком направлении сместится равновесие реакции Аг(г.)В2(г.) 2АВ (г.), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соот-Еетственно 2 и 3, Каков знак ДЯ° этой реакции [c.103]

Скорость химических реакций с повышением температуры резко растет. Для гетерогенных реакций температурный коэффициент скорости обычно ниже, чем для гомогенных, так как при этом накладывается влияние других факторов, и наиболее медленной стадией процесса является не сама химическая реакция, а процессы диффузии, адсорбции и т. и. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно описывается эмииргшеским правилом Вант-Гоффа нри нагревании на 10 констаита скорости увеличивается в два-четыре раза, т. е. [c.338]

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при темпера-т у[)е Т з. температурный коэффициент скорости и количество вещества, из]>асхо ,ованное за время если начальные концентрации равны Сд. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают. [c.366]

Зависимость скорости гстер()гениых реакций от температуры подобна этой зависимости для гомогенных реакций, но только ио сравнению с последней более резка. Другими словами—температурный коэффициент скорости гетерогенныч реакций больше, чем гомогенных. Это объясняется тем, что нри повышении температуры помимо непосредственного влияния этого фактора иа скорость реакции автоматически увеличивается ко щентр.ация вещества, попадающего в газовую (или л идкую) фазу путем испарения (илн растворения), и которая считалась при длиной температуре постоянной. [c.101]

Очевидно, что при увеличении концентрации одного из составляющих систему веществ ускоряется реакция, приводящая к усиленному расходу нменно этого венг.ества и, следовательно, равновесие смещается в сторону уменьшения его концентрации. Прн новышеннн температуры ускоряются обе обратимые реакции, но в большей мере ускоряется реакция эндотермическая (температурный коэффициент скорости эндотермической реакции всегда больше, чем экзотермической) и, следовательно, равновесие смещается в направлении эндотермического процесса. Наоборот, прн понижении температуры замедляются обе обратимые реакции, но в большей мере замедляется реакция эндогермическая и, следовательно, равновесие смещается в сторону экзотермического процесса. [c.103]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.0 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1975) -- [ c.0 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.0 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.37 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.471 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1974) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология